廣東省云浮市高中化學高一上冊期末自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金C．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化

2、化學實驗室的藥品需妥善保存，以下有關(guān)藥品的保存方法，正確的是A．濃硫酸——敞口放置B．金屬鈉——保存在水中C．漂白粉——存放在潮濕環(huán)境中D．溶液——存放在棕色瓶中

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為NAB．16g甲烷中含有非極性共價鍵的數(shù)目為4NAC．常溫常壓下，15g甲基(-CH3)含有電子數(shù)為9NAD．標準狀況下，11.2LCCl4中所含氯原子數(shù)目為2NA

4、能正確表示下列反應的離子方程式為A．明礬溶液與過量氨水混合：B．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：C．過量鐵粉與稀硝酸反應，產(chǎn)生無色氣體：D．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：

5、某100mL溶液可能含有H+、K+、、Ba2+、、、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。已知：+OH-NH3+H2O。下列說法中不正確的是

A．原溶液一定存在Cl-，c(Cl-)>0.1mol/LB．原溶液一定不存在H+、Ba2+C．可以通過焰色試驗確定原溶液中是否存在K+D．沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時，放出的氣體可使石灰水變渾濁

6、下列儀器名稱為“錐形瓶”的是A．B．C．D．

7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述錯誤的是A．W的離子半徑一定是所有元素中最小的B．W與X或Z均可以形成含18個電子的分子C．W、X和Z可組成離子化合物D．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應

8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3

9、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO、Cl－B．Ba2+、Mg2+、HCO、NOC．Na+、K+、NO、COD．K+、NO、AlO、OH－

10、某同學按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象見下表。

試管①②③④實驗現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉品紅溶液褪色

下列說法正確的是A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C．為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

11、醫(yī)學界通過標記的發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)的說法正確的是A．與互為同位素B．原子核內(nèi)中子數(shù)為6C．、、屬于不同的核素D．、互為同素異形體

12、下列關(guān)于膠體說法錯誤的是A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間B．膠體是較穩(wěn)定、澄清、透明的分散系C．膠體中分散質(zhì)粒子對光線進行折射，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

13、下列說法正確的是A．氯水放置一段時間，pH增小B．Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹a2O2C．紅熱的Fe與水蒸氣反應，生成Fe2O3和H2D．鐵與少量氯氣在一定條件下生成氯化亞鐵

14、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蝕印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入過量的鐵粉：D．往溶液中加入過量的濃氨水：

15、下列說法正確的是A．16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是1molB．標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4LC．標準狀況下，30mLO2和20mLO3所含分子個數(shù)比為1∶1D．1mol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時，所得到的電子均為1mol

16、下列有關(guān)說法錯誤的是A．在食品中添加維生素C做抗氧化劑，是因為維生素C很難被氧化B．漢代燒制出的瓷器，其主要原料為黏土C．體積分數(shù)為75%的酒精常作消毒劑D．氮的固定都發(fā)生了氧化還原反應二、計算題

17、某固體可能含、、中的其中二種成分，某實驗研究小組取該固體把它配成溶液。用一定濃度的鹽酸逐滴加入該溶液中，產(chǎn)生的氣體的體積(標準狀況下)與加入鹽酸的體積示意圖如下：

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________；

(2)該固體中兩種化合物的物質(zhì)的量之比為___________(寫出計算過程)。三、實驗題

18、下列為實驗室常用儀器：

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，某同學在實驗室提純粗鹽的流程如圖：

①粗鹽溶于水可導電，粗鹽_______(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。

②步驟Ⅱ所用的除雜試劑有：a．碳酸鈉溶液b．氯化鋇溶液c．氫氧化鈉溶液。則加入試劑的順序可以為_______(填標號)。

A．a(chǎn)bc

B．cba

C．bca

D．cab

③步驟Ⅲ中，須用到的上述儀器有_______(填標號)。

④步驟Ⅳ的離子方程式為_______，_______。

⑤步驟Ⅴ的操作名稱為_______。

(2)實驗室配制80mL1mol/LNaOH溶液。

①用托盤天平稱取所需NaOH固體的質(zhì)量為_______g。

②必須用到的上述儀器有_______(填標號)，還缺少的一種玻璃儀器為_______(填儀器名稱)。

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填標號)。

a．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面

c．定容時水不慎超過了刻度線，用滴管吸出

d．未冷卻至室溫就注入容量瓶

e．讀數(shù)時，俯視刻度線四、周期表推斷題

19、A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素有關(guān)信息A原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等B其氫化物溶于水呈堿性C元素主要化合價為-2D與A同主族，最高價氧化物對應的水化物易溶于水E所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3F該元素的最高正化合價與最低負價的代數(shù)和為6

(1)請指出元素E在周期表中的位置：___________。

(2)沸點：A2C___________A2E(填“>”或“<”或“=”)。

(3)C、D、E、F形成的簡單離子半徑從大到小的順序是___________。

(4)C的非金屬性比E___________(填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)___________。

(5)B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液常呈現(xiàn)黃色，其原因是(用化學方程式表示)___________。五、工藝流程題

20、硫酸是重要的化工原料，我國一般以黃鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸，硝化法制硫酸的流程示意圖及生產(chǎn)步驟如下：

步驟一：黃鐵礦石經(jīng)粉碎后，進入沸騰爐焙燒，生成氣體；

步驟二：用作氧化劑，把轉(zhuǎn)化為；

步驟三：轉(zhuǎn)化反應后氣體換熱至一定溫度進入硫酸冷凝器，反應后氣體中與在此冷卻直接生成。

回答下列問題：

(1)“步驟一”中粉碎黃鐵礦石的目的是_______。

(2)黃鐵礦的主要成分中硫元素的化合價為_______價。

(3)“步驟二”中發(fā)生反應的化學方程式為_______；該步產(chǎn)生的污染大氣，可將其與等物質(zhì)的量的在低溫條件下混合得到_______(填化學式)循環(huán)利用，變廢為寶；也可被催化還原消除污染，當與恰好反應生成和時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)工廠化驗室為測定硫酸產(chǎn)品純度進行了如下實驗：用已稱量的帶磨口塞的小稱量瓶，準確稱取試樣，小心移入盛有水的錐形瓶中，冷卻至室溫后，向錐形瓶中滴加標準溶液，當恰好完全反應時，共消耗標準溶液。則該硫酸樣品的純度為______