江蘇省盱眙縣-高一化學下學期期初檢測試題蘇教版

PAGE6PAGE1盱眙中學高一下學期期初檢測化學試題第I卷（選擇題）一、選擇題1．A．．C．氧、硅、鋁、鐵D．硅、氧、鋁、鐵2．判斷以下有關(guān)化學根本概念的依據(jù)正確的選項是A．單質(zhì)：是否只含一種原子B．氧化復原反響：元素化合價是否變化C．共價化合物：是否含有共價鍵D．強電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離3．以下過程中，需要通電后才能進展的是①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化腐蝕A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部4．以下物質(zhì)均含有碳元素，其中屬于氧化物的是A.C60B.COC.C2H2D.CH3OH5．以下說法正確的選項是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．雖然SO2的水溶液能導電，但SO2不是電解質(zhì)D．有單質(zhì)參加的化學反響一定是氧化復原反響6．以下表達中不正確的選項是A．鈉在空氣中燃燒后發(fā)出黃色的火焰。B．Na2O2是淡黃色固體，是強氧化劑，可用來漂白織物等。C．氧化劑在化學反響中得到電子，所含元素化合價都降低。D．離子方程式的書寫時弱電解質(zhì)、單質(zhì)等寫成化學式。7．以下說法正確的選項是（）A．同周期相鄰主族原子序數(shù)一定相差一B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體8．綠色化學是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學。不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原那么，化學實驗也應遵循綠色化學原那么，實現(xiàn)原料和過程的綠色化。以下實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原那么的是A．用多量的氯氣進展性質(zhì)實驗 B．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣C．用溴水代替碘水進展萃取實驗 D．用銅粉代替銅絲進展Cu和濃HNO3的反響9．3個恰好將2個復原，那么X元素在復原產(chǎn)物中的化合價是A.+1B.+2C10．以下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中參加a或b時，沉淀的物質(zhì)的量y(mol)與參加的a或b的體積x(mL)的關(guān)系圖，以下結(jié)論不正確的選項是()A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1B.c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1C.t之前加NaOH溶液，t之后加鹽酸D.鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度相同11．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反響，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法計算12．下面互為同素異形體的一組是（）A．紅磷和白磷B．甲烷和乙烷C．和D．K和K+13．隨著科學的開展，學科間的穿插和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，頁說明了學科間的相互聯(lián)系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。以下變化不屬于化學研究范疇的是（）A．甲型H1N1流感疫苗的研制B．原子彈發(fā)生劇烈爆炸C．鋼鐵廠冶鐵D．電解水生成氫氣和氧氣Fe2OFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反響B(tài)．鋁熱反響提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反響為吸熱反響C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因為化學平衡沒有移動D．雞蛋清中參加2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析15．著名化學家徐光憲獲得度“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的奉獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反響。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。以下說法正確的選項是A.鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素第II卷（非選擇題）二、填空題16．氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為。(2)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的鍵比鍵穩(wěn)定。（填“σ”或“π”）(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑（填“大”或“小”），可用作（填代號）。a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復合材料d.絕熱材料(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體構(gòu)造如下圖。X的元素符號是，與同一個N3-相連的X+有個。17．（15分）砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩.(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_______________,砷與溴的第一電離能較大的是______.(2)AsH3是無色稍有大蒜味氣體.AsH3的沸點高于PH3,其主要原因是________________________________________________.(3)Na3AsO4可作殺蟲劑.AsO43-的空間構(gòu)型為_____________,與其互為等電子體的一種分子為______________.(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子構(gòu)造如下圖,該化合物的分子式為__________,As原子采取_______雜化.(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體構(gòu)造與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與_______個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有_____________(填字母)。A.離子鍵B.氫鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.極性鍵18．（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞構(gòu)造如右圖所示。請答復以下問題。（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為。（2）A2F分子中F原子的雜化類型是，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為（3）CA3極易溶于水，其原因是，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理構(gòu)造為（選填字母）。（4）從晶胞構(gòu)造圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm-3）。，那么晶胞的體積是（只要求列出算式）。19．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比擬分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填化學式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀HNO3，沉淀局部溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。那么：X為。A．SO3- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-（3）B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為（用離子符號表示）。（4）將0．02mol的A與0．01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反響后，最終所得沉淀的質(zhì)量為（保存一位小數(shù)）。（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。那么物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應的離子符號）。有關(guān)反響的離子方程式為：。（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D，E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。20．（16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反響，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。(1)寫出A元素在周期表中的位置_______________________。(2)寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反響的離子方程式____________________________________。(3)意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子構(gòu)造與白磷分子構(gòu)造相似，已知斷裂1molB—B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。(4)由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均到達8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。那么X的構(gòu)造式為____________，X與水反響的化學方程式是___________________。(5)A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均到達8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造。那么Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。(6)B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。參考答案一、選擇題1-5CBBBC6-10CDBDB11-15CABCD二、綜合題16．（1）1s2s22p6（2）πσ（3）小b（4）Cu6解：（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)N3-的電子排布式為1s2s22p6。（2）三鍵是由1個δ鍵和2個π形成的，根據(jù)鍵能可知，π鍵鍵能大于δ鍵鍵能，因此π鍵比δ鍵穩(wěn)定。（3）根據(jù)熔點可知，氣揮發(fā)性比一般溶劑都要低，因此主要用途是“綠色”溶劑，答案選b。（4）根據(jù)X的構(gòu)造可知，X應該是銅。根據(jù)晶胞構(gòu)造可知，與同一個N3-相連的X+有6個，即上下、左右、前后。17．（1）[Ar]3d104s24p3（2分）Br（或溴）（1分）（2）AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力（2分）（3）正四面體形（2分）CCl4（或其他合理答案）（1分）（4）As4O6（2分）sp3（2分）（5）4（1分）CE（2分）解：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)砷原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。非金屬性越強，第一電離能越大，所以溴的第一電離能大于砷的。（2）.AsH3和PH3形成晶體都是分子晶體，其沸點上下與分子間作用力強弱有關(guān)系。由于AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力，所以AsH3的沸點高于PH3的。（3）根據(jù)AsO43-的構(gòu)造可知，其空間構(gòu)型是正四面體。等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的物質(zhì)。AsO43-中價電子數(shù)是5+6×4+3＝32，所以與其互為等電子體的是四氯化碳。（4）根據(jù)砒霜的分子構(gòu)造圖可知，分子式為As4O6，由于化學鍵都是單鍵，所以是sp3雜化。（5）晶體構(gòu)造與金剛石相似，所以GaAs晶體中，每個As與4個Ga相連。As與Ga之間存在的化學鍵是極性鍵，由于Ga的價電子是3個，所以還存在配位鍵，答案選CE。18．（1）3d104s1；（2）sp3；120°；（3）與水分子間形成氫鍵、兩者都是極性分子、與水反響（1分，答到一點就可）；b；（4）（2分）；（3分，沒帶單位不扣分）；19．（1）Na2CO3、Ba(OH)2（各1分）（2）B（2分）（3）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分）（4）6.1g（4分）（5）NO3-（1分）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（6）往D的溶液中逐漸參加Ba(OH)2溶液直至過量，假設(shè)先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，那么D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（或往D的溶液中參加適量Na2CO3溶液假設(shè)產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，那么D中含有Al3+，E中含有Mg2+。）（2分，其他合理答案也給分）解：（1）因陽離子中Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能與CO32-共存，所以CO32-只能與Na+結(jié)合成Na2CO3存在，又因Al3+、Mg2+、Fe3+均不能與OH-共存，所以O(shè)H-只能與Ba2+結(jié)合成Ba(OH)2存在(2)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，很明顯是Fe3+與CO32-發(fā)生雙水解的現(xiàn)象，不難得出B為Na2CO3，A為Ba(OH)2，C中有Fe3+。又因C與A反響產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HNO3所以C為Fe2（SO4）3.故X為（3）Na2CO3溶液中各離子濃度大小為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（4）0.02mol的Ba(OH)2與0．01mol的Fe2（SO4）3反響，即0.02molBa2+、0.04molOH-、0．02molFe3+、0．03molSO42-，故生成0.02molBaSO4和0.04/3molFe（OH）3沉淀，計算得沉淀質(zhì)量約為6.1g（5