廣東省清遠(yuǎn)市高中化學(xué)高三下冊期末自測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．自來水廠可用明礬進(jìn)行殺菌消毒B．將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇有利于減少碳排放C．太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅D．食品放入冰箱中變質(zhì)速率減慢

3、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L的溶液中離子數(shù)為B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．0.1L的溶液中，含有的數(shù)目可能為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

5、某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3雜化B．b的一氯代物有3種C．1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)D．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵的形成

6、實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，用還原劑與高溫下反應(yīng)制備高純度的BaS。下列說法錯誤的是

A．固體A為塊狀硫化亞鐵B．洗氣瓶中“水”的作用是除去HCl，同時(shí)不減少還原性氣體C．打開活塞K，通入氣體，驗(yàn)純后才高溫加熱D．試管的作用是收集沒有反應(yīng)完的還原性氣體

7、利用電化學(xué)原理可同時(shí)將、變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：B．裝置工作時(shí)，電子從極流入極，然后經(jīng)溶液流入極C．電極反應(yīng)式為D．若極消耗，則中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

7、實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實(shí)驗(yàn)】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時(shí)，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時(shí)，必須通入氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進(jìn)行干燥除雜

d．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設(shè)】

(2)由于實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：含有Ca和CaH2；

假設(shè)2：含有CaH2和CaO；

假設(shè)3：含有__________________。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

(3)定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實(shí)驗(yàn)測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時(shí)，在________時(shí)進(jìn)行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗(yàn)純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計(jì)算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點(diǎn)是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、從低品位銅鎳礦(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等雜質(zhì))資源中提取鎳和銅的一種工藝流程如下：

(1)上述流程中，加快反應(yīng)速率的措施是_______。

(2)萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2HRCuR2+2H+(HR、CuR2在有機(jī)層，Cu2+、H+等在水層)。解釋反萃取時(shí)H2SO4的作用：_______。

(3)黃鈉鐵礬[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反應(yīng)終點(diǎn)pH與Fe3+、Ni2+沉淀率的關(guān)系如下表。反應(yīng)終點(diǎn)pH沉淀率/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黃鈉鐵礬的離子方程式是_______。

②沉淀Fe3+時(shí)最適宜選用的反應(yīng)終點(diǎn)pH是_______。

(4)第二次使用MgO調(diào)節(jié)pH使Ni2+沉淀完全，宜將pH調(diào)節(jié)至_______(填序號)(已知Ksp[Ni(OH)2]=2.1×10-15)。

a.6~7

b.9~10

c.11~12四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：ΔH，可減少CO2排放，并合成清潔能源。

(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90kJ·mol-1

總反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1

(2)500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得t=5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。

溫度為T1～T2℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是_______。

11、硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如圖所示：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_______。

(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其原因是_______。

(3)關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_______(填字母)。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se—Se為非極性共價(jià)鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2(4)Ⅳ中具有孤電子對的原子有_______。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4_______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_______g?cm﹣3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14)。

12、有機(jī)化合物G是一種應(yīng)用廣泛的高分子膜材料，其合成路線如圖：

已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

回答下列問題：

(1)化合物B分子式______；有機(jī)物D的名稱為______；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)試劑X中含有的官能團(tuán)名稱為_____；B→C的反應(yīng)類型為_____，該流程中設(shè)計(jì)A→B，C→D的目的_____。

(3)F→G的化