課前預習答案市公開課一等獎百校聯(lián)賽優(yōu)質課金獎名師賽課獲獎課件

【課前預習】答案1、一次能源和二次能源

（1）直接從自然界取得能源；一次能源經過加工、轉換得到能源（2）流水、風力、煤、石油、天然氣等；電力、蒸汽等。（3）電能二次電力2、化學能轉化為電能方式

81.2%化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機1/26【知識回顧】（1）電子（2）氧化還原電子【思索探究】（1）氧化還原氧化還原電子；氧化還原化學電使氧化還原反應分別在兩個不一樣區(qū)域進行2/26原電池（第一課時）3/26年我國發(fā)電總量組成圖4/265/26化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機6/26【問題引入】經過分析火力發(fā)電優(yōu)缺點，能否有一個裝置使化學反應放出能量直接轉變成電能？7/26試驗1試驗2試驗探究試驗3試驗48/26【歸納小結】①電子移動方向由

至

。電流方向由

至

，②導線兩邊分別發(fā)生了

電子

反應，反應方程式

。

電子

反應，反應方程式

。③總反應式為。④該裝置將氧化---還原反應分別在兩個不一樣區(qū)域進行，實現(xiàn)了電流產生。釋放了

能。該電能是由

能轉化而來。銅片鋅片鋅片銅片Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑失氧化得還原Zn+2H+＝Zn2++H2↑電化學9/26【問題思索1】能直接產生電能反應必須具備什么樣特點？Zn+2H+＝Zn2++H2↑【反饋練習】以下化學反應在理論上能夠設計成原電池是（） A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．CO2與C化合生成CO

C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CD10/261、原電池基本概念（1）定義:把

轉變?yōu)?/p>

裝置?；瘜W能電能【想一想】在光伏產業(yè)中使用太陽能電池是否屬于原電池？11/26【問題思索2】能否經過改裝試驗裝置，實現(xiàn)上題中C選項化學能轉化為電能？Zn+2H+＝Zn2++H2↑Zn+Cu2+＝Zn2++Cu硫酸硫酸銅12/26硫酸裝置是否還可以下改變？ZnAg13/26硫酸裝置是否還可以下改變？ZnAu14/26硫酸裝置是否還可以下改變？ZnPt15/26硫酸裝置是否還可以下改變？Zn塑料16/26硫酸裝置是否還可以下改變？ZnC17/26硫酸裝置是否還可以下改變？ZnFe18/26硫酸裝置是否還可以下改變？ZnZn19/26【問題思索】將試驗裝置改裝成以下裝置，是否依然屬于原電池？D

A

BC20/26（2）原電池組成條件④能自發(fā)發(fā)生

反應①活潑性

同兩個

.

②

溶液

③形成

回路不電極電解質閉合放熱氧化還原21/26判斷以下哪些是原電池？稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4CuFeAgNO3CuCCFeZnABCFGED稀H2SO4稀H2SO4ZnCu稀H2SO4醋酸Pb22/26負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應還原劑失去電子從鋅極流出流入銅極.經外電路H+電流方向23/26電極材料電極反應反應類型原電池電極Zn片Cu片電池總反應氧化反應Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑2.原電池工作原理還原反應24/26一、原電池【試驗探究】1、原電池基本概念（1）定義（2）原電池組成條件2.原電池工作原理25/26【課后思索】請同學們把上述反應設計成一個原電池裝置，畫出裝置簡圖并回答以下問題：①___為負極，發(fā)生_____反應， 電極反應式為____________；②____為正極，發(fā)生___