廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高三下冊期末自測預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)材料助推了體育運動的推廣和發(fā)展。下列所涉及的物質(zhì)屬于有機高分子化合物的是A．制作運動器材比重輕強度高的材料——鈦合金B(yǎng)．輕便吸汗的運動服使用主要的材料——聚酯纖維C．足球比賽裁判標注點位泡沫的成分——植物油D．向軟組織受傷傷口噴射藥品的成分——氯乙烷

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L苯中含有的分子數(shù)為0.1NAB．14g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體含有的碳氫共價鍵數(shù)為2NAC．18g冰中含有的氫鍵的數(shù)目為4NAD．1molSiO2晶體中所含的Si-O鍵的數(shù)目為2NA

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、下列各組有機物中，互為同分異構(gòu)體的是A．核糖和脫氧核糖B．葡萄糖和果糖C．丙氨酸與甘氨酸D．淀粉和纖維素

6、用如圖所示裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是

選項氣體abA稀BC濃鋁片D濃氨水堿石灰

A．AB．BC．CD．D

7、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖有關(guān)說法正確的是

A．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d極上進行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入AD．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下2.24LH2

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗題

8、某小組同學(xué)在實驗室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實驗裝置如下(夾持裝置略)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液。

(1)裝置A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是_______(錳元素被還原為)。

(2)研究試劑a對產(chǎn)率的影響，對比實驗如下。實驗編號試劑a實驗現(xiàn)象I和少量無明顯現(xiàn)象II和過量得到紫色溶液，無紫色固體III和過量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體

注：上述實驗中，溶液總體積、和的物質(zhì)的量、的通入量均相同。

①實驗II、III產(chǎn)生，將方程式補充完整______。

還原反應(yīng)：；

氧化反應(yīng)：。

②對實驗I未產(chǎn)生而實驗II能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實驗Ⅱ溶液堿性較強，增強+3價鐵的還原性。以下實驗證實了該假設(shè)。

步驟1：通入，電壓表示數(shù)為；

步驟2：向右側(cè)燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數(shù)為。

③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。

④實驗II中的產(chǎn)率比實驗III低，試解釋原因：_______。

(3)向?qū)嶒濱I所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ牒蟀l(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進而導(dǎo)致分解。

(4)綜上，制備的適宜條件是_______。三、工藝流程題

9、金屬回收與利用有利于環(huán)境保護，鎘可用于制造體積小和電容量大的電池。銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)，濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L-1)氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.76.37.5沉淀完全的pH2.88.49.3(1)濾渣Ⅰ可用硫酸酸化的雙氧水浸取經(jīng)結(jié)晶制取膽礬，試寫出浸取過程離子方程式___________。

(2)操作Ⅱ“除鈷”時，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好產(chǎn)生CoSb合金，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為___________；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設(shè)計實驗方案加以檢驗：___________。

(4)“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘，電解陽極反應(yīng)式為___________；電解廢液最好在___________加入循環(huán)利用。(選擇“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“電解”工序名稱填入橫線上)

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應(yīng)式為___________；如果用生石灰處理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的電解廢液。常溫下，當(dāng)pH=10時，鎘的去除率為___________。(用百分數(shù)表達，小數(shù)點后兩位有效數(shù)字。已知常溫下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15)四、原理綜合題

10、氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

已知：XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質(zhì)的量與初始Xe的物質(zhì)的量的比值。

回答下列問題：

(1)向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始壓強為106Pa，測得在相同時間內(nèi)，上述反應(yīng)Xe的轉(zhuǎn)化率和XeF2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖1所示，則制取XeF2的最適宜溫度為_______；當(dāng)超過1000℃，XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是_______。

(2)在1000℃時，初始條件同上，xi表示含Xe元素的某物質(zhì)與含Xe元素各物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比，xi隨時間t變化關(guān)系如圖2所示。測得平衡時XeF2的選擇性為80%，圖2中表示XeF4變化的曲線是_______，則反應(yīng)過程能量變化為_______kJ(用含X、Y的代數(shù)式表示)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx=_______。

(3)在1000℃時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_______，保持初始其他條件不變，反應(yīng)達平衡后增大體系壓強，的變化趨勢為_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。回答下列問題：

(1)的價電子軌道表示式為___________。

(2)和可形成如圖所示的配合物離子。其中鐵的一個配體為茂環(huán)陰離子()，該配體以電子參與配位。(-Ph表示苯基)

①在該配合物結(jié)構(gòu)中，的配位數(shù)為___________。該配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。

②N、S、O第一電離能由大到小的順序為___________。

③表示環(huán)戊二烯負離子(每個碳原子上都結(jié)合了一個氫原子)，已知分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為___________。

(3)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵—氰骨架組成晶胞中的8個小立方體，F(xiàn)e粒子在小立方體頂點，在小立方體的棱上，兩端均與Fe相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)。

①該晶胞的化學(xué)式為___________。

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________(阿伏加德羅常數(shù)為)。

12、化合物H是一種醫(yī)藥中間體，H的一種合成路線如下。

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A→B的化學(xué)方程式為___________，檢驗C中是否含有D的試劑為___________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為___________。

(3)H中含氧官能團的名稱為___________。

(4)