廣東省茂名市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2

A．AB．BC．CD．D

2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：O—C—OB．甲烷分子的球棍模型：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過(guò)氧化鈉的電子式：

3、已知：6NO+4NH3=5N2+6H2O。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．生成斷開(kāi)鍵數(shù)為C．消耗生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為D．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成分子數(shù)為

4、室溫下，在透明的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均能大量共存的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子方程式中正確的是A．用氯氣作為水的消毒劑：B．實(shí)驗(yàn)室制：C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：D．胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸：

7、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是原子半徑0.0741.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最高化合價(jià)或最低化合價(jià)-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3A．元素、形成的化合物是離子化合物B．元素位于第二周期第Ⅳ族C．元素、形成的化合物為兩性氧化物D．題述元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)

8、下列有關(guān)化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)和化學(xué)安全正確的是A．盛裝乙醇的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是B．實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶C．濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗，然后再涂稀NaOH溶液D．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

9、短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A．原子半徑：W>X>Z>YB．離子半徑：Y2->Z->X＋>W2＋C．a(chǎn)+2=c-2D．熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ

10、海水是巨大的資源寶庫(kù)。一種利用海水苦鹵提取金屬鎂和單質(zhì)溴的流程如下圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是A．試劑a可選用生石灰B．通電過(guò)程發(fā)生的陰極反應(yīng)為Mg2++2e-=MgC．圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2D．提取1molBr2，理論上消耗SO2和Cl2體積比為1∶1

11、已知：往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應(yīng)，其過(guò)程如下：；(不穩(wěn)定)；

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯

下列有關(guān)判斷正確的是A．上述反應(yīng)過(guò)程中，第二步為置換反應(yīng)B．裝置乙能吸收反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣C．裝置甲中生成溴苯的化學(xué)方程式為+Br2D．裝置丙中導(dǎo)管口有白霧生成，溶液中有白色沉淀生成

12、下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD比較C和Si的非金屬性組成原電池分離酒精和四氯化碳探究與對(duì)分解的催化效果

A．AB．BC．CD．D

13、二氧化碳到淀粉的人工合成第一步為用無(wú)機(jī)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，反應(yīng)方程式為3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定溫度下，恒容密閉容器中按照投料比=3充入H2與CO2，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．曲線a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～TB．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．在原p=5×105Pa，210℃的條件下，向該恒容密閉容器中繼續(xù)通入3molH2與lmolCO2，達(dá)到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10D．在原p=5×105Pa，210℃的條件下，將投料比改成=2，則x(CH3OH)＜0.10

14、一種以太陽(yáng)能為熱源分解水的歷程，如圖所示：

已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571.0kJ?mol-1

過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

△H=+313.2kJ?mol-1

下列說(shuō)法正確的是A．整個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過(guò)程Ⅰ中每生成3molFeO，轉(zhuǎn)移2mol電子C．整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3O4和FeO都是催化劑D．過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)

△H=+257.8kJ?mol-1

15、amL兩種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積總是縮小2amL。則兩種烴可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、某氫氧燃料電池構(gòu)造如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．電池工作過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．多孔金屬a上，H2發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-移向b極D．正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

18、關(guān)于如圖所示裝置，下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．Cu上發(fā)生的反應(yīng)為D．電子流向：Cu→導(dǎo)線→Zn

18、將6.4g銅片加到100mL9mol?L?1硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO、混合氣體共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中滴加4mol?L?1NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀量最大。若將混合氣體與一定量混合通入水中，所有氣體能被完全吸收得到硝酸溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中硝酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性B．混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為50%C．所加4mol?L?1NaOH溶液的體積為50mLD．消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L二、工藝流程題

19、某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含及少量)可用于制備和還原鐵粉，其流程如圖。

(1)①“還原”時(shí)，被氧化的化學(xué)方程式是：___________。

②“還原”時(shí)選擇而不用粉的原因是___________。

(2)“焙燒”時(shí)，燒渣、無(wú)煙煤、的投料質(zhì)量比為。溫度對(duì)焙燒爐氣含量的影響變化如圖一所示，焙燒時(shí)間對(duì)還原鐵粉的產(chǎn)率影響如圖二所示。

①焙燒溫度通常控制在時(shí)，原因可能是___________。

②添加的目的是：a．脫除等；b．___________。

③“焙燒”在半封閉裝置中進(jìn)行，投料層表面蓋有適當(dāng)厚度的煤層，“焙燒”時(shí)間控制在4~5小時(shí)，超過(guò)5小時(shí)后還原鐵粉產(chǎn)率降低的原因是___________。

(3)制得的還原鐵粉中含有和少量。為確定還原鐵粉中碳元素含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性；

II．稱取樣品，置于裝置中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱得裝置總質(zhì)量為；

III．打開(kāi)分液漏斗活塞，向裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氧氣；稱量D裝置的質(zhì)量為；

IV．持續(xù)通入氧氣并點(diǎn)燃處酒精燈；至裝置質(zhì)量不再變化，稱得裝置的質(zhì)量為，同時(shí)稱得裝置的質(zhì)量為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

②硬質(zhì)玻璃管中，剩余固體為多種鐵的氧化物組成，請(qǐng)根據(jù)數(shù)值計(jì)算出該鐵的氧化物可能組成情況___________？(寫出計(jì)算過(guò)程)三、實(shí)驗(yàn)題

20、如圖所示裝置，將、通入中制備氯化亞砜()。已知：①是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃；②遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)下列固體藥品均可與反應(yīng)制備，最不適合的是_____。

A．

B．

C．

(2)裝置e中的試劑為_(kāi)____。

(3)寫出制備的化學(xué)方程式_____。

(4)若反應(yīng)中向過(guò)量中共計(jì)通入的體積為925mL(S.T.P.)，的體積為896mL(S.T.P.)，最后得到產(chǎn)品4.76g，則的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比)為_(kāi)____。

(5)若用堿液吸收工業(yè)尾氣中的后，得到等物質(zhì)的量濃度的和溶液。繼續(xù)向溶液中滴入幾滴溶液變渾濁，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。四、周期表推斷題

21、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問(wèn)題：其中(1)～(5)涉及上表推斷，(6)～(8)與上表無(wú)關(guān)。

(1)D在周期表中的位置是_______。

(2)A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號(hào))。

(3)B的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)______。

(4)上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物是_______(寫結(jié)構(gòu)式)，含有非極性鍵的離子化合物是_______(寫電子式)。

(5)E與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(6)下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子均為短周期元素的原子：

a.b.

則a是_______(寫分子式)、b是_______(寫分子式)。

(7)下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

①非金屬性：

②氧化性：

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

④氫化物酸性：

⑤氫化物沸點(diǎn)：

⑥氫化物還原性：

⑦四鹵化碳的沸點(diǎn)：

⑧單質(zhì)的密度：

(8)由H、C、N、S四種元素各一個(gè)原子可以組成化合物。其中一種分子的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)每種原子的成鍵特點(diǎn)，寫出另外一種分子的結(jié)構(gòu)式：_______(分子結(jié)構(gòu)內(nèi)無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu))。五、有機(jī)推斷題

22、Ⅰ.用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：_______，

(2)丙烯(CH3CH=CH2)中含有的官能團(tuán)_______(填名稱)。

(3)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_______。該反應(yīng)的類型是_______。

(4)由石油裂解產(chǎn)物丙烯合成聚丙烯塑料的化學(xué)方程式是：_______。

Ⅱ.丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量CH2=CHCOOCH2CH3實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙烯酸、50mL乙醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的乙醇(裝置見(jiàn)下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用