廣東省汕尾市高中化學(xué)高二上冊期末高分預(yù)測提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理相同C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C．在常溫下，將通入NaOH溶液中：D．溶液腐蝕覆銅板：

3、下列離子組能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液中：、、、B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明非金屬性Br>I比較等濃度HI和HBr溶液的酸性B檢驗(yàn)溶液中的向溶液中加入酸化的，產(chǎn)生白色沉淀C除去中混有的將混合氣體通入飽和溶液D驗(yàn)證干燥是否具有漂白作用將通入品紅溶液，觀察溶液是否褪色A．AB．BC．CD．D

6、已知反應(yīng)：，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（

）

A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

7、下列說法正確的是A．的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行C．，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

8、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)

ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜BB．打開K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大C．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D．打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計(jì))

9、我國科研機(jī)構(gòu)使用改性的Cu基催化劑，可打通從合成氣經(jīng)草酸二甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術(shù)難關(guān)。下列說法正確的是A．乙二醇與乙二酸屬于同系物B．與石墨互為同素異構(gòu)體C．銅原子的價(jià)電子排布式為D．催化劑通過降低焓變加快反應(yīng)速率

10、在可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(△H<0)達(dá)到新平衡時(shí)，在平衡體系中充入一定量的18O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，18O的原子應(yīng)存在于A．只能存在于O2的分子中B．只能存在于SO3的分子中C．能同時(shí)存在于SO2和O2的分子中D．能同時(shí)存在于SO2、O2、SO3分子中

11、在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．平衡時(shí)H2(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B．平衡后充入惰性氣體，平衡向正向移動C．該條件下，第3min時(shí)v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

13、下列離子可以在指定溶液中大量共存的是A．常溫下，的溶液：、、、B．生銹鐵釘溶于鹽酸后形成的溶液：、、、C．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后的溶液：、、、D．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：、、、

14、常溫下，有的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．pH相等的x、y與足量鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等B．的x、y溶液中水的電離程度：C．稀釋后，x、y的電離程度：D．稀釋后的x、y分別與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，y消耗的氫氧化鈉多

15、已知：100℃時(shí)，，該溫度下，測得某稀溶液中。下列有關(guān)該溶液的說法錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=7，為中性溶液B．該溶液中由水電離出的H+濃度可能是C．該溶液可能是鹽溶液D．該溶液可能是堿溶液

16、下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中不涉及鹽類水解的是A．熱堿水清洗廚房里的油污B．硫酸鋁鉀作凈水劑C．小蘇打用作食品膨松劑D．用TiCl4制備TiO2

17、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．醋酸的電離：B．硫酸氫鈉在水溶液中的電離：C．的水解方程式：D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡：

18、室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱D．對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大

19、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A．<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)二、填空題

21、請分析討論在恒溫下，壓縮容器的體積，增大壓強(qiáng)，下列三個(gè)反應(yīng)濃度商Q的變化和平衡移動的方向，填寫下表?；瘜W(xué)反應(yīng)Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動方向C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)_________________________________N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)_________________________________N2(g)＋O2(g)2NO(g)_________________________________

三、實(shí)驗(yàn)題

22、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)是砷的兩種含氧酸，分析并測定它們的濃度對其合理使用具有重要的意義。

Ⅰ．常溫下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示：

(1)H3AsO4的第一步電離方程式是_______，該步電離常數(shù)的表達(dá)式是Ka1(H3AsO4)=_______。

(2)由圖1中a點(diǎn)可知，當(dāng)時(shí)，Ka1(H3AsO4)=c(H+)=10-2.2；據(jù)此類推，由圖2可知，Ka1(H3AsO3)約等于_______，可判斷H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3。

Ⅱ．測定某H3AsO3溶液(含少量H2SO4)中H3AsO3濃度的一種方法如下。

已知：用已知濃度NaOH溶液與弱酸溶液反應(yīng)，一般要求弱酸的Ka＞10-8。

i．調(diào)pH：取VmL待測液，向其中滴入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，以中和H2SO4。

ii．氧化：向上述溶液中加入適量碘水，將H3AsO3氧化為H3AsO4。

iii．滴定：用0.10mol/LNaOH溶液與ii中得到的H3AsO4溶液反應(yīng)至終點(diǎn)，消耗V1mLNaOH溶液。

(3)若無i，會導(dǎo)致測定的H3AsO3濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。

(4)iii中滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液pH為4~5，結(jié)合圖1可知，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要是NaI和_______(填化學(xué)式)。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算c(H3AsO3)=_______mol/L(用代數(shù)式表示)。四、原理綜合體

23、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是___________。A．因?yàn)棣<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在常溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行C．合成氨反應(yīng)選擇在400～500℃進(jìn)行的重要原因是此溫度下氨的產(chǎn)率最高D．生產(chǎn)中在考慮動力和設(shè)備材料承受能力的前提下，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B．2v正(H2)=3v逆(NH3)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因__________________。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。則：

圖象中T2和T1的關(guān)系是：T1___________T2(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填字母)。

(5)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol?L?10.080.140.180.200.200.20此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向___________反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)。五、填空題

24、用粗銅精煉工業(yè)中產(chǎn)生的銅陽極泥(主要含、、金和鉑等)為原料，回收并制備硝酸銅和硒的工藝流程如圖：

已知：“燒結(jié)”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

(1)工業(yè)上，采用通入高壓氧氣使銅陽極泥處于“沸騰”狀態(tài)，其目的是_______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室，操作X用到的玻璃儀器_______。

(3)濾渣Y的成分有、_______(填化學(xué)式，下同)；已知萃取與反萃取原理為：，則“反萃取”時(shí)反萃取劑最好選用_______溶液。

(4)的作用是還原制備，還原每摩爾轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______；常溫下，的，，則常溫下的水解常數(shù)_______。

(5)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達(dá)到物質(zhì)的分離，下表為一些氧化劑的電位(A/B：A代表氧化劑。B代表還原產(chǎn)物)。名稱電位/V0.345-0.4400.7700.740

則、和的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開______。在0.740V時(shí)優(yōu)先被還原，其還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為_______。

25、(1)如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則B池是___________；Pt是__________極

Cu極上電極反應(yīng)：_______

C極上電極反應(yīng)：_______

(2)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋