廣東省清遠(yuǎn)市高中化學(xué)高二下冊期末提升考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會是冰雪盛會，更是科技盛會，下列關(guān)于冬奧會中的化學(xué)知識說法錯誤的是A．火炬“飛揚(yáng)”以環(huán)保的氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂含金屬元素物質(zhì)增強(qiáng)焰色B．速滑館采用CO2做制冷劑跨臨界直冷制冰，較傳統(tǒng)的氟利昂制冰更環(huán)保C．冬奧會禮服內(nèi)置電致石墨烯發(fā)熱材料保暖，石墨烯具有優(yōu)良的電學(xué)性能D．輕質(zhì)高強(qiáng)度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100mL1mol/LH2SO4溶液中，所含H+的數(shù)目為0.1NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ/mol，若反應(yīng)放出241kJ熱量，則形成2NA個共價鍵

3、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

4、下列說法正確的是A．的一溴代物有3種B．的所有原子可能共平面C．1-丁烯與2-丁烯均有順反異構(gòu)體D．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是CHCl3不存在同分異構(gòu)體

5、下列圖示實驗(夾持裝置省略)正確的是A．配制溶液時進(jìn)行定容B．實驗室制備NOC．制備氫氧化亞鐵D．收集SO2，并吸收多余的SO2

6、“神舟”飛船中的軌道艙和推進(jìn)艙使用的電源系統(tǒng)為太陽能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統(tǒng)，鎳鎘蓄電池工作原理如下：，通過充、放電充電過程，滿足飛船在光照區(qū)和陰影區(qū)交替飛行時對能量儲存和供給的需要。下列說法錯誤的是A．飛船進(jìn)入光照區(qū)，還原反應(yīng)為B．太陽能電池陣經(jīng)過“太陽能—化學(xué)能—電能”為蓄電池充電C．鎳鎘蓄電池宜采用陰離子交換膜，電池放電時，陰離子向負(fù)極移動D．飛船進(jìn)入陰影區(qū)，鎳鎘蓄電池放電，放電時正極附近升高

7、25℃時，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當(dāng)溶液的pH=2.9時，溶液中存在：=10C．當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性二、試驗題

8、一氯化碘(ICl)是一種重要的鹵素互化物，在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。有關(guān)一氯化碘的部分信息如下：物質(zhì)部分信息ICl沸點為97.4℃，紅棕色液體；遇水反應(yīng)。I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)ΔH＜0I2熔點：113.5℃，沸點：184.4℃，易升華。

某小組擬設(shè)計實驗制備一氯化碘并測定其純度，裝置如圖所示。

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體、固體消失時停止反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______；C裝置作用是_______。

(2)B裝置中試劑名稱是_______。

(3)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)啟動反應(yīng)后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是_______。

(5)粗產(chǎn)品中混有碘單質(zhì)，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_______(填字母)。

三、工藝流程題

9、鉬和錸都是過渡金屬，鉬可用來生產(chǎn)特種鋼，是電子工業(yè)的重要材料，錸是國家戰(zhàn)略緊缺資源，是制造航空發(fā)動機(jī)的關(guān)鍵金屬。錸資源常與鉬資源伴生，一種從輝鉬礦[主要成分有、及少量鐵、銅、硅化合物]中提取鉬和錸的工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ.“焙燒”后的煙道灰主要成分有：、、、、CuO、；

Ⅱ.易溶于水，溶于水生成一元強(qiáng)酸高錸酸；

Ⅲ.高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。

(1)“焙燒”過程中采用“多層逆流(空氣從爐底進(jìn)入，輝鉬礦經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入)焙燒”，其優(yōu)點是___________。

(2)煙道氣成分除氮氣外主要還有___________。

(3)氧化浸出過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“沉錸”時，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體，“一系列操作”包括___________、___________、洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鉬”過程溶液終點pH和反應(yīng)時間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應(yīng)時間為___________min；終點pH為___________。

(6)鉬精礦的應(yīng)用非常廣泛，可以制備無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體()。在制備過程中需加入固體除去，若溶液中，，常溫下，當(dāng)即將開始沉淀時，的去除率為___________[忽略溶液體積變化。已知：常溫下，，]。四、原理綜合題

10、“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。

I.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃燒熱ΔH=一285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1

反應(yīng)②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3=_______，反應(yīng)③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反應(yīng)③在_______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)恒溫條件下，在某恒容密閉容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料儀發(fā)生反應(yīng)③，起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為p0，測得CO2(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到3min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；試在圖中繪制出CH3OH(g)的濃度隨時間變化的圖像_______。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(填含p0的表達(dá)式)。

(3)恒溫條件下，在某恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，

I.降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“不變”、“減小”或“增大”)；

II.向平衡體系中通入惰性氣體，平衡_______(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)，在性質(zhì)上表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的過渡?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①基態(tài)N原子含有___________種不同能量的電子。

②、、、中，中心原子與中N原子雜化類型相同的為___________(填化學(xué)式，下同)，微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的為___________和___________；鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一級電離能如圖所示，該電離能是第___________(填“一”“二”或“三”)電離能，其中P的該級電離能比Si小的原因為___________。

(3)和的沸點如下表：物質(zhì)沸點-62℃-90℃的沸點比的沸點高的主要原因為___________。

(4)銻鉀(Sb-K)合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銻原子與鉀原子的數(shù)量比為___________。若該合金的密度為，該合金的摩爾質(zhì)量為___________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含、a、的式子表示)。

12、有機(jī)物是重要藥物中間體，其合成線路如圖所示：

回答下列問題：

(1)I中含有_____個手性碳原子；Ⅲ中含氧官能團(tuán)名稱為_____。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____；V的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。

(4)由反應(yīng)④～⑦可推測(Boc)2O的作用為_____。