2024屆東北三省四市教研聯(lián)合體化學高一上期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆東北三省四市教研聯(lián)合體化學高一上期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、CO與O2反應生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是A．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移2、下列敘述中正確的是()A．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B．鐵和醋酸溶液反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸堿中和反應都能用離子方程式H++OH-=H2O表示3、為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于（）A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽4、下列有關(guān)的說法正確的是()A．釙原子的核外電子數(shù)是126B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C．釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D．釙元素的相對原子質(zhì)量是2105、南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應 D．每生成1個X，反應轉(zhuǎn)移2e-6、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO7、下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是（）A．Si—光導纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬8、下列說法正確的是()A．焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．某物質(zhì)的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質(zhì)的鑒別D．焰色反應是化學變化9、在硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中逐漸滴加入氫氧化鈉溶液，橫坐標表示加入氫氧化鈉溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量。下列圖像中能正確表示反應過程的是（）A． B．C． D．10、下列物質(zhì)的主要成分不是氧化鋁的是()A．剛玉 B．藍寶石 C．紅寶石 D．藍鉆石11、要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過A．濃硫酸，飽和食鹽水 B．NaOH溶液，濃硫酸C．飽和食鹽水，堿石灰 D．飽和食鹽水，濃硫酸12、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag13、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液14、下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是A．I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH

溶液D．用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色15、下列各組物質(zhì)，因反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH16、下列離子方程式正確的是(

)A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀劑從海水中提鎂:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。18、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。19、化學是一門以實驗為基礎的學科?；卮鹣铝袉栴}：(1)認識儀器是正確使用儀器的前提。寫出上述儀器的名稱：A___________；B__________；C_________。(2)實驗室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時，其實驗操作如下：Ⅰ.混合Ⅱ.過濾Ⅲ.加熱分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗滌就此實驗完成下列填空：①正確的操作步驟是______________(填羅馬數(shù)字)。②操作Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的________(填字母)。③在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______、_______和轉(zhuǎn)移。20、某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。21、過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是__（填代號）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是__（填代號）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑還原反應：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為：_______標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__。（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學反應方程式為_________。（6）下列物質(zhì)中：①NaNO3固體、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：屬于電解質(zhì)的是：__（填序號，下同）；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

根據(jù)CO和氧氣反應歷程分析；【題目詳解】A.根據(jù)圖示，CO2空間結(jié)構(gòu)為直線型，故A說法正確；B.根據(jù)過程示意圖，CO中的化學鍵沒有斷裂形成C和O，故B說法錯誤；C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2，故C說法正確；D.CO中C顯+2價，CO2中C顯＋4價，CO和O生成CO2存在化合價的變化，即涉及了電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確；答案為B。2、C【解題分析】

A.離子反應中可以有部分離子不參與反應，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強酸和強堿的反應，且生成可溶性鹽，D錯誤；答案選C。3、D【解題分析】

同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為D。4、B【解題分析】

A.釙原子的核外電子數(shù)是84，A錯誤；B.釙原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，中子數(shù)為210-84=126，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是126-84=42，B正確；C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是210-84=126，C錯誤；D.是釙元素的一種同位素，其相對原子質(zhì)量是210，但不能由此確定釙元素的相對原子質(zhì)量，D錯誤；故合理選項是B。5、D【解題分析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應中Ag的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。6、B【解題分析】

A.氫氣不溶于水，可以用排水法收集，故A不選；B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故B可選；C.氧氣不溶于水，可以用排水法收集，故C不選；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不選；故答案選B。7、B【解題分析】

A．光導纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學式為：SiO2，選項A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，選項B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，選項C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO4·7H2O，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了常見化合物的俗稱與化學式的判斷，要求學生掌握常見化合物組成，明確化學式與俗名的關(guān)系，易錯點為選項C，熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。8、A【解題分析】

A.含有金屬元素鈉的單質(zhì)或化合物焰色反應的焰色為黃色，故A正確；B.含有金屬元素鉀的單質(zhì)或化合物焰色反應的焰色為紫色（必須透過藍色的鈷玻璃觀察），故B錯誤；C.焰色反應能用于物質(zhì)的鑒別，故C錯誤；D.焰色反應是物理變化，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】焰色反應是物理變化。9、D【解題分析】

向含有一定量的硫酸鎂和硫酸鋁混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，溶液中的Al3+、Mg2+恰好沉淀完全，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，至Al（OH）3溶解完全，所剩沉淀只有Mg（OH）2，沉淀的量先逐漸增大，達到最高點以后又逐漸溶解一部分，最后剩余沉淀Mg（OH）2，故選：D。10、D【解題分析】

剛玉、藍寶石、紅寶石的主要成分都是氧化鋁；鉆石的主要成分是碳，所以D符合題意；答案：D。11、D【解題分析】

用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl，用濃硫酸除去氯氣中的少量水蒸氣。先通過飽和食鹽水除去HCl，因為如果先除水蒸氣，再通過飽和食鹽水時又會帶出來水蒸氣，故選D?！绢}目點撥】除去氯氣中的HCl選用的試劑是飽和食鹽水，不可選用NaOH溶液，因為氯氣也可以和NaOH溶液反應。12、A【解題分析】

A.Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅；B.Na與CuSO4溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，B不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；C.H2與CuSO4溶液不反應，C不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；D.Ag與CuSO4溶液不反應，D不能產(chǎn)生銅單質(zhì)。故選A。13、C【解題分析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。14、B【解題分析】A、點燃H2前必須驗純，以防爆炸，故A錯誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應，而NaHCO3和HCl反應且生成CO2，不引進新的雜質(zhì)，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，應先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，所以膠頭滴管應該伸入液面下，故D錯誤。故選B。15、C【解題分析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應，生成白色固體氧化鈉，與氧氣加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同，A項錯誤；B.NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，與過量的CO2反應生成NaHCO3，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，B項錯誤；C.Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，改變反應條件，生成物不發(fā)生變化，C項正確；D.AlCl3和少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3，與過量的NaOH溶液反應生成NaAlO2，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，D項錯誤；答案選C。16、B【解題分析】

A.該離子方程式中不滿足電荷守恒，選項錯誤，A不符合題意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全電離，該離子方程式正確，B符合題意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反應過程中，Ba2+和SO42-結(jié)合成沉淀，NH4+和OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，選項錯誤，C不符合題意；D.澄清石灰水過量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，該反應的離子方程式不正確，D不符合題意；故答案為：B【題目點撥】離子方程式的正誤判斷，應首先分析反應是否符合客觀事實；其次分析反應配比是否正確；最后分析是否滿足電荷守恒、原子守恒。與量有關(guān)的離子方程式，可以利用過量的試劑檢驗生成物，若過量的試劑不能與生成物大量共存，則該離子方程式一定是不正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解題分析】(1).若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。18、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解題分析】本題考查無機推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應的離子反應方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應化學方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。19、漏斗冷凝管分液漏斗Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、ⅢA攪拌引流【解題分析】

(1)根據(jù)儀器的外形來分析；(2)硫酸銅晶體和燒堿溶液反應生成氫氧化銅，過濾、洗滌沉淀，加熱分解生成氧化銅，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器的外形可知，A為漏斗，B為冷凝管，C為分液漏斗；(2)①實驗室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，可將晶體溶解，混合后發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，將沉淀過濾、洗滌，然后將氫氧化銅灼燒，分解可生成氧化銅，順序為Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅲ；②步驟II為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故除了玻璃棒和漏斗外，還需要上述儀器中的A；③此實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品。【題目點撥】本題考查了儀器的辨別、物質(zhì)的制備、分離、提純，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和方法，側(cè)重考查學生的分析、實驗能力。20、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗其純度【解題分析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過干燥管D干燥后進入E裝置，與CuO反應生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題。【題目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應在高溫條件下進行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，反應中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有