廣東省惠州市高中化學(xué)高三下冊期末點睛提升題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．沖泡功夫茶時，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類物質(zhì)C．新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性D．有舵雪橇中的碳纖維是一種有機高分子材料

3、以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：

的說法中，正確的是A．當有個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)就放出1300.0kJ的能量B．當有個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300.0kJ的能量C．當有(乙炔)完全燃燒生成和液態(tài)時，該反應(yīng)就放出1300.0kJ的能量D．當有個碳氧共用電子對生成時，該反應(yīng)就放出1300kJ的能量

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．R一定能與水反應(yīng)B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

5、吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性。其中一種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的說法不正確的是

A．該物質(zhì)分子中不含有手性碳原子B．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．該物質(zhì)與足量溶液發(fā)生反應(yīng)，最多消耗D．分子中含有酰胺基

6、用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油

7、一種利用微生物或羥基自由基(·OH)將苯酚轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的原電池--電解池組合裝置如圖所示，已知電極均為惰性電極，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b極所在為原電池，c、d極所在為電解池B．b極區(qū)溶液一段時間后pH變小C．d極電極反應(yīng)為H2O-e-=H++·OHD．每轉(zhuǎn)移2.8mole-，該組合裝置產(chǎn)生CO213.44L(標準狀況)

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3。②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______；

(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為______；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______，制備K2FeO4的離子方程式______；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗Fe3+所需試劑名稱______，其反應(yīng)原理為______(用離子方程式表示)；

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______；

A.水

B.無水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、碳酸鍶是重要的無機化工產(chǎn)品，被廣泛用于彩色顯像管、電子陶瓷、磁性材料等行業(yè)。目前工業(yè)上常利用天青石(主要成分為硫酸鍶，還含有少量的碳酸鍶、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣、氧化鎂)為原料生產(chǎn)碳酸鍶，其中一種工藝流程如圖所示。請回答問題。

已知：化合物近似值(1)酸洗時不用稀硫酸清洗的理由是__________，試劑1為__________。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。

(3)加入溶液沉鍶的離子方程式為__________。沉鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。當反應(yīng)溫度大于60℃時，鍶轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是__________。

(4)所得碳酸鍶晶體中含有極少的碳酸鋇。進一步提純的方法，將晶體溶于酸，再加入，溶液實現(xiàn)和的分離。當完全沉淀時，溶液中一定不大于__________。(保留三位小數(shù))四、原理綜合題

10、苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。

I．在高效催化劑的作用下乙苯直接脫氫可制得苯乙烯，反應(yīng)如下：

(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵鍵能413436則鍵能與鍵能之差為___________。

(2)實際過程中，保持體系總壓為100kPa的條件下進行，通常向乙苯中摻入水蒸氣，其原因：①防止催化劑表面產(chǎn)生積碳，其化學(xué)方程式為___________；②___________。

(3)100kPa下，反應(yīng)氣組成n(乙苯)：分別按照1：1、1：4、1：9投料，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化關(guān)系如圖。

①圖中M點的正反應(yīng)速率和N點的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為___________(填“>”“<”或“=”)。

②已知：(乙苯)；，其中，分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。

550℃、100kPa條件下，按投料時，___________kPa(用最簡分數(shù)表示)。

Ⅱ．常壓下，乙苯和經(jīng)催化劑吸附后才能發(fā)生反應(yīng)?？刂仆读媳确謩e為1：1，5：1和10：1，并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：

(4)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率相同時，投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越___________(填“高”或“低”)。

(5)850K時，反應(yīng)經(jīng)tmin達到圖中P點所示狀態(tài)，若初始時乙苯的物質(zhì)的量為nmol，則v(苯乙烯)=___________。

11、VA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮原子可以提供孤電子對與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價層電子發(fā)生重排提供一個空軌道，則重排后的氧原子價電子排布圖(軌道表達式)為______。

(2)沸點：PH3______NH3(填“＞”或“<”，下同)，鍵角：AsO______AsO。

(3)As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

(4)基態(tài)As原子的價層電子排布式為______，與AsO互為等電子體的分子為______(任寫一種)。

(5)雌黃(As2S3)中As原子的雜化方式為_______。

(6)根據(jù)如圖所示晶胞中，寫出該晶體的化學(xué)式_______。

12、2015年，諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎被授予中國科學(xué)家屠呦呦，以表彰她領(lǐng)導(dǎo)的研究小組在1972年自黃花蒿中提取了抗瘧藥物青蒿素。1983年，周維善研究小組首次完成了青蒿素的全合成，使這一抗瘧藥物得以大量生產(chǎn)。全合成的部分路線如圖：

(1)1mol香茅醛與2mol氫氣完全加成的產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為___________。

(2)D的鍵線式為___________。

(3)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(4)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)寫出全部符合以下要求的香茅醛