廣東省揭陽市高中化學高一下冊期末提升測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關物質的分類正確的是（

）A．單質：生鐵、赤銅、青銅B．有機物：甲烷、葡萄糖、乙醇C．純凈物：冰水混合物、純堿、98%濃硫酸D．氧化物：雙氧水、生石灰、燒堿

2、下列物質對應的組成不正確的是A．生石膏：B．普通玻璃：C．醋酸：D．重晶石：

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中含有的數(shù)為B．32g由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為C．將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為D．1mol與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為

4、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(

)A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl－B．Na+、NH、SO、Cl－C．Na+、K+、SO、NOD．Na+、K+、MnO、Br－

5、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．將燃著的木炭放入氧氣中，木炭劇烈燃燒、發(fā)出白光B．將SO2通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色C．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生D．潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，表面出現(xiàn)紅色物質，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

6、下列離子反應方程式書寫正確的是A．將粒投入與稀鹽酸的混合溶液：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2OB．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C．將通入溶液：D．檢驗溶液中的：

7、短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的沸點：C＞BB．元素的非金屬性由強到弱：A＞B＞CC．E的單質能與強堿溶液反應D．D、E、G的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

8、下列有關實驗操作及現(xiàn)象、解釋或結論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色次氯酸鈉溶液呈堿性B用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色溶液中含有C充滿的燒瓶倒置于水中燒瓶內(nèi)液面快速上升氨氣易溶于水D向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得到黑色海綿狀固體，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)氧化性和脫水性A．AB．BC．CD．D

9、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種離子化合物Q、M，Z所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同，W與X同主族，下列說法中正確的是A．Q、M均只含有離子鍵B．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WC．Y、Z兩元素只能形成陽離子D．簡單離子半徑大?。篧>X>Z>Y

10、空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（

）

A．步驟④⑤是為了富集溴B．步驟③說明Br2具有揮發(fā)性C．步驟④說明Br2具有還原性D．步驟⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可用分液漏斗將二者分離

11、1943年我國化工專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即侯氏制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻。“”是其中的重要反應，關于該工藝，下列說法正確的是

A．A氣體是，B氣體是氨氣B．第III步得到的濾液中沒有和C．第IV步的操作是過濾D．該工藝應用了物質溶解度的差異

12、下列措施中，不能增大化學反應速率的是A．Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片B．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度C．KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2D．Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水

13、一定條件下反應在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)=2v(B)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．2、1、2、1D．1、3、2、2

14、一定條件下31g白磷完全轉化為紅磷放出7.3kJ的熱量。下列敘述錯誤的是A．該轉化屬于化學變化B．31g白磷的總能量比31g紅磷的總能量高C．紅磷比白磷穩(wěn)定D．等質量的白磷和紅磷完全燃燒釋放的熱量相同

15、amL兩種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點燃后，恢復到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積總是縮小2amL。則兩種烴可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

16、下列各組轉化關系，不能由一步反應實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、如圖是將SO2轉化為重要化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法正確的是

A．d口通入的是O2，發(fā)生氧化反應B．溶液中H+的遷移方向是由b→aC．當正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD．催化劑a表面的電極反應式為：SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H＋

18、鋰－空氣電池放電時反應為2Li+O2＝Li2O2，某鋰－空氣電池的構造原理圖如圖。下列說法正確的是

A．鋰作為該電池的正極B．電子從含催化劑的多孔電極流向鋰C．可選用稀硫酸作為電解液D．多孔材料可增大催化劑和空氣的接觸面積

18、向和的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質完全反應，得到標準狀況下和的混合氣體及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為。下列有關說法正確的是

①與的物質的量之比為

②硝酸的物質的量濃度為

③、與硝酸反應后剩余為

④產(chǎn)生的的體積為

⑤原混合物中Cu的質量分數(shù)為A．①⑤

B．②④C．①④D．②③二、工藝流程題

19、工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如下：

回答下列問題：

(1)在接觸室中發(fā)生的反應是，該反應屬于_______(填字母)。

a．氧化還原反應

b．離子反應

c．化合反應

d．可逆反應

(2)沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)利用廢渣(俗稱“紅砂”)制備廢水除砷劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應的離子方程式為_______。

(4)我國排放標準限值為。硫酸工業(yè)廢氣(假設含硫化合物均為)可采用霧化的氨水與廢氣直接接觸以吸收(反應生成)，若煙氣含量為，試計算每立方米煙氣至少需要濃度為氨水_______L(用含a、b的代數(shù)式表示)，才能使該煙氣排放值為。

(5)可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。氯水和都有漂白性，有人為增強漂白效果，將和混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：_______。

(6)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會轉化為活潑的(羥基自由基，“·”表示1個電子)?？煽醋鞔呋瘎?，將轉化為，過程如下：。按題目給出的信息，在第二步與按物質的量之比1：1反應，請寫出第二步反應(基元反應)的方程式_______。三、實驗題

20、薰衣草精油常用作芳香劑、驅蟲劑的原料。“DIY”興趣小組在實驗室從新鮮薰衣草中提取少量精油。

【查閱資料】薰衣草精油成分復雜，沸點范圍100℃～220℃，相同溫度時在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸點76.8℃)等溶劑中的溶解度。

【設計方案】小組討論后提出如下提取方案。(在橫線上填寫相應操作對應裝置圖的字

母)

【方案實施】按預先設計的方案進行實驗。

(1)步驟①：在研缽中將薰衣草搗碎，轉移至小燒杯中并加入適量蒸餾水，攪拌使充分溶解后___________。

(2)步驟②：在薰衣草水中加入適量CCl4進行___________；溶有精油的CCl4層在___________層(填“上”或“下”)。

(3)步驟③：將分離出的CCl4層進行___________。收集溫度在___________℃的餾分(該餾分可循環(huán)使用)。

(4)儀器e的名稱是___________。冷卻水的方向是___________進___________出(填“g”或“f)。

(5)利用上述實驗裝置進行相應實驗，操作正確或能達到實驗目的的是___________

A．蒸發(fā)操作，加熱至(大量)固體出現(xiàn)時，應停止加熱，利用余熱蒸干

B．碘在酒精中的溶解度較大，可用酒精把碘水中的碘萃取出來

C．蒸餾海水，可在錐形瓶中收集到高濃度的氯化鈉溶液

D．過濾操作時，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液四、周期表推斷題

21、如圖所示，a~i為9種短周期元素，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價變化如下：

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)c在周期表中的位置是___________。

(2)c、d的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱為___________，h、i的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為___________。(填化學式)

(3)f最高價氧化物對應水化物和e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________。

(4)某同學欲用如圖所示裝置證明h、i非金屬性強弱，則A中反應的離子方程式為___________。C中的離子方程式___________。D中的離子方程式___________。

五、有機推斷題

22、聚醋酸乙烯酯(

)廣泛應用于黏合劑、涂料等領域，其一種合成路線如下(部分反應條件略去)：

已知：烴A是石油裂解氣的主要成分之一，相同狀況下，烴A相對于H2的密度為14。

回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式___________，D中官能團的名稱是___________。

(2)A→B的反應類型為___________。

(3)E→F的化學方程式為___________。

(4)符合下列條件的有機物共有___________種結構(不考慮立體異構)。

①與B互為同系物