廣東省汕頭市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量C．利用風(fēng)能發(fā)電、使用太陽(yáng)能熱水器、應(yīng)用無(wú)氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳D．鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見(jiàn)的復(fù)合材料

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的數(shù)目為NAC．56g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

4、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、有機(jī)化合物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為

，有機(jī)化合物B與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)化合物A，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．有機(jī)化合物B的結(jié)構(gòu)可能有3種B．有機(jī)化合物A的分子式為C．有機(jī)化合物A的一氯取代物只有4種D．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)化合物A，名稱為3，4，4-三甲基戊烷

6、下列敘述正確的是

A．裝置①可用于制備并收集少量NO2B．裝置②能用于制備并收集少量Cl2C．裝置③可用于分解NaHCO3固體D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制少量NH3

7、有關(guān)下列四個(gè)電化學(xué)裝置的敘述，正確的是

A．圖Ⅰ裝置，電子流向：導(dǎo)線溶液→鹽橋溶液B．圖Ⅱ裝置，做催化劑C．圖Ⅲ裝置，正極反應(yīng)式：D．圖Ⅳ裝置，氣體A是

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時(shí)氨水的電離程度為1%B．c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗(yàn)題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。

③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；裝置D中的試劑是____________，F(xiàn)裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)。從煤粉灰(、、、等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如圖所示：

已知：碳酸鋰的溶解度為(g/L)溫度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)如何提高酸浸速率？_______(任寫(xiě)一條)

(2)濾渣2的主要成分為_(kāi)______；剛好沉淀完全的pH為_(kāi)______。{已知：，離子濃度≤時(shí)表示該離子沉淀完全}。

(3)從濾渣2中分離出，可用如圖所示的方法，步驟1的離子方程式為_(kāi)______。

(4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(5)“沉鋰”中的“一系列操作”依次為_(kāi)______、_______、洗滌、干燥，檢驗(yàn)碳酸鋰已經(jīng)洗滌干凈的方法為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：

?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_(kāi)______。

(2)恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開(kāi)______。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)______。

(3)合成總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如圖所示。

①圖中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、，則、、的數(shù)值由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過(guò)量的。吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，所得溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解)。

11、磁性材料氮化鐵鎳合金可用、．丁二酮厲、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

(1)Ni原子序數(shù)是_____，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是_____。

(2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為_(kāi)____和_____。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。1mol丁二酮肟分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)____。

(3)圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為_(kāi)_____。

12、化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下圖所示：

已知：I．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

II．

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為_(kāi)__________。

(2)C中碳原子的雜化類型為_(kāi)__________。

(3)E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________，反應(yīng)F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(4)E與足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán))的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

(5)已知N為催化劑，則E+HC(OC2H5)3→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(6)K是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D多14，滿