廣東省河源市高中化學高一下冊期末點睛提升提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)“鹽”的說法中正確的是A．兩種鹽反應一定生成兩種新鹽B．鹽的水溶液都顯中性C．鹽發(fā)生電離時不一定會電離出金屬陽離子D．根據(jù)“樹狀分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（）A．含有8個中子的碳原子的核素符號：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氧離子的電子式：D．氯化鎂的電子式：

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，5.6g鐵與足量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．1molCu與足量的S充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．3molH2和1molN2反應生成2NA個NH3分子D．150mL18mol?L?1硫酸與足量Cu共熱，生成的SO2的數(shù)目為1.35NA

4、在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中，一定能大量共存的離子是A．SCN-B．Cl-C．COD．Ba2+

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進行了如下實驗(如圖，各步反應的實驗現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：B．氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：C．向碳酸鈣中滴加稀鹽酸：D．將鐵片投入稀鹽酸中：

7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3->W2->X2+>Y3+C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

8、下列對焰色試驗操作注意事項的說明，正確的是

①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察

②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再醀取被檢驗的物質(zhì)

③每次試驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈

④焰色反應是物理變化

⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

9、我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，能歷時3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于Rb的說法不正確的是A．銣元素在自然界沒有游離態(tài)B．銣元素能形成多種氧化物C．與同周期元素的原子半徑比較：I>RbD．最高價氧化物對應的水化物的堿性：RbOH>KOH

10、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：

下列有關(guān)說法不正確的是A．反應②加熱MgCl2?6H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2B．氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C．過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3D．反應⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70～80%硫酸富集Br2

11、實驗室制備并收集一定量時，下圖所示方法肯定不能用的是A．B．C．D．

12、下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是選項金屬(粉末狀)及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應溫度/℃AMg

0.13mol·L-1硫酸

10mL30BMg

0.13mol·L-1鹽酸

10mL30CFe

0.118mol·L-1硫酸

10mL30DMg

0.16mol·L-1硝酸

10mL30

A．AB．BC．CD．D

13、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應達到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min時，改變的條件可能是升高溫度C．t3min時，改變的條件可能是增大壓強，此時c(B)不變D．t4min時，可能是使用了催化劑，此時c(B)不變

14、已知溶液與鹽酸反應生成吸熱，溶液與鹽酸反應生成放熱。下列關(guān)于的判斷正確的是

A．

B．C．D．

15、在標準狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物組成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷

16、下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、鉛酸蓄電池歷史悠久，至今仍在多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是

A．該電池是二次電池，充電和放電互為可逆反應B．放電時，負極的電極反應式是C．充電時，鉛酸蓄電池負極應連接外電源的負極D．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加64g

18、魚雷采用的動力電池以溶有的流動海水為電解液，電池反應為，下列說法不正確的是A．為電池的正極B．負極的電極反應式為C．電子由經(jīng)外電路流向D．溶液中的向電極遷移

18、向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6mol·L-1的稀硝酸溶液至10mL時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說法正確的是A．a(chǎn)：b=3：2B．反應過程中轉(zhuǎn)移0.01mol電子C．被還原的硝酸為0.06molD．將少量鐵粉投入該稀硝酸中生成Fe(NO3)2二、工藝流程題

19、Ⅰ、以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，其煅燒的化學反應方程式為___________。

(2)焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應生成，寫出該反應的化學方程式___________。

Ⅱ、聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為、、FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、FeO、等)為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：

(3)“堿溶”時，粉煤灰發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)“酸溶Ⅱ”時，所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學式)。

(5)“氧化”時應控制溫度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”時反應的離子方程式為___________。三、實驗題

20、用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應，并探究其產(chǎn)物及產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。

(1)試管①中發(fā)生反應的化學方程式是___________，此反應中濃硫酸顯_____性。

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，其作用有兩個，分別是________________。

(3)若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有_____性，該反應的離子方程式是___________。

(4)若試管②中的試劑為硫化氫水溶液，實驗現(xiàn)象是______________。

(5)試管③中試劑的作用是___________。四、周期表推斷題

21、元素周期表是學習化學的基礎(chǔ)，如圖為元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)④的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)⑦在元素周期表中的位置是_______。

(3)②的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(4)⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應離子方程式為_______。

(5)①和⑤形成的化合物中化學鍵類型為_______；③和⑤形成的淡黃色固體為_______(填化學式)，該化合物與反應的化學方程式為_______。

(6)欲比較③與④的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據(jù)的是_______(填字母)。

a.比較③、④兩種元素單質(zhì)的沸點高低

b.比較③、④兩種元素單質(zhì)與化合的難易程度

c.比較③、④兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.比較③、④兩種元素的氧化物對應水化物的酸性強弱五、有機推斷題

22、以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；葡萄糖分子中含有的官能團名稱是___________。

(2)寫出反應③的化學方程式___________，反應類型為___________反應。

(3)寫出反應⑥的化學方程式___________，反應類型為___________反應。

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