北京市第四中學高一上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精北京四中2016—2017學年上學期高一年級期中考試化學試卷(試卷滿分100分，考試時間為100分鐘）相對原子質(zhì)量；H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64Ba－137第Ⅰ卷(選擇題（共44分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意,每小題2分，共44分）1.從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A。AB.BC。CD。D【答案】A【解析】乙醇是可燃性液體，答案選A.2。下列類型的反應中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應B。分解反應C。置換反應D.復分解反應【答案】C【解析】試題分析：A、化合反應中不一定有元素化合價的變化,如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移,故A錯誤;B、分解反應中不一定有元素化合價的變化,如碳酸氫銨分解,則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤;C、置換反應中肯定有單質(zhì)參加反應，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應,即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確;D、復分解反應中是物質(zhì)相互交換成分,如鹽酸與氫氧化鈉中和反應，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移,故D錯誤；故選C?？键c：考查了氧化還原反應的相關(guān)知識。3。下列電離方程式正確的是A.＝B?！ぃ?OHC.＝D.【答案】A【解析】A、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式正確，A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH－，B錯誤;C、碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，C錯誤；D、碳酸是二元弱酸，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，D錯誤,答案選A。點睛：書寫電離方程式時應特別注意：①含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。②表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。③在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等.④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同,電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等.⑤強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆,且一步比一步的電離程度小。4.下列說法中正確的是A。的摩爾質(zhì)量是44gB。的摩爾質(zhì)量是60g/mol。..C。1mol的質(zhì)量是32g/molD.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量【答案】B【解析】A.的摩爾質(zhì)量是44g/mol，A錯誤；B。的摩爾質(zhì)量是60g/mol，B正確；C.1mol的質(zhì)量是32g，C錯誤；D.鐵的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上就是鐵的相對原子質(zhì)量,D錯誤，答案選B。點睛：選項D是易錯點。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量,用M表示，單位:g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量.注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子）質(zhì)量的易混點：相對原子（分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量（以g為單位時）不是同一個物理量，單位不同,只是在數(shù)值上相等。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子）質(zhì)量的單位為1.5。下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A.用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D.用濾紙能分離膠體和懸濁液【答案】B【解析】A.膠體不能透過半透膜，可以用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，A正確；B。膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于1nm，小于100nm,B錯誤；C。膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體,C正確；D.膠體能透過濾紙，用濾紙能分離膠體和懸濁液，D正確，答案選B.6.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉A。①②⑤B。①②⑥C。③⑥D(zhuǎn).⑥【答案】D【解析】試題分析：①有自由移動的電子或自由移動離子的物質(zhì)能導電；②根據(jù)電解質(zhì)的定義:必須是化合物,在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的,不能是與其它物質(zhì)反應后的物質(zhì)電離的;③能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。①氫氧化鈉溶液，能導電，混合物②硫酸鈣固體，不能導電，強電解質(zhì)③銅，能導電,單質(zhì)④蔗糖，不能導電，非電解質(zhì)⑤三氧化硫,不能導電，非電解質(zhì)⑥熔融氯化鈉，能導電，強電解質(zhì)，選擇D.考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷、能導電物質(zhì)的判斷等知識。7。將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol／LB。0.25mol／LC。0。1mol／LD.1mol／L【答案】B【解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性,無論去多少,濃度不變，故答案選B.8.下列說法正確的是A.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B?；戏磻欢ㄊ茄趸€原反應C。物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D。離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應【答案】A【解析】試題分析：化合反應不一定是氧化還原反應，B不正確；物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C不正確；離子反應也可以是氧化還原反應，D不正確，所以正確的答案選A。...考點：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷點評:凡是有元素化合價的升降的反應都是氧化還原反應，而本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。本題容易錯選B,有單質(zhì)參加的化合反應才是氧化還原反應。9.下列變化中，需加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A.KI→IB.FeCl→FeClC。CuO→CuD。CO→NaCO【答案】C【解析】加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn),說明給予物質(zhì)作氧化劑,在反應中得電子化合價降低，則A．該反應中I元素化合價由-1價變?yōu)?價,則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn),如氯氣等，A錯誤；B．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價,則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等,C正確；D．該反應中各元素化合價不變,所以不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn),D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道常見氧化劑和還原劑.另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。10.下列關(guān)于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是A.加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.制Fe（OH)膠體時，將飽和FeCl溶液加熱煮沸C.分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.蒸餾時，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液體暴沸【答案】D【解析】試題分析:加熱蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)，故A選項錯；制Fe(OH）3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，再加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色,故B選項錯；分液時,放出分液漏斗下層液體后，上層液體應該從上口倒出，以免受下層液體的污染,故C選項錯誤；蒸餾時,在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液體暴沸,故D項正確?？键c：化學實驗基本操作11。下列各組離子一定能大量共存的是A。在無色溶液中:、、、B。在含大量的溶液中:、Na、、C.在強堿溶液中：Na、K、、D.在pH=1的溶液中：K、、、【答案】C【解析】A、無色溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子和氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、在堿性溶液中四種離子間不反應，可以大量共存,C正確;D、pH=1，說明溶液顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。12.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A。+=↓B.C。D?！敬鸢浮緿【解析】A、碳酸銅難溶于水，不能用離子符號表示，A錯誤;B、碳酸鈣難溶于水，不能用離子符號表示，B錯誤;C、碳酸鈉屬于易溶易電離的，應該用離子符號表示,C錯誤;D、離子方程式和對應的化學方程式均正確，D正確,答案選D.。..13。下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：B。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成:C。氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：D。碳酸鋇中加入稀鹽酸,固體溶解,生成無色無味氣體：【答案】D【解析】A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出,方程式為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag,A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應,有白色沉淀硫酸鋇生成,方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B錯誤；C。氫氧化銅加到鹽酸中，溶液變?yōu)樗{色，方程式為Cu（OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯誤；D。碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體CO2，方程式為，D正確，答案選D.點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：(1）檢查反應能否發(fā)生。（2)檢查反應物、生成物是否正確.（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確.(4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等）.（5）檢查是否符合原化學方程式.14.用表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A.在常溫常壓下，11。2L氯氣所含的原子數(shù)目為B.32g氧氣含的原子數(shù)目為C。5。6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2D。2L0.1mol·L溶液中離子總數(shù)約為1.4【答案】C【解析】A。在常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22。4L/mol，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目不是，A錯誤；B。32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol，其中含的原子數(shù)目為，B錯誤；C.5.6g鐵是0。1mol，與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2，C正確;D.2L0。1mol/L溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量是0。2mol，其中離子總數(shù)約為0。6，D錯誤，答案選C。15。下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A。用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙B.用加熱法除去CaO中少量的C。用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖洗的方法從沙里淘金【答案】C【解析】A.泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙，A正確；B。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2,用加熱法除去CaO中少量的，B正確；C。酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C錯誤；D。金的密度比較大,用水沖洗的方法從沙里淘金，D正確,答案選C。16.下列實驗裝置與實驗目的對應的是A.用海水制蒸餾水B.將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離.。.C.除去膠體中的D。稀釋濃硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A．利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，A正確;B．分離碘和水，應加入苯或四氯化碳進行萃取，分液后再蒸餾,不能用分液的方法直接分離碘和水，B錯誤；C．膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應用半透膜滲析分離,C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，D錯誤，答案選A。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物分離、提純的考查,綜合性較強,側(cè)重分離原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置的考查，注意選項C中膠體的性質(zhì)為解答的易錯點。17。關(guān)于同溫、同壓下等體積的和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個數(shù)相等；④所含碳原子個數(shù)相等，其中正確的是A。①②③④B。②③④C.只有③④D。只有③【答案】C【解析】由題知同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相等，但兩者的相對分子質(zhì)量不相等，所以說兩者的質(zhì)量和密度不相等，所含的分子數(shù)和所含碳原子數(shù)相等。18.硫酸鉀和硫酸鐵的混合溶液，已知其中的濃度為0。5mol/L，硫酸根離子濃度為0。9mol/L,則的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol/LB。0。15mol/LC。0.3mol/LD.0.2mol/L【答案】C【解析】忽略水電離出的氫離子和氫氧根,根據(jù)電荷守恒可知鉀離子的物質(zhì)的量濃度＝0。9mol/L×2－0。5mol/L×3＝0。3mol/L，答案選C.19。下列反應轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平)肯定不正確的是A。B.C.D.【答案】B【解析】A．S元素的化合價既升高又降低,為同種元素的歧化反應,A正確;B．硝酸具有氧化性，F(xiàn)eO具有還原性，應發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、水,B錯誤；C．Cu元素的化合價既升高又降低，為氧化還原反應，C正確;D．反應中N元素的化合價部分升高,部分降低，為氧化還原反應,D正確,答案選B。20.實驗室中可用如下反應制取氯氣：+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO,此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.1：8B。5：2C.1：5D。5：1【答案】C【解析】試題分析：2KMnO4+16HCl（濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應中KMnO4顯氧化性是氧化劑,HCl16mol參加反應的時候，其中10mol顯還原性,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故選項C正確?？键c：氧化還原反應基本概念21。實驗過程中,下列溶液的導電能力變化不大的是A.溶液中滴入溶液至過量.。。B.醋酸溶液中滴入氨水至過量C。澄清石灰水中通入至過量D。溶液中加入適量的NaOH固體【答案】D【解析】導電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小.A、氫氧化鋇是強電解質(zhì)，加入硫酸后,反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導電性增強，A錯誤；B、醋酸是弱酸，導電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導電能力增強，導電性變化大，B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，導電性又會逐漸增強，溶液的導電能力變化較大，C錯誤；D、氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強電解質(zhì)NaCl,離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，D正確;答案選D。點睛：本題考查溶液的導電性，明確離子濃度大小與溶液的導電性的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，溶液混合后導電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化。22。對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有D。加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有【答案】C【解析】試題分析:溶液中有Ca2+會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故A項錯誤；溶液中有Ag+會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B項錯誤；加入足量稀鹽酸溶液無現(xiàn)象，排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀一定是硫酸鋇，一定有SO42—,故C正確；加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁，一定有HCO3-或CO32-，故D錯誤?？键c：本題考查離子檢驗方法。第Ⅱ卷（共56分）二、填空題23.1.204×10個分子的物質(zhì)的量為______，共含______個氫原子。將上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____，將該溶液與足量的Zn反應，生成H在標準狀況下的體積為_______.【答案】(1).2mol（2）。2。408×10（3)。4mol/L（4）。44。8L【解析】1.204×1024個硫酸分子的物質(zhì)的量為，共含4mol氫原子，個數(shù)4mol×6.02×1023/mol＝2.408×1024個。將上述硫酸溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol÷0。5L=4mol/L；將該溶液與足量的Zn反應,根據(jù)方程式Zn＋2H2SO4=ZnSO4+H2↑可知生成氫氣在標準狀況下的體積為2mol×22。4L/mol＝44。8L。24.實驗室需要0。10mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1。84g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制.試回答:（1）需選用_______容量瓶（填序號)。A。50mLB。100mLC.250mLD.1000mL（2）需量取98％濃硫酸的體積為_______mL。（3）若提供如下儀器：A。量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.容量瓶E.膠頭滴管F.燒杯完成該實驗需選用儀器_______________（將儀器標號填在橫線上）。（4)下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。A。容量瓶底部有蒸餾水.。。B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出C。加水時,水量超過了刻度線（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________(填序號）。A。使用前要檢驗是否漏水B。在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C。溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流【答案】(1）.D(2).5。4（3）.AFCDE(4)。BC（5）.AD【解析】(1）選取的容量瓶規(guī)格應該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實驗室沒有920mL容量瓶,有1000mL容量瓶，所以應該選取1000mL容量瓶,答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000ρw/M=1000×1。84×98％/98mol/L=18。4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18。4mol/L×V=0。10mol/L×1L,解得V=0.0054L=5。4mL；（3)完成該實驗需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響,A錯誤；B．移液時,不慎將液體流到瓶外,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液濃度偏低，B正確；C．加水時，水量超過了刻度線，體積增加,配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5)A．使用前要檢驗是否漏水，A正確；B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B錯誤；C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流,防止液體濺出，D正確;答案選AD。點睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法及誤差分析,為易錯點.根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。25。根據(jù)下列變化或現(xiàn)象回答相應的問題.①木炭完全燃燒②打開汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生③鹽酸灑落在大理石地板上,有氣泡產(chǎn)生④鐵釘置于硫酸銅溶液中,鐵釘表面上附上一層銅⑤久置的石灰水出現(xiàn)“白膜"⑥鐵器生銹⑦用硫酸可以清洗鐵銹⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先渾濁后澄清⑨金屬鈉在空氣中燃燒(1）屬于氧化還原反應的是______（填序號，下同），屬于置換反應的是_______.(2）寫出變化④⑦的離子方程式④_______________________。⑦_______________________。（3）寫出和澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀的離子方程式_____________________.【答案】（1)。①④⑥⑨（2）。④（3）。（4）。（5).【解析】（1）氧化還原反應反應中，應有元素化合價的升降，題中①④⑥⑨為氧化還原反應，②③⑤⑦⑧為非氧化還原反應，其中④為置換反應;(2）鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅,則發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；硫酸可以清洗鐵銹，為氫離子和氧化鐵的反應,生成鐵離子和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3)CO2和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為Ca2++CO2+2OH—=CaCO3↓+H2O。26.（1）已知離子反應：+=，n=_____，R元素在中的化合價是________。(2）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是______，需用氧化劑的是（填編號）_____.②用單線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目：該反應的還原產(chǎn)物是_______（寫化學式）【答案】（1)。n=1(2)。+5(3）.①①，④（4）。（5）.【解析】(1）根據(jù)等號兩端電荷守恒可知n＝1。該微粒中氧元素是－2價，則R元素是＋5價。（2)①反應中①Cr元素化合價降低，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，⑤Cr元素化合價不變，則需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④；②Cr元素化合價由+6價降低為+3價，I元素的化合價由-1價升高為0，由電子、原子守恒可知該反應轉(zhuǎn)移6e-，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目為,其中該反應的還原產(chǎn)物是CrCl3。點睛：注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。27。已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）:(濃）試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成.則A應該屬于________（用字母代號填寫）a.酸b.堿c.鹽d.酸性氧化物e.堿性氧化物A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應中________（填寫化學式，下同)失去電子，氧化劑是__________。（2）一定量的銅片與100mL18mol/L的濃充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0。2mol電子，生成的的質(zhì)量為_____g,生成的A氣體在標準狀況下體積為_____L（假設(shè)氣體全部逸出）。(3)將反應后所得到的溶液與足量溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：______________________。【答案】（1)。d(2)。（3)。（4）。16(5).2。24（6).、【解析】(1）濃硫酸具有強氧化性,與銅反應生成硫酸銅、SO2和水，即A是SO2,SO2屬于酸性氧化物,答案選d；該反應中酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑，二氧化硫作還原劑,還原劑失電子、氧化劑得電子，所以該反應中SO2失電子,氧化劑是KMnO4;（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得溶解n(Cu)=0.2mol/2=0.1mol，根據(jù)Cu原子守恒得n(CuSO4）=n（C