廣東省揭陽市高中化學高一上冊期末高分通關(guān)試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列關(guān)于該反應的說法中正確的是（

）A．反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒

2、鉀(K)與Na在化學性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的是A．因為K的活潑性強，所以鉀不能保存在煤油中B．K可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2OC．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D．K可以與水劇烈反應，生成氫氣

3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB．0.1mol/LHCl溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NAD．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.2NA

4、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．硅酸鈉溶液中通入少量：2B．溶于稀硝酸：C．溶液與溶液共熱：D．銅與濃硝酸反應：

5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項ABCD方案

目的分離溶液和除去中的氣體蒸餾石油獲得汽油高溫煅燒石灰石A．AB．BC．CD．D

7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．半徑：C．非金屬性：Si＜C＜ND．最低負價：N>O>F

8、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過一步反應不能實現(xiàn)的是A．CaCl2→KClB．Cu→Cu(OH)2C．Fe(OH)3→FeCl3D．BaCl2→BaCO3

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁粉反應放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、、C．0.lmol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-

10、某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應，在通風櫥中進行如下實驗，下列分析錯誤的是

已知：SCN-能被氧化為黃色的，可聚合為紅色的A．SCN-被氧化生成1mol過程中，共失去2mol電子B．取少量③中的溶液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成C．分析①②③知，聚合為的速率大于被濃硝酸氧化的速率D．濃硝酸在②③反應中，既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性

11、下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為12的鈉原子：B．、、是氫元素的不同核素C．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．35Cl2和37Cl2互為同位素

12、下列實驗操作或現(xiàn)象中，能夠區(qū)分溶液和膠體的是A．觀察顏色B．過濾C．加水稀釋D．丁達爾效應

13、下列有關(guān)實驗安全的敘述不正確的是A．實驗室把鈉保存在石蠟油或煤油中B．當鈉燃燒可以用泡沫滅火器來滅火C．GHS標準符號示意“爆炸類物質(zhì)”D．實驗時不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%～5%溶液沖洗

14、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價D．反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3

15、電視劇中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列說法中不正確的是A．每生成0.5molZnO共轉(zhuǎn)移1mol電子B．NH4NO3既是氧化劑也是還原劑C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D．N2分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16、化學科學為解決環(huán)境問題提供了有力保障。實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作、現(xiàn)象如圖甲所示，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖乙所示。(已知：深藍色溶液中生成了)

下列說法錯誤的是A．0~5s過程中，發(fā)生的離子反應為：B．實驗開始至30s，溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為C．0s~80s時，溶液中含鉻微粒依次發(fā)生氧化反應、還原反應和氧化反應D．30~80s過程中，元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的所致二、計算題

17、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的固體混合物共4g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱重為3.38g。在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳0.88g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)固體質(zhì)量減輕了__________g，這是因為發(fā)生了反應__________________________(寫化學方程式)，從化學方程式可計算出原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是__________g，加熱后新增加了碳酸鈉__________g。

(2)殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式為__________________，通過已知條件“產(chǎn)生的二氧化碳為0.88g”可以計算出參加反應的碳酸鈉是____________g，因為其中有____________g碳酸鈉是加熱碳酸氫鈉產(chǎn)生的，故原混合物中含碳酸鈉____________g。

(3)原混合物中含氯化鈉____________g。三、實驗題

18、常用“84”消毒液的有效成分為NaClO。某實驗需用480mL0.2mol?L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制，請回答下列問題：

(1)配制時應選用容量瓶的規(guī)格和用托盤天平稱取NaClO固體的質(zhì)量分別是___________(填字母)。A．480mL，7.2gB．500mL，7.2gC．500mL，7.5gD．任意規(guī)格，7.5g(2)如圖所示，將以下配制溶液的步驟A~F按實驗過程先后次序排列___________(填字母)。

(3)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制90mL0.92mol?L-1的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。

①需要用量筒量取_______mL上述濃硫酸進行配制。

②下列圖標與該實驗有關(guān)的是_______(填字母)。ABCD明火洗手用電熱燙③在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_______(填字母)。

A．定容時俯視刻度線

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液四、周期表推斷題

19、X、Y、Z、W、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素的主要化合價和原子半徑的相關(guān)信息如下。元素XYZWMQ最高正化合價或最低負化合價+1

-1+4

-4+5

-3-2+1+3原子半徑/nm0.0370.0770.0750.0740.1860.143(1)元素Q在元素周期表中的位置是_______，Q的最高價氧化物的水化物和M的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式：_______。

(2)Z元素最簡單氫化物的電子式為_______。

(3)相關(guān)比較(填“<”或“>”)

①已知Cs屬于堿金屬，M、Cs最高價氧化物對應的水化物堿性：M_______Cs。

②元素W、Q簡單離子半徑：_______。

(4)由X、Y、W形成的化合物中化學鍵的類型為_______。

(5)從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)角度分析，與互稱為_______。五、工藝流程題

20、某油脂廠廢棄的鎳催化劑主要含量金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)。

(1)提高“堿浸”速率的有效措施有________(任寫一種即可)。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子有_______，濾渣③的化學式是_______。

(3)為回收金屬，控制稀硫酸用量將“濾液①”轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應的離子方程式_______。

(4)“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高的原因是_______