廣東省江門市高中化學高三下冊期末高分通關(guān)試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．明礬常用作凈水劑，是因為明礬具有殺菌消毒的功能B．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇有利于促進碳中和C．推廣使用新能源汽車有利于減少霧霾D．天和核心艙的可折疊柔性太陽翼電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．的醋酸溶液中，數(shù)目為B．氯堿工業(yè)中，生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．由制得的膠體中，含有膠體粒子數(shù)目為D．用惰性電極電解一定濃度的溶液，一段時間后，向溶液中加入可使溶液恢復，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、下列不互為同分異構(gòu)體的有機物是A．

B．

C．

D．和

6、下列氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集的是（

）A．H2B．O2C．NH3D．NO

7、通過在晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。

下列說法正確的是A．①代表充電過程，②代表放電過程B．每個晶胞中含有2個OC．嵌入和脫嵌過程中未發(fā)生氧化還原反應D．每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點溶液：B．d點溶液：C．e點溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：二、試驗題

8、實驗室以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備粗品，并測定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中進行，其原因是_______。

(2)焙燒。在空氣中高溫焙燒可得到和，其反應方程式為_______。

(3)測定粗品中的含量。部分實驗操作為：

步驟I

稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應完全。

步驟Ⅱ

煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的溶液，將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定。

①步驟I”中加入雙氧水的作用是_______。

②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時間不宜太短，其原因是_______。

③請補充完整制備晶體的實驗方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，_______，低溫干燥。

已知：

須使用的試劑：溶液、95％的乙醇溶液、固體三、工藝流程題

9、碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值

回答下列問題：

(1)“酸溶”時能提高反應速率的措施有________________________(答1條即可)，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是_____________。

(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應：，則“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(3)濾渣1的主要成分為________(填化學式)。

(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是________。

(5)“碳化”時，反應的化學平衡常數(shù)K的計算關(guān)系式為____________。(不用寫出具體數(shù)值，用以下平衡常數(shù)表達：SrCO3的溶度積常數(shù)Ksp(SrCO3)、H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應，可以制得高溫超導基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，晶胞邊長為anm，已知SrTiO3的相對分子質(zhì)量為M，阿佛加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)。

四、原理綜合題

10、“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol?1、CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ·mol?1

反應①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.8kJ·mol?1

反應②：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2＝+44.0kJ·mol?1

反應③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3＝___________，反應③的ΔS___________(填“>”或“<”)0，反應③在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。

(2)恒溫條件下，在某恒容密閉容器中；按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料儀發(fā)生反應③，起始氣體總壓強為p0，測得CO2(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到3min，H2的平均反應速率v(H2)＝___________mol·L?1·min?1；試在圖中繪制出CH3OH(g)的濃度隨時間變化的圖像___________。

②該反應的平衡常數(shù)Kp＝___________(填含p0的表達式)。

(3)恒溫條件下，在某恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應①，當反應達到平衡后，向平衡體系中通入惰性氣體，平衡___________(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”)。

11、太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅鋼鎵硒(CIS中摻入)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜系太陽能電池。

(1)第一電離能由大到小的順序是___________。

(2)和鍵角較小的是，原因是___________。

(3)晶體的堆積方式是___________(填堆積名稱)，其配位數(shù)為___________；往的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可得到晶體，下列說法正確的是___________。

A．中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在中給出孤電子對，提供空軌道

C．組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形

(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。

①中B的原子雜化類型為___________雜化。

②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式___________

(5)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知六棱柱底邊邊長為acm。

①晶胞中原子采用六方最密堆積方式，每個原子周圍距離最近的原子數(shù)目為___________﹔

②從晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為，晶體的密度為___________(用a、表示)。

12、有機高分子化合物M是生產(chǎn)玻璃鋼的原料，其合成路線如圖：

已知：R﹣XR﹣COOH

(1)烴A的相對分子質(zhì)量為28，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)試劑a是__