廣東省深圳市高中化學高三上冊期末通關(guān)試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氫氣C．一次電池D．煤

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NAB．1g氘和1.5gHe完全聚變?yōu)镠e時，釋放的質(zhì)子數(shù)為NAC．0.1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S數(shù)之和為1.5NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜丙C．氫化物的沸點：甲＞丁D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丙

5、下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法不正確的是(不考慮立體異構(gòu))A．分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)放出H2的有機物有8種B．某單烯烴和H2加成后得到烴，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有2種C．與等量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可能生成的產(chǎn)物有4種D．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種

6、下列氣體的收集方法正確的是(

)A．Cl2（既能用排飽和食鹽水法收集也能用向上排空氣法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空氣法收集）

7、某裝置中發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有關(guān)說法不正確的是A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液B．可能為原電池反應(yīng)，負極Fe被還原為Fe2+C．可能為電解池反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)為:Cu2+

+2e-=CuD．可能為原電池反應(yīng)，Cu做正極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗題

8、工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

圖甲

圖乙

（1）反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內(nèi)氣體壓強過大時，可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工藝流程題

9、鈷酸鋰()電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：①還原性：；

②和結(jié)合生成較穩(wěn)定的，在強酸性條件下分解重新生成。

回答下列問題：

(1)從含鋁廢液得到的離子方程式為_______。

(2)濾液A中的溶質(zhì)除外還有_______(填化學式)。寫出和鹽酸反應(yīng)的化學方程式_______。

(3)濾渣的主要成分為_______(填化學式)。

(4)能說明固體已洗滌干凈的實驗操作方法是_______。

(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中問題。已知：①在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為。

②固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。序號溫度范圍/℃化學方程式固體失重率I120~22019.67%II300~350_______59.02%(6)已知的溶度積常數(shù)，將濃度為的和濃度為的溶液等體積混合，則溶液中的濃度為_______。四、原理綜合題

10、氮及其化合物的利用是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。

(1)已知：①

②CO的燃燒熱為

若某反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為，請寫出反應(yīng)③的熱化學方程式：_______。

(2)欲研究在某催化劑作用下反應(yīng)③的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得經(jīng)過相同時間該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖所示，A、B兩點對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是_______。

(3)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(、)進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得的脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)如圖所示。M點_______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，理由是_______。

(4)通過傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理如圖。

①Pt電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極上的電極反應(yīng)式：_______。

(5)某溫度下，在一密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)

，其正反應(yīng)速率表達式為(為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得反應(yīng)速率和NO濃度的數(shù)據(jù)如表所示。序號①0.10②0.20③0.30

則_______；下列對于該反應(yīng)的說法正確的是_______(填標號)。

A．當混合氣體顏色保持不變時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

B．當?shù)谋戎当３植蛔儠r，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，每消耗0.1molNO就會消耗0.05mol

D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若降低溫度，則混合氣體的顏色變淺

E．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若增大容積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

11、金屬和非金屬分界線附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半導體材料，是科學研究的熱點。試回答下列問題。

(1)鍺(Ge)是一種重要的半導體材料，寫出基態(tài)Ge原子的價層電子排布式：___________。

(2)利用離子液體[EMIM][]可電沉積還原金屬Ge．結(jié)構(gòu)如圖所示。

①中各元素的電負性從小到大的順序是：___________(用元素符號表示)。

②的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其鹵化物的熔點如下表：熔點／℃77.75122.3的熔點比的高很多的原因是___________。

(4)GaAs是一種人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示，若該立方晶胞參數(shù)為anm。

①晶體中與As原子距離最近且相等的Ga原子個數(shù)為___________。

②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，GaAs的式量為，則GaAs晶體的密度為___________g·cm(列計算式)。

12、依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調(diào)脂藥，其合成路線如圖所示。

已知①；

②G為環(huán)狀有機物，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：1。

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為_______，由A生成B的試劑及條件分別為_______。

(2)C中官能團的名稱為_______。

(3)由D生成E的反應(yīng)類型為_______。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)寫出由H生成I的化學方程式_______。

(6)K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(7)化合物E可被氧化得到化合物，化合物Y是比化合物X相對分子質(zhì)量大14