江西省吉安縣-高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（無(wú)答案）新人教版

PAGEPAGE1吉安縣第二中學(xué)2023~第二學(xué)期高一第一次月考化學(xué)試卷所用到的原子量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14，Na＝23，Cl＝35.5第一卷（選擇題共48分）一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共16小題，共48分）1、已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.鋇與水反響不如鈉與水反響劇烈 B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K+>Ba2+>Na+ D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH2、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定原子種類 B.原子核內(nèi)的中子數(shù)決定核素種類C.原子核內(nèi)的中子數(shù)決定同位素種類 D.質(zhì)子數(shù)相同的不同核素互稱為同位素3、47Ag有兩種同位素，在自然界所占的原子百分比幾乎相同，假設(shè)Ag的近似相對(duì)原子質(zhì)量為108，那么這兩種同位素的中子數(shù)分別為A.106和110 B.57和63 C.153和73 D.60和624、A,B,C,D,E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性：B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，那么原子序數(shù)由小到大的順序是A.A,B,C,D,E B.E,C,D,B,A C.B,A,D,C,E D.C,D,A,B,E5、某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R6、對(duì)G、L、M、R四種元素進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：金屬實(shí)驗(yàn)GLMR和冷水反響無(wú)反響慢慢反響未做未做和2mol·L－1HCl反響溶解并放出氣體溶解并放出氣體無(wú)反響無(wú)反響和Rn+的水溶液反響溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是A.L,G,R,M B.G,L,M,R C.L,G,M,R D.L,R,G,M7、以下關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B.第二周期元素從Li到F，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失電子，所以Na比K的復(fù)原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且O比S的得電子能力強(qiáng)8、根據(jù)以下表達(dá)判斷，以下各元素一定屬于主族元素的是A.X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽B.Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子C.Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物D.R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層構(gòu)造相同9、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y兩元素原子的最外層電子數(shù)相同。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）A.假設(shè)X(OH)n為強(qiáng)堿，那么Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性C.假設(shè)X元素形成的單質(zhì)為X2，那么Y元素形成的單質(zhì)一定為Y2D.假設(shè)Y的最高正化合價(jià)為+m，那么X的最高正化合價(jià)一定為+m10、依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)采取不同的分類方法是人們認(rèn)識(shí)事物常用的方法。以下有關(guān)物質(zhì)類別的判別標(biāo)準(zhǔn)中正確的選項(xiàng)是A.酸：能否與金屬反響放出氫氣 B.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電C.離子化合物：是否含有離子鍵 D.酸性氧化物：能否與堿反響11、以下反響過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O212、以下表達(dá)中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子少B.A原子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能13、X、Y、Z、W四種主族元素，假設(shè)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層構(gòu)造，W的陽(yáng)離子的氧化能力大于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化能力，Z、Y兩元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式相似，但后者的酸性較前者強(qiáng)，那么這四種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是A.X>W>Z>Y B.W>X>Y>Z C.Z>X>Y>W D.X>Z>Y>W14、短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，那么這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z15、中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的選項(xiàng)是A.利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2時(shí)得到的產(chǎn)物是Mg(OH2)還是MgCO3B.利用液體密度數(shù)據(jù)可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小C.由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（離子）的氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱D.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物一一別離開(kāi)來(lái)的可能性16、氫化銨(NH4H)與氯化銨的構(gòu)造相似，又知NH4H與水反響有H2生成，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B.NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性C.NH4H與水反響時(shí)，NH4H是氧化劑D.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生班級(jí)：姓名：班級(jí)：姓名：考號(hào)：高一第一次月考化學(xué)試卷答題卡2023.3.30第一卷（共48分）一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共16小題，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案第二卷非選擇題（共52分）二、非選題（52分）17、(8分)⑴某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2:3:4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)之比變?yōu)?:3:2，那么通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為。⑵要使溶液中含有Cl－和Br－，I－恰好變?yōu)?，那么此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為。⑶假設(shè)要使溶液中只有Cl－，那么通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br－的物質(zhì)的量之比為。⑷以下化合物中所有原子或離子都滿足最外層為8電子構(gòu)造的是。A.MgCl2 B.ICl C.NO2 D.NCl3 E.CS218、（8分）下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下問(wèn)題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑴④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?。⑵②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：。⑷由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)固態(tài)化合物與水反響生成④單質(zhì)的化學(xué)方程式為。19、(8分)⑴如果反響物的總能量大于生成物的總能量，那么該反響是反響，舉出三個(gè)此類反響，能用離子方程式表示的寫(xiě)出離子方程式（不同類別）：①；②；③；⑵如果反響物的總能量小于生成物的總能量，那么該反響是反響，舉出三個(gè)此類反響，要求用化學(xué)方程式表示：①；②；③；密封線20、（8分）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫、同壓下）。密封線⑴A的化學(xué)式是，推斷時(shí)依據(jù)的定律是。⑵已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，那么A分子的電子式是，構(gòu)造式是。21、（10分）幾種短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)ABCDEFGHIJK常見(jiàn)化合價(jià)－1－2+5、－3+4、－4+6、+4、－2+4、－4+5、－3+3+2+1+1原子半徑/pm71747577102117110143160186152請(qǐng)分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，答復(fù)以下問(wèn)題（涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示）：⑴E元素在周期表中位置是。⑵A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))⑶A與J所形成的化合物中含有鍵(填“離子”或“共價(jià)”)⑷寫(xiě)出DB2的電子式：。⑸寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液（足量）發(fā)生反響的離子方程式：。22、（10分）A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素。其原子序數(shù)A>B>C>D。D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們電子層相差兩層。已知A處于第n族，D處于第m族。且A單質(zhì)中只含共價(jià)鍵。B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰。試答復(fù)：⑴假設(shè)n－m=6，那么A、D形成的化合物的電子式為