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姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。2.在作答前,考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中,只有一個是符合題意的答案。)
1、《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰,令入以灰淋汁,取堿浣衣”。下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯誤的是A.該堿的主要成分是B.常溫下,其水溶液的pH大于7C.它和溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀D.“取堿浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反應(yīng)
2、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A.工業(yè)上制漂白粉:B.大理石與食醋的反應(yīng):C.向溶液中滴加少量的:D.向中加入過量的HI溶液:
3、常溫下,下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A.含Na2SO4的溶液:NH、Mg2+、Cl-、NOB.pH=11的溶液:Ba2+、Na+、Mg2+、NOC.滴加甲基橙試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH、SCN-、ClO-D.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Cl-、Ba2+
4、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作或方法可達到目的的是選項目的實驗操作或方法A測定乙酸的相對分子質(zhì)量對乙酸晶體進行X射線衍射實驗B制備晶體向溶液中加入95%的乙醇C檢驗蔗糖酸性條件下水解的產(chǎn)物取少量蔗糖水解液,直接加入新制的,加熱D檢驗1-溴丁烷中含有溴元素取適量樣品于試管中,加入適量NaOH溶液后加熱,再滴加溶液A.AB.BC.CD.D
6、下列生活、生產(chǎn)相關(guān)敘述中,不能用勒沙特列原理解釋的是A.工業(yè)合成SO3采用V2O5作催化劑B.熱的純堿溶液去油污效果更好C.加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3D.銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用
7、下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行,吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0C.合成氨工業(yè)中采用高溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率D.選擇不同的催化劑會改變反應(yīng)△H的數(shù)值
8、在恒溫恒容密閉容器中,充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%;若在相同條件下,x分別為2或3時,均按起始物質(zhì)的量為0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中,分別達到平衡狀態(tài),兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為(
)A.兩者都小于a%B.兩者都大于a%C.兩者都等于a%D.無法確定
9、下列裝置及設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對分解速率的影響探究溫度對化學(xué)平衡的影響A.AB.BC.CD.D
10、在一定條件下,使SO2和O2在一密閉容器中進行反應(yīng),下列說法中不正確的是(
)A.反應(yīng)開始時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零C.隨著反應(yīng)的進行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變D.隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后不變
11、在恒溫密閉容器中,對于可逆反應(yīng),不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體顏色深淺保持不變B.反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化C.正反應(yīng)生成的速率和逆反應(yīng)生成的速率相等D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深B.NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑D.將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體
13、某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.Ⅰ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B.a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點的大C.a(chǎn)點酸的總濃度比b點的大D.b點溶液的導(dǎo)電性比c點的強
14、下列說法正確的是A.常溫下當(dāng)水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1時,此溶液的pH可能為1B.常溫下將1mL1×10-6mol·L-1的稀鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH為9C.在溫度為100°C時,若水的離子積常數(shù)Kw為10-12,則pH=6的純水呈酸性D.將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸溶液的pH更大
15、室溫下向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a(chǎn)點所示溶液中B.a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度C.時,D.b點所示溶液中
16、25℃時部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。HClO
已知,。下列說法錯誤的是A.等濃度的NaClO和混合溶液中存在B.等濃度溶液的C.向NaClO溶液中通入少量,漂白性增強的原因是D.NaHR溶液中既存在的電離也存在的水解
17、硫化鎘()是一種難溶于水的黃色顏料,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯誤的是
A.溫度時,B.圖中各點表示的溶液的的大?。篊.向m點表示的溶液中加入少量固體,溶液組成由m沿線向p方向移動D.溫度降低時,q點表示的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動
18、已知在常溫條件下,下列說法正確的是A.水電離的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性B.將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,則消耗的HA的體積V≥10mLC.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,pH下降兩個單位D.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等,則c(NH)也相等
19、將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液體積為V2,則下列敘述正確的是A.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強B.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱C.因為兩種酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D.若將兩種酸溶液等體積混合,混合酸溶液的pH不再等于2
20、常溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol·L-1H2C2O4溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)所示。下列說法正確的是
A.X點所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B.Y點所示溶液中:3c(HC2O)+8c(H2C2O4)+3c(C2O)=5c(OH-)-5c(H+)C.Z點所示溶液中:c(H+)/c(OH-)=103.4D.整個滴定過程中:c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol·L-1二、填空題
21、一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。達到平衡時,H2(g)、I2(g)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1,HI(g)的物質(zhì)的量濃度為0.06mol·L-1.現(xiàn)分別對平衡混合物進行下列操作,計算操作后反應(yīng)的濃度商,并判斷平衡移動的方向。
(1)保持其他條件不變,向容器中通入H2(g),使其濃度達到0.02mol·L-1___________;
(2)保持其他條件不變,向容器中通入HI(g),使其濃度達到0.08mol·L-1___________;
(3)保持其他條件不變,向容器中通入Ar(g),使其濃度達到0.01mol·L-1___________。三、實驗題
22、醋是我們生活中離不開的一種重要調(diào)味品,其主要成分是醋酸,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:
Ⅰ.小組同學(xué)取一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋成一定濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定。回答下列問題:
(1)25℃,冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。
①a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,c(H+)由小到大的順序為____。
②a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,CH3COOH的電離程度最大的是____。
③若使b點對應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小,可采用的方法是____(答一條即可)。
(2)取C點溶液用____(填“量筒”或“酸式滴定管”)量取25.00mL,稀釋到100.00mL。
①為準(zhǔn)確測定c點醋酸溶液濃度,分別取20.00mL稀釋后的醋酸溶液,滴加___(填指示劑),用0.2000mol?L?1的NaOH溶液對溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表:實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.9530.13②該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____(保留小數(shù)點后四位)。
③滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖中的____(填字母,下同)。
a.b.c.d.
④下列錯誤操作,造成測定結(jié)果偏高的是____(多選、錯選不得分)。
a.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
b.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
Ⅱ.小組同學(xué)用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:醋酸的濃度(mol?L?1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是___。
(4)設(shè)計一個簡單的實驗,證明醋酸的酸性比碳酸的強。實驗操作及現(xiàn)象為___。四、原理綜合體
23、NO、NO2是汽車尾氣中重要的含氮氧化物。回答下列問題:
(1)某溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g)K1=6.7×1016;
b.2NO(g)N2(g)+O2(g)K2=2.2×1030。
分解反應(yīng)趨勢較大的反應(yīng)是_______(填“a”或“b”);反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=_______。
(2)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應(yīng)速率v(正)=k1·cm(NO)·cn(O2),其中k1為速率常數(shù),可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算m、n。組別起始濃度/(mol/L)初始速率/[mol/(L·s)]NOO210.020.01257.98×10-320.020.025015.96×10-330.040.012531.96×10-3則m=_______、n=_______。
(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的歷程可表示為
第一步:NO+NON2O2快速平衡
第二步N2O2+O22NO2慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v(正)=k1·c2(NO),v(逆)=k—1·c(N2O2),下列敘述正確的是_______(填字母)。A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))C.第二步的活化能比第一步的活化能高D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效(4)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH<0,其他條件相同,在甲、乙兩種催化劑作用下,相同時間時NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①工業(yè)上選擇催化劑_______(填“甲”或“乙”)。
②在催化劑甲作用下,圖中M點處(對應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。五、填空題
24、某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體(NaNO2),并對其進行純度測定和相關(guān)性質(zhì)的實驗。
已知:①;
②NaNO2是白色固體,易被氧化。
(1)生產(chǎn)過程中,SO2從底部通入,硝酸從頂部以霧狀噴下,其目的是______。寫出“還原”步驟中生成NO2反應(yīng)的離子方程式______。
(2)若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,則理論上“還原”步中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為______。
(3)該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進行純度測定:
a.稱取2.000g樣品,將其配成250mL溶液
b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL0.100mol·L-1的溶液,加熱至40~50℃,冷卻后再向其中加入20.00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液,充分混合。
c.最后用待測的樣品溶液與錐形瓶內(nèi)溶液恰好完全反應(yīng),重復(fù)三次,平
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