廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(主要含、元等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法正確的是A．的俗稱為熟石膏B．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．蛋白質(zhì)是僅由C、H、O元素組成的一類生物大分子D．工業(yè)上常采用電解的水溶液來獲得單質(zhì)鎂

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑?B．將鐵粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+?C．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O?D．NaOH溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+OH?=HCO?

3、在堿性的無色透明溶液中能夠大量共存的是A．、Fe3+、、Cl-B．Mg2+、Ag+、、Cl-C．K+、、Cl-、D．K+、Na+、、

4、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向中滴加酸性溶液溶液紫紅色褪色中含碳碳雙鍵B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間，加適量氫氧化鈉溶液使其呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱有光亮的銀鏡生成淀粉已經(jīng)水解C向某樣品溶液中滴加氯化鐵溶液，振蕩溶液顯紫色該樣品中一定含苯酚D將苯加入溴水中，充分振蕩分層，水層顏色變淺苯與溴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

6、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成氯化氫時(shí)氫氣過量B．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快C．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深D．向飽和NaCl溶液中通入HCl，有晶體析出

7、下列說法錯(cuò)誤的是A．合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B．

、

，則C．反應(yīng)

，能自發(fā)進(jìn)行的原因是D．一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)不變

8、向I、II兩個(gè)體積相同的恒容密閉容器中各充入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH=-56.9kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，I、II兩個(gè)容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。下列推斷正確的是

A．轉(zhuǎn)化率大小：α1<α2B．II中混合氣體顏色較淺C．I中混合氣體密度較大D．II中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量較小

9、中國科學(xué)院研究員團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串聯(lián)光熱催化氮?dú)庋趸苽湎跛岬男路磻?yīng)體系，實(shí)現(xiàn)了高選擇性制備單一氧化產(chǎn)物硝酸(過程如圖所示)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．與在放電或高溫的條件下也能直接生成C．起到提高反應(yīng)速率的作用D．生成的反應(yīng)中既作氧化劑，也作還原劑

10、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200

11、接觸法制備硫酸中的關(guān)鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：。下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，與之比不變D．反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和比反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和大

12、已知：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則下列說法正確的是

（

）A．H2A是弱酸B．向H2A溶液中通入HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，則H2A濃度增大C．向H2A溶液中加入金屬Na，電離平衡常數(shù)增大D．0.1mol/LH2A中pH<1

13、25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H＋)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

A．O點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(H+)B．N點(diǎn)時(shí)，pOH=14+lgKaC．該體系，c(CH3COOH)=mol·L-1D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大

14、下列說法正確的是A．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B．常溫下，用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.2C．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離能力，它只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低

15、25℃時(shí)，向1LpH=11的NaOH溶液中持續(xù)通入SO2。通入的SO2的體積(V)與溶液中由水電離出的OH-濃度(c)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．點(diǎn)溶液中：水電離出的B．點(diǎn)時(shí)V=11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)通入的被完全吸收)C．、兩點(diǎn)溶液相同D．點(diǎn)溶液中：

16、工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑來制備硫化鈉，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶2B．反應(yīng)中，生成1molNa2S時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子C．反應(yīng)中，消耗1mol碳時(shí)，可生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2D．Na2S溶液顯堿性是由于S2-+2H2O?H2S+2OH-

17、對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag+)保持不變的是A．加少量水稀釋B．加熱C．加入少量濃鹽酸D．加入少量固體AgNO3

18、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．取相同體積b、c兩點(diǎn)的溶液，分別與NaOH恰好中和后，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中n(Na+)更大C．取等體積a點(diǎn)的兩種溶液，稀釋到相同的pH值，CH3COOH所需水的體積更小D．相應(yīng)酸的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性：d點(diǎn)>c點(diǎn)

19、將pH=2和pH=4的兩種鹽酸以等體積混合后，溶液的pH是（

）A．2.3B．2.7C．4.3D．4.7

20、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、填空題

21、在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：

(1)容器內(nèi)顏色：_____。

(2)容器內(nèi)壓強(qiáng)：_____。

(3)逆反應(yīng)速率：_____。

(4)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：_____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸餾水洗干凈滴定管

C.用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記下滴定管液面所在刻度

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從_______色變?yōu)開______色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為XmL，X=_______。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：_______。滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00

(5)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作均正確)，其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有_______(填字母)。

A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸潤洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視液面讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

(6)利用反應(yīng)可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉()的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：

①滴定時(shí)應(yīng)選擇的指示劑是_______；

②樣品中硫代硫酸鈉純度為_______。四、原理綜合體

23、努力實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和展現(xiàn)了我國積極參與和引領(lǐng)全球氣候治理的大國擔(dān)當(dāng)。的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的保證。

I.回收利用解決空間站供氧問題物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示：

(1)反應(yīng)A為，是回收利用的關(guān)鍵步驟。

已知：

kJ?mol-1

kJ?mol-1

反應(yīng)A的_______kJ?mol-1

(2)將原料氣按置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為平衡時(shí)的曲線)。

①理論上，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(選填編號(hào))

a.降溫

b.縮小容器體積

c.向容器中沖入Ar，增大壓強(qiáng)

d.提高原料氣中的比例

②空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高的轉(zhuǎn)化效率，原因是_______。

(3)下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是_______(填字母)。

a.反應(yīng)B的主要能量變化是“電能→化學(xué)能”或“光能→化學(xué)能”

b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%

c.不用作供氧劑的原因可能是不易實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用

(4)用代替反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點(diǎn)是一段時(shí)間后催化劑的催化效果會(huì)明顯下降，其原因是_______。

II.利用生產(chǎn)乙烯：

；在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

(5)下列說法正確的是_______

a.該反應(yīng)的

b.氫碳比：①>②

c.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：

(6)若起始時(shí)，、濃度分別為0.5mol?L-1和1.0mol?L-1，則計(jì)算可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)為_______(mol?L-1)-3。五、填空題

24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價(jià)為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時(shí)_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為:_______，電解過程中陽極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有____________。

25、電池種類豐富，發(fā)展飛速，應(yīng)用廣泛，為我們的生產(chǎn)和生活帶來了非常大的便利。

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，該電池的負(fù)極為___________(填“鉑”或“銅”)，正極的電極反應(yīng)式為___________，鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其中移向___________溶液(填“”或“”)。

(2)裝置中所用到的硫酸銅是一種常用試劑，該小組嘗試用以下