廣東省珠海市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自我評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B．《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆?qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)C．“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．劉長(zhǎng)卿詩(shī)云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱

2、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵片投入稀硝酸中：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C．少量金屬鈉投入溶液中：D．向溶液中通入少量：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液：、、、B．能使淀粉試紙顯藍(lán)色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間后，再加入新制懸濁液并加熱無(wú)明顯現(xiàn)象證明淀粉未水解B將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中試管中的溶液紫紅色褪去溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯氣體C乙醇與重鉻酸鉀()酸性溶液混合橙紅色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性D將濃硫酸與乙醇的混合液迅速加熱到170℃產(chǎn)生的氣體通入盛有溴水的試管中試管中的橙黃色褪去證明產(chǎn)生了乙烯氣體A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特例原理解釋的是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．合成氨氣反應(yīng)N2+3H2=2NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過(guò)量空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

7、NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是將氨和空氣混合后通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，反應(yīng)生成NO(g)，生成的一氧化氮與殘余的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H=?116.4kJ?mol?1。隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(NO和NO2)，由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO2約為1：1通入石灰乳，凈化尾氣的同時(shí)又可制得混凝土添加劑Ca(NO2)2。電解法脫硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亞硝酸，再用電解法生成硝酸。對(duì)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)能夠自發(fā)的原因△S＞0B．工業(yè)上使用合適的催化劑可提高NO2的生產(chǎn)效率C．升高溫度，該反應(yīng)v(逆)減小，v(正)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化學(xué)鍵能總和比2molNO2(g)中大116.4kJ?mol?1

8、相同溫度下，體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡時(shí)能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：27.78kJ②002吸收熱量：QkJ下列敘述錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)，容器①中N2的轉(zhuǎn)化率為30%B．平衡后，向容器②再充入N2，氨氣的體積分?jǐn)?shù)一定增大C．容器①達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的5倍D．Q=64.82

9、下圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．①證明B．②裝置蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無(wú)水氯化鋁C．③裝置可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)D．④驗(yàn)證氯化鐵對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用

10、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是

A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68kJC．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等D．25min時(shí)，正反應(yīng)速率減小

11、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

12、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H+濃度增大，應(yīng)采取的措施是（

）A．升溫B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀鹽酸

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOC．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SO、NOD．使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-

14、25℃時(shí)，按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol/L5.0mL0.20mol/L溶液IpH=5.0HB10.0mL0.20mol/L5.0mL0.20mol/L溶液ⅡpH=4.0下列說(shuō)法不正確的是A．溶液Ⅰ中：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．將溶液Ⅰ和Ⅱ混合，混合后的溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)C．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，說(shuō)明D．將溶液Ⅰ和Ⅱ混合，混合后的溶液中：c(HA)＞c(HB)

15、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，分別通入氯化氫氣體至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氫更少B．濃度均為0.1mol?L-1的氨水和鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)C．pH相等的鹽酸和氯化銨溶液中，c(Cl-)相同D．濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，導(dǎo)電能力相同

16、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證具有氧化性將鎂條點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶中，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，并有黑色顆粒產(chǎn)生B制備晶體向溶液中加入95%的乙醇C比較次氯酸和醋酸酸性強(qiáng)弱用計(jì)測(cè)量相同濃度的與溶液的，比較兩溶液的大小D氧化性：向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯萃取，上層為橙紅色A．AB．BC．CD．D

17、下列說(shuō)法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡B．溶度積Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．向Ca(OH)2懸濁液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca2＋)減少

18、取的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入，發(fā)生反應(yīng)：、，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時(shí)，可能對(duì)應(yīng)的圖中的線是（

）

A．X對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBB．Y對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBC．Z對(duì)應(yīng)的是HA、X對(duì)應(yīng)的是HBD．Z對(duì)應(yīng)的是HA、Y對(duì)應(yīng)的是HB

19、如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中不正確的是

A．時(shí)，V值約為20B．加入NaOH溶液的體積在之間時(shí)始終存在：c(H+)>c(OH-)C．原鹽酸的濃度為0.10mol/LD．若配制NaOH溶液的固體中含有KOH雜質(zhì)，則x>20.0

20、常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點(diǎn)，c(NH)=c(SO)二、填空題

21、工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，。實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率_______。達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留一位小數(shù))，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若提高溫度到進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列措施中不能使的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A.在原容器中再充入

B.在原容器中再充入

C.縮小容器的容積

D.使用更有效的催化劑

E.將水蒸氣從體系中分離出

(4)條件下測(cè)得某時(shí)刻，、、和的濃度均為，則此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(5)在相同條件下，，將密閉容器的體積縮小至?xí)r，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是_______(填字母序號(hào))。A．B．C．D．三、實(shí)驗(yàn)題

22、回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是_______。A．50mL

量筒B．10mL量筒C．50mL

酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(2)進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是_______。A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．錐形瓶D．量筒

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；

B.在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；

C.用堿式滴定管量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；

D.將物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2mL。

就此完成下列問(wèn)題：

(3)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到_______mL。

(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______。

(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到_______，尖嘴部分應(yīng)該充滿液體，不能有氣泡。

(6)下列操作導(dǎo)致待測(cè)燒堿濃度偏低的是_______。A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)B．滴定前有氣泡C．滴定結(jié)束有氣泡D．未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管(7)該燒堿樣品純度是_______。

(8)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。四、原理綜合體

23、在一個(gè)容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。回答下列問(wèn)題：

(1)用各物質(zhì)的平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表所示：T/℃8008301200K0.61.02.6

該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)在830℃時(shí)，向容器中充入和，5分鐘達(dá)到平衡，平衡時(shí)的容器內(nèi)壓強(qiáng)為。的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；5分鐘內(nèi)，以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。用各物質(zhì)的平衡分壓強(qiáng)()表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其值為_(kāi)______。

(4)在1200℃時(shí)，某時(shí)刻反應(yīng)混合物中四種物質(zhì)的濃度相同，則此時(shí)反應(yīng)的平衡_______(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

(5)下列有關(guān)上述可逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.斷裂個(gè)同時(shí)斷裂個(gè)鍵，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.混合氣體的平均密度不再改變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C.在該容器中充入一定量的氫氣，平衡不移動(dòng)

D.在該容器中充入，平衡常數(shù)K增大

E.，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

F.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行五、填空題

24、硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1）Na2S溶液顯堿性，寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（2）常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－)（填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)=___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液。

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.05000mol·L－1I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00mLI2溶液。

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為_(kāi)_______。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為_(kāi)_____________。

③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

25、水煤氣變換[]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題。

(1)在800℃、2L密閉容器中，若充入3molCO和2mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，保持溫度不變，5min反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得生成1.2mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的速率為_(kāi)__________，該溫度下的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(2)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：721℃下，分別用氫氣和一氧化碳還原氧化鈷(CoO)，反應(yīng)如下。請(qǐng)回答問(wèn)題：

i.

ii.

①反應(yīng)___________(用、表示)；

②反應(yīng)i和ii分別達(dá)到平衡后，若氣體中和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為0.025、0.02，則反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(計(jì)算并保留兩位小數(shù))。

③一氧化碳