廣西壯族自治區(qū)河池市高中化學高二上冊期末高分試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質的性質或用途的敘述錯誤的是A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的強氧化性B．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料D．水垢中的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去

2、25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸的電離常數見下表。下列說法正確的是弱酸醋酸溶液碳酸溶液次氯酸溶液K、

A．向溶液中滴入酚酞，溶液變紅，原因為B．0.1mol/L的溶液中：C．向NaClO溶液中滴加稀醋酸至溶液呈中性時：D．向NaClO溶液中通入少量，離子反應為

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水電離產生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、以下實驗方案設計，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的除去苯中的苯酚探究鐵的吸氧腐蝕驗證濃硫酸的脫水性電解精煉鋁實驗方案

A．AB．BC．CD．D

6、可逆反應(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若，則A為非氣體B．該反應的正反應為放熱反應C．，D．其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數K增大

7、研究表明，在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，化學反應的方向可以用反應的焓變和熵變來綜合判斷，判據為ΔH-TΔS。任何溫度下都能正向自發(fā)進行的一項是A．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋74.8kJ·mol-1ΔS=＋80.7J·mol-1·K-1B．C2H2(g)＋3H2(g)=2CH4(g)ΔH=-376.4kJ·mol-1ΔS=-220.2J·mol-1·K-1C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g)ΔH=＋221.0kJ·mol-1ΔS=-178.8J·mol-1·K-1D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.0kJ·mol-1ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1

8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xM(g)+yN(g)?zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y>zB．平衡向正反應方向移動C．N的轉化率降低D．混合氣體的密度不變

9、由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：

(i)

(ii)

能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．比和的總能量低B．在相同條件下，反應(i)的反應速率比反應(ii)快C．D．若在容器中加入催化劑，則將變小

10、密閉容器中進行如下反應：X(g)

+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當達到平衡時，下列數據可能正確的是A．X

為0.25mol/L，Z為0.5mol/LB．Y為1.2mol/LC．X為0.3mol/L，Z為0.3mol/LD．Z為0.6mol/L

11、已知：A(g)+2B(g)?3C(g)

ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)II，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡B．t2時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分數φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常數K：

12、常溫下，對于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動D．適當升高溫度，醋酸的電離平衡常數減小

13、某水溶液中和的關系如圖所示【】。下列說法錯誤的是

A．B．d點溶液中通入，d點向e點遷移C．D．的f點溶液顯中性

14、下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是

A．圖甲表示常溫下向體積為的溶液中逐滴加入溶液后溶液的變化曲線，則c點處有：B．圖乙表示用水稀釋相同的鹽酸和醋酸時溶液的變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應時，隨反應時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是增大容器的體積D．圖丁表示恒容密閉容器中發(fā)生時，其他條件相同時改變溫度，時間變化的曲線，說明反應平衡常數

15、常溫下，下列有關說法不正確的是A．已知鹽溶液NaX的，則當升高溫度時，溶液的pH可能減小B．的HCl溶液與的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C．的鹽酸、溶液中，D．往的鹽酸中分別加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小

16、已知HA、HB均為一元弱酸，且，向20mL的NaB溶液中逐滴滴加等濃度的HA溶液，溶液中與的變化關系如圖所示：

下列說法錯誤的是A．B．pH=7時，C．滴入HA溶液10mL時，D．滴入HA溶液20mL時，

17、25℃時，下列4種鹽的溶度積常數(Ksp)分別是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2

結合相關數據分析，下列說法錯誤的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍獶．向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c(Ag＋)不變

18、有關下列圖象的說法正確的是

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H>0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸C．圖丙表示該反應為放熱反應．且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

19、25℃時pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結論正確的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、常溫下將溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

或A．的數量級為B．曲線N表示與的變化關系C．溶液中D．當混合溶液呈中性時，二、填空題

21、是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫()與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應，回答下列問題：

(1)的電子式為___________，分子的立體構型為___________。

(2)某溫度下，若完全分解成氣態(tài)。在恒溫密閉容器中，與物質的量比為2∶1時開始反應。

①當的體積分數為10%時，的轉化率為___________。

②當以下數值不變時，能說明該反應達到平衡的是___________(填序號)。

a．氣體密度

b．氣體總壓

c．與體積比

d．的體積分數

(3)一定條件下，與反應中的平衡轉化率、分解產生的體積分數隨溫度的變化曲線如圖所示。據圖分析，生成的反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進行此反應，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)將和的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備和，是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。

①a電極上發(fā)生的電極反應式為：和___________。

②a和b兩電極生成的氣體的物質的量之比___________。三、實驗題

22、某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜志不參與反應)，根據實驗回答下列問題，實驗前該同學用托盤天平準確稱量5.0g含有少量易溶雜質的樣品，配成1L待測溶液。

(1)滴定時，用0.1000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_________作指示劑。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在_________(填“甲”或“乙”)中。該同學選用酚酞做指示劑，如何判斷達到滴定終點：_________。

(3)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_________mol·L-1，燒堿樣品的純度是_________。(用百分數表示)滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00

(4)下列實驗操作會導致滴定結果偏高的是_________。A．觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視B．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．洗滌后錐形瓶未干燥D．振蕩錐形瓶時有少量液體濺出四、原理綜合體

23、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol-1

②CS2(g)+2H2(g)?CH4(g)+S2(g)△H2=-81kJ·mol-1

則反應③CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)的△H3=_______；下列敘述能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A．斷裂2mol鍵的同時生成1molC=S鍵

B．恒容條件下，體系壓強不再變化

C．恒容條件下，氣體的密度不再變化

D．

(2)在不同溫度、反應壓強為100kPa，進料H2S的物質的量分數(可看成體積分數)為0.1%~20%(其余為N2)的條件下，對于反應①，H2S分解平衡轉化率的結果如圖1所示。則、和由大到小的順序為_______；H2S的物質的量分數越大，H2S分解平衡轉化率越小的原因是_______。

(3)反應①和③的隨溫度的影響如圖2所示，已知(R為常數，T為溫度，K為平衡常數)，則在1000℃時，反應的自發(fā)趨勢①_______③(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)在1000℃、100kPa反應條件下，將的混合氣進行反應③，達到平衡時，分壓與的分壓相同。則反應③的_______(不用寫單位)。五、填空題

24、MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和煙氣(含有SO2、O2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

(1)“浸取”時采取向一定量軟錳礦漿液中勻速通入煙氣。

①軟錳礦漿液吸收煙氣中SO2生成MnSO4，該反應化學方程式為_______。

②隨著吸收時間增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)隨吸收時間的變化如圖1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈現由慢到快的趨勢，其主要原因是_______。

(2)“除雜”時，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均轉化為沉淀，同時濃度均小于1×10-6mol?L-1，需控制的pH范圍為_________。(已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為：________，將“沉錳”時所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可得到的晶體化學式為________。

(4)已知MnO2一種晶型的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的體積為Vnm3，則該晶胞中錳離子的配位數為_______，MnO2晶體的密度為_______g?cm-3。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)

(5)測定軟錳礦中MnO2含量的方法如下：

步驟一：稱取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應。

步驟二：待反應完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，計算軟錳礦中MnO2的質量分數，寫出計算過程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)

25、某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1)若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____________________B極的Fe發(fā)生__________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)

(2)若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是________(填