廣東省江門市高中化學(xué)高三上冊期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都屬于無機非金屬材料

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為C．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為D．反應(yīng)中生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

5、地西泮是一種抑制中樞神經(jīng)的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該藥物的說法中錯誤的是

A．地西泮分子中兩個氮原子的雜化類型相同B．地西泮分子與溶液反應(yīng)最多消耗C．地西泮分子的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物為6種D．同周期第一電離能比大的元素有2種

6、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A．B．C．D．

7、下列有關(guān)說法正確的是A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小B．工業(yè)上精煉銅時，粗銅連接電源正極C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

回答下列問題：

（1）裝置己的作用是_________________________________________________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：__________________________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____(選填字母)。

A．蒸餾水

B．飽和食鹽水

C．濃氫氧化鈉溶液

D．6.0mol?L?1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是________________________________________________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）______。

①控制氣流速率，宜慢不宜快

②持續(xù)加熱丙裝置

③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是__________（選填字母）。

A．重結(jié)晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取

請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液）__________________________________________________。三、工藝流程題

9、從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[除ZnO和少量Fe2O3外，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物]中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如圖：

已知：該工藝條件下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17。

請回答下列問題：

(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是___________(填選項字母)。

a．適當(dāng)升高溫度

b．酸浸過程中不斷攪拌

c．將硫酸濃度增大到70％

d．加大廢料的用量

(2)“浸液1”中c(Zn2＋)約為0.1mol·L－1，則除Fe3＋時應(yīng)控制pH的范圍為___________。(已知：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。)

(3)“酸浸2”時鉍的氧化物(Bi2O3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“沉鍺”的反應(yīng)原理為Ge4＋＋2H2RGeR2↓＋4H＋，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，不能過高或過低，原因是___________。

(5)①氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)與六方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)相同，其晶胞如圖所示。O2－位于Zn2＋構(gòu)成的___________(填“四面體空隙”“六面體空隙”或“八面體空隙”)中，氧化鋅的熔點高于硫化鋅，原因是___________。

②ZnO也可用作半導(dǎo)體材料，晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn－N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn－O鍵，原因是___________。

③加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。將ZnSO4·7H2O(M＝287g/mol)加熱到145℃時得到ZnSO4·xH2O，其中x的值為___________；溫度為1050℃時，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

四、原理綜合題

10、工業(yè)合成氨是人工固氮研究的重要領(lǐng)域，回答下列問題：

(1)諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德·埃特爾確認(rèn)了合成氨反應(yīng)機理。673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。

圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為___________________，該步反應(yīng)的活化能Ea=______kJ·mol-1。

(2)相同質(zhì)量的同種催化劑，在載體上的分散度越高，催化作用越強，原因是_________________。

NH3在少量某催化劑下分解的實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間/min01020304050c(NH3)/mol·L-1c00.9c00.8c00.7c00.6c00.5c0分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(NH3)減小，平均反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，對該分析結(jié)果的合理解釋是____________________。

(3)在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入4molN2和10molH2在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示：

①T1、T2、T3中溫度最高的是______，M點N2的轉(zhuǎn)化率為_________________。

②1939年捷姆金和佩熱夫推出合成氨反應(yīng)在接近平衡時凈速率方程式為：v(NH3)=k1p(N2)，k1、k2的分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各組分的分壓；α為常數(shù)。工業(yè)上以鐵為催化劑，α=0.5，由M點數(shù)據(jù)計算=___________(MPa)-2。

11、某興趣小組探究氨水與硫酸銅反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，做了如下實驗：操作步驟及實驗現(xiàn)象如下表?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：操作步驟實驗現(xiàn)象操作1：向盛有溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水；形成難溶物；操作2：繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管：難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液；操作3：再向試管中加入極性小的溶劑(如8mL95%的乙醇)析出深藍(lán)色的晶體。經(jīng)查資料：①深藍(lán)色透明溶液及深藍(lán)色晶體中，深藍(lán)色都是由于存在

②結(jié)構(gòu)為平面四邊形

③深藍(lán)色晶體是

(1)配離子中中心離子的核外電子占據(jù)最高能級為___________。

(2)配離子中采取的雜化類型為___________，配體中N采取的雜化類型為___________(填標(biāo)號)。

A．

B．

C．

D．

(3)中的第一電離能N___________O(填“>”，“<”或“=”)，基態(tài)比穩(wěn)定的原因是___________。

(4)操作2涉及的離子方程式為___________。

(5)N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是___________。

12、某研究小組按下列路線合成抗精神分裂藥物阿立哌唑。

已知：①；

②；

③

請回答：

(1)化合物A中官能團(tuán)名稱是_______，化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)下列說法正確的是_______。A．化合物C和D可通過溶液區(qū)別B．化合物E屬于胺類物質(zhì)C．阿立派唑的分子式是D．從A→C的反應(yīng)推測，化合物B中連在酰基上的氯原子比連在飽和碳原子上的活潑(3)化合物C轉(zhuǎn)化成D的過程中會生成與D互為同分異構(gòu)體