廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學(xué)高考模擬期末評(píng)估預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國(guó)科學(xué)家在以下領(lǐng)域作出了巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A．人工合成的淀粉是純凈物B．氨基酸是合成結(jié)晶牛胰島素的原料C．青蒿素屬于高分子化合物D．DNA是一種核糖核酸

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L戊烷中所含有的碳原子數(shù)為0.75C．0.3mol分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.8D．0.2mol甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.6

4、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測(cè)文物的年代。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閅>Q>Z>XC．Y與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解法冶煉Q

5、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。某種萜類化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為2∶10

6、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制乙炔C．裝置丙檢驗(yàn)石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴D．裝置丁進(jìn)行分餾石油

7、鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池，其負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材料為L(zhǎng)iCoO2，放電總反應(yīng)為：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，有1molLi+遷移到負(fù)極時(shí)，外電路中有1mol電子通過(guò)B．放電時(shí)，正極反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)可表示為Cy+xe-+xLi+=LixCyD．該電池不可用水做溶劑

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I．如圖，用濃HNO3，和過(guò)量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說(shuō)明原因。

如果不合理，同時(shí)在原裝置上改進(jìn)；如果合理，只需說(shuō)明原因。

Ⅱ．為了探究的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱儀器均略去）

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細(xì)的無(wú)水Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。

【解釋與結(jié)論】

（3）①紅棕色氣體是。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對(duì)樣品的影響實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍(lán)色

深藍(lán)色

淺綠色

暗藍(lán)色

樣品中堿式碳酸銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）濾液中可能含有，寫出檢驗(yàn)的方法。

（5）95℃時(shí)，樣品顏色發(fā)暗的原因：____。

（6）70C時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。三、工藝流程題

9、科學(xué)家最近合成了VS2和VS相互交叉排列晶體.某小組以釩渣(含72%V2O3、14%Fe2O3、9%Al2O3、3%CuO，其余為有機(jī)雜質(zhì))為原料制備VS、VS2的流程如圖：

已知部分信息如下：

含釩離子在溶液中的主要存在形式與pH的關(guān)系如表所示。pH4~66~88~10主要離子VOVOV2O

②常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如表：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ksp2.2×10-224.0×10-381.3×10-331.8×10-11

③NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)V原子的核外電子排布式為______，NH的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)“焙燒”時(shí)通入足量空氣的目的是_____。

(3)“凈化1”中，如果氨水過(guò)量，可能產(chǎn)生的影響是______(填一種)。

(4)若“凈化1”中調(diào)節(jié)pH=5，則c(Cu2+)=______mol?L-1。

(5)“凈化3”中洗滌NH4VO3時(shí)選擇的洗滌劑為______(填“冷水”或“熱水”)。

(6)當(dāng)試劑A為CO時(shí)，寫出“高溫還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(7)某工廠用1噸該釩渣制備VS、VS2，若該工藝流程中，V的損耗率為5%，則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______kg。[已知產(chǎn)品中n(VS)：n(VS2)=1：1]。四、原理綜合題

10、甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

反應(yīng)③的_______，平衡常數(shù)_______(用表示)。

(2)電噴霧電離等方法得到的(等)與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在和下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示。圖中的曲線是_______(填“a”或“b”。、時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______(列出算式)。

(3)分別與反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。

(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有_______種。

11、磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是_______。(用元素符號(hào)作答)

(2)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為_______。

(3)圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為_______，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為_______。

(4)氫化物、、的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開______。

(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說(shuō)法正確的有_______。(填字母)A．黑磷區(qū)中鍵的鍵能完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過(guò)程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與Rh距離最近的P的數(shù)目為_______，晶體的密度為_______g·cm。(列出計(jì)算式)。

12、美托洛爾(Metoprolol)是當(dāng)前治療高血壓、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用藥物之一。以下是美托洛爾的一種合成路線：

已知：-Ph為苯基(-C6H5)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_________，I與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的分子中有_______個(gè)手性碳原子(碳原子上連有4個(gè)不同