福建省泉州市高三化學(xué)下學(xué)期3月質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一模）試題（三）

PAGEPAGE6福建省泉州市2023屆高三化學(xué)下學(xué)期3月質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一模）試題（三）本試卷共8頁(yè)，總分值100分?？记绊氈孩俅痤}前，考生將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。②選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)。③請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：此題共10小題，每題4分，共40分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)開(kāi)展密切相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣B．誤食重金屬離子可喝生牛奶解毒C．SO2可用作漂白劑和抗氧化劑D．工業(yè)上常電解熔融MgO冶煉Mg2．侯氏制堿主要反響為NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．CO2的電子式：B．Na+的構(gòu)造示意圖：C．上述反響的產(chǎn)物均為離子化合物D．溶解度：NH4HCO3＞NaHCO33．從松節(jié)油中提取的β－蒎烯可制取諾派酮、諾蒎酸等，反響原理如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．β－蒎烯的某種同分異構(gòu)體可能是芳香烴B．諾派酮分子中所有碳原子可能共平面C．諾蒎酸與蒎二醇可用NaHCO3溶液鑒別D．以上四種有機(jī)物均易溶于水4．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．14.0g的N2?和CO的混合氣體中含有NA個(gè)原子B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-個(gè)數(shù)小于0.1NAC．0.5molN2和1.5molH2充分反響后，可得NH3分子數(shù)為NAD．2.24L的Cl2與NaOH溶液完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞XC．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反響D．X、Y、Z形成的化合物存在離子鍵和共價(jià)鍵6．以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是7．實(shí)驗(yàn)室以磷石膏[主要成分為CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等雜質(zhì)]為原料制備輕質(zhì)CaCO3，流程如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．“轉(zhuǎn)化”中，包含反響CaSO4＋CO32-=SO42-＋CaCO3B．“濾液”的pH約為6.5，陰離子主要是SO42-和CO32-C．“高溫煅燒”需要的儀器有酒精噴燈、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架等D．“浸取”時(shí)，適當(dāng)升高溫度有利于Ca2＋的浸出8．采用ZnBr2/SiO2為催化劑，通過(guò)氧溴化可將甲烷轉(zhuǎn)化為溴甲烷。該路線實(shí)現(xiàn)了甲烷的低溫活化、有效抑制活潑產(chǎn)物的深度氧化，顯著提高產(chǎn)物的選擇性，其反響歷程如下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．假設(shè)用FeBr2替換ZnBr2，溴甲烷的產(chǎn)率將降低B．產(chǎn)物中可能混有CH2Br2C．過(guò)程Ⅱ中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．總反響為9．雙極膜（BP）是一種能將水分子解離成H＋和OH－的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m（PFS）的電化學(xué)裝置如下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．M為陰離子交換膜，乙為OH－B．電極a的電極反響式為2H＋＋2e－=H2↑C．電流密度過(guò)大，會(huì)使PFS產(chǎn)品含量降低D．假設(shè)制得1mol[Fe(OH)SO4]3，理論上轉(zhuǎn)移的電子為2mol10．向100mL5.0mol·L?1的NaOH溶液中通入H2S氣體，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系數(shù)（δ）如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．曲線M表示pH與HS?的變化關(guān)系B．的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為1014C．HS?的電離程度大于水解程度D．配制Na2S溶液時(shí)可將Na2S固體直接溶于水二、非選擇題：此題包括5小題，共60分。11．（13分）研究從太陽(yáng)能電池的碲化鎘吸收層（主要含CdTe、CdS）中回收碲具有重要的意義。某回收工藝的流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：（1）FeOOH中Fe元素的化合價(jià)為。（2）反響釜中，溶液的pH、溫度（T）與生成沉淀的關(guān)系如以下圖，圖中區(qū)域分別表示鐵的化合物穩(wěn)定存在的區(qū)域。那么制備FeOOH適宜的pH和溫度分別為（填標(biāo)號(hào)）。a．2，80℃b．4，90℃c．5，160℃d．6，25℃（3）制備磁性納米鐵棒時(shí)，參加NaBH4前先通入N2的作用是。（4）碲化鎘吸收層中的CdTe參與反響的化學(xué)方程式為，濾渣含有的一種單質(zhì)是。（5）常溫下，假設(shè)在含Cd2+、Te4+濾液中參加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7，溶液中c(Cd2+)的最大值為。（已知：Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10?15）（6）從TeO32-溶液得到“吸附Te”，利用了納米鐵棒的性質(zhì)有、。12．（14分）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反響的產(chǎn)物。按圖連接好裝置（夾持裝置省略），翻開(kāi)磁攪拌器，先往20mL1.00mol·L?1的CuCl2溶液中參加20mL2.00mol·L?1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X。答復(fù)以下問(wèn)題：（1）以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用（填“A”或“B”)裝置，通入SO2過(guò)程中不斷攪拌的目的是。（2）儀器a的名稱為，燒杯中發(fā)生反響的離子方程式為。（3）據(jù)SO2是酸性氧化物，推測(cè)X可能為。取少量X參加稀硫酸進(jìn)展驗(yàn)證，觀察到，說(shuō)明該推測(cè)錯(cuò)誤。（4）據(jù)SO2的復(fù)原性，推測(cè)X可能為CuCl，做如下驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。①取少量的X，加過(guò)量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍(lán)色溶液，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為。②向深藍(lán)色溶液中先參加過(guò)量的，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。③生成X的離子方程式為。13．（13分）研究甲醇的合成方法和用途具有重要的價(jià)值。Ⅰ.利用合成氣（CO和H2）合成甲醇，發(fā)生如下反響：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反響熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔHf）。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表，那么ΔH=kJ·mol?1。（2）800℃時(shí)，該反響平衡常數(shù)K=0.15。假設(shè)某時(shí)刻c(CO)=0.1mol·L?1、c(H2)=0.2mol·L?1、c(CH3OH)=0.4mol·L?1，此時(shí)（填“＞”“＜”、或“=”）。（3）T℃時(shí)，在密閉的剛性容器中，按物質(zhì)的量之比1∶1充入CO和H2，假設(shè)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為pPa，H的轉(zhuǎn)化率為50%。那么T℃時(shí)，上述反響的平衡常數(shù)Kp=Pa?2。（用含p的代數(shù)式表示，Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)）。Ⅱ.甲醇也可以通過(guò)微生物電催化反響合成，裝置如右圖所示。（4）石墨電極上的電極反響式為，當(dāng)體系的溫度升高到一定程度，電極反響的速率反而迅速下降，主要原因是。Ⅲ.甲醇催化脫水制二甲醚日益受到關(guān)注，反響方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＜0，某催化反響的機(jī)理如下：歷程i：CH3OH(g)CH3OH◎歷程ⅱ：CH3OH◎＋CH3OH◎CH3OCH3◎＋H2O◎歷程ⅲ：……歷程iv：H2O◎H2O(g)上述歷程中，“◎”代表分子吸附在催化劑外表上。（5）為提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是。A．容積不變，充入一定量HeB．及時(shí)別離出H2O(g)C．進(jìn)一步改良催化劑D．降低反響溫度（6）歷程ⅲ：。14．（10分）LiBH4－MgH2－AlH3是一種具有良好釋氫性能的三元復(fù)合儲(chǔ)氫材料。答復(fù)以下問(wèn)題：（1）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（填標(biāo)號(hào)）。A．該材料中，五種元素的基態(tài)原子都沒(méi)有成對(duì)的p電子B．該材料中，五種元素的電負(fù)性最大的是HC．Li已無(wú)電子可發(fā)生躍遷，故Li灼燒時(shí)火焰為無(wú)色D．MgH2熔點(diǎn)高于AlH3，原因是Mg2+半徑比Al3+小，與H-形成的化學(xué)鍵更強(qiáng)（2）BH4－的空間構(gòu)型為，其中B原子的軌道雜化方式為。（3）LiBH4晶體中含有的微粒間作用力有（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．π鍵C．氫鍵D．配位鍵（4）氫化鎂（h－MgH2）是一種單層的二維材料，二維晶胞俯視圖如圖1。①h－MgH2中，Mg的配位數(shù)為。②3×3×1的h－MgH2晶胞中，涂黑處的Mg被Mn替換，形成摻雜h－MgH2（晶胞如圖2所示，H已省略）的化學(xué)式為。15．（10分）依莰舒（E）是一種紫外線吸收劑，可以做成水溶性防曬化裝品。一種以樟腦（A）為起始原料合成依莰舒的路線如以下圖所示。答復(fù)以下問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱為，反響Ⅰ的化學(xué)方程式為。（2）Ⅲ的反響類型為。（3）有關(guān)C和E的說(shuō)法正