廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學高三下冊期末高分試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、明代李時珍的《本草綱目》中關于燒酒有如下記載：“近時惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麥蒸熟，和曲釀甕中七日，以甑蒸取。”下列說法錯誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應C．酒化酶將葡萄糖轉化為乙醇時，溫度越高反應速率一定越快D．“以甑蒸取”過程中涉及蒸餾操作

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molCO2與NaOH溶液完全反應，則N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的質子數(shù)與中子數(shù)分別是5NA和4NAC．室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAD．100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA

4、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、下列說法中，不正確的是A．12C、14C互為同位素B．C4H10與C10H22不一定是同系物C．O2、O3互為同素異形體D．C3H6有兩種同分異構體

6、下列實驗能達到實驗目的的是A．制氨氣B．制氨氣C．收集氨氣D．尾氣處理

7、下列有關說法正確的是A．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小B．工業(yè)上精煉銅時，粗銅連接電源正極C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少

7、20℃時，用NaOH調節(jié)溶液的pH，假設不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析錯誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時主要反應的離子方程式為：C．pH=7時：D．曲線a、c交點的二、試驗題

8、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質和應用進行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質探究

實驗ii

實驗iii

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是__。

（6）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質量分數(shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。三、工藝流程題

9、鈹有“超級金屬”之稱。以綠柱石[Be3Al2(SiO3)6]為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢?/p>

已知Be2＋可與Cl-、OH-結合成配位數(shù)為4的配離子。回答下列問題：

(1)燒結冷卻后，水浸之前“操作a”的名稱是___________。

(2)750℃燒結時，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，寫出該反應的化學方程式___________。

(3)已知25℃時Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，計算室溫時0.40mol·L-1Be2＋開始沉淀時的pH=___________，“沉氟”反應的離子方程式為___________。

(4)上述流程中，“Be(OH)2→……→BeCl2”可有兩種方案：

Ⅰ：Be(OH)2溶液ABeCl2

Ⅱ：Be(OH)2BeOBeCl2

I中操作b是___________。II中BeO轉化為BeCl2的化學方程式為___________。

(5)BeCl2在氣態(tài)時常以二聚體形式存在，此二聚體分子的結構式為___________；工業(yè)上電解BeCl2與NaCl熔融體制得金屬鈹，NaCl的作用是___________，陰極反應式為___________。四、原理綜合題

10、苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一種醫(yī)藥中間體，工業(yè)制備原理如下：

主反應：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)

ΔH=-16.8kJ·mol-1

副反應：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)+S8(g)

ΔH=-45.8kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)一定溫度下，相同時間內，苯基硫醇濃度增大的程度明顯高于苯，其原因可能是主反應的活化能較___________(填“大”或“小”)。

(2)T℃時，在容積為5L的恒容密閉容器中，充入物質的量均為2mol的氯苯和硫化氫，發(fā)生上述主反應和副反應，達到平衡時苯基硫醇的物質的量分數(shù)為25%，平衡時總壓是初始總壓的倍。

①平衡時苯的濃度為___________mol·L-1。

②主反應Kp=___________(列出算式)。

(3)恒容密閉容器中，在投料比=1的條件下，測得苯基硫醇和苯的收率()在相同時間內隨溫度的變化如下圖所示：

①溫度小于590℃，苯基硫醇的收率隨溫度升高而增大的可能原因是___________。

②590℃時，副反應未達到平衡，理由是___________。

③645℃時，H2S中硫原子的物質的量是S8中硫原子的物質的量___________倍。

(4)反應(g)(g)+S8(g)的ΔH=___________kJ·mol-1，恒溫恒容條件下，該分解反應達到平衡時，增大反應物苯基硫醇的濃度，再次達到平衡后，苯基硫醇的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、新型SiC增強鋁基復合材料，可展開柔性砷化鎵太陽能電池系統(tǒng)，助力“天問一號”開展火星探測。回答下列問題：

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_______，Ga的基態(tài)原子的價電子排布式是_______。

(2)第三周期元素中，第一電離能介于鋁和磷之間的元素除硅外，還有_______(填元素符號)

(3)碳化硅和硅晶體都具有金剛石型結構，碳化硅熔點高于硅的原因是_______。

(4)GaAs的晶胞如圖所示。

①GaAs的熔點為1238℃，該晶體的類型為_______。

②下列說法正確的是_______(填字母)

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負性：As<Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

(5)原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中各原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標參數(shù)為_______。

12、淫羊藿素軟膠囊入選晚期肝細胞癌患者一線治療策略藥物目錄。某化學研究者設計了如下合成路線，獲得了淫羊藿素。

已知：RCl為。

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________。

(2)B→C的反應類型為___________。

(3)F的結構簡式為___________。

(4)合成路線中，多次用到了RCl，該物質含有的官能團名稱為___________。

(5)