廣西壯族自治區(qū)河池市高中化學高二上冊期末高分試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述錯誤的是A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的強氧化性B．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料D．水垢中的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去

2、25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸的電離常數(shù)見下表。下列說法正確的是弱酸醋酸溶液碳酸溶液次氯酸溶液K、

A．向溶液中滴入酚酞，溶液變紅，原因為B．0.1mol/L的溶液中：C．向NaClO溶液中滴加稀醋酸至溶液呈中性時：D．向NaClO溶液中通入少量，離子反應(yīng)為

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、以下實驗方案設(shè)計，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康某ケ街械谋椒犹骄胯F的吸氧腐蝕驗證濃硫酸的脫水性電解精煉鋁實驗方案

A．AB．BC．CD．D

6、可逆反應(yīng)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若，則A為非氣體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．，D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)K增大

7、研究表明，在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，化學反應(yīng)的方向可以用反應(yīng)的焓變和熵變來綜合判斷，判據(jù)為ΔH-TΔS。任何溫度下都能正向自發(fā)進行的一項是A．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋74.8kJ·mol-1ΔS=＋80.7J·mol-1·K-1B．C2H2(g)＋3H2(g)=2CH4(g)ΔH=-376.4kJ·mol-1ΔS=-220.2J·mol-1·K-1C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g)ΔH=＋221.0kJ·mol-1ΔS=-178.8J·mol-1·K-1D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.0kJ·mol-1ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1

8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)?zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y>zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．N的轉(zhuǎn)化率降低D．混合氣體的密度不變

9、由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)：

(i)

(ii)

能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．比和的總能量低B．在相同條件下，反應(yīng)(i)的反應(yīng)速率比反應(yīng)(ii)快C．D．若在容器中加入催化劑，則將變小

10、密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)

+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能正確的是A．X

為0.25mol/L，Z為0.5mol/LB．Y為1.2mol/LC．X為0.3mol/L，Z為0.3mol/LD．Z為0.6mol/L

11、已知：A(g)+2B(g)?3C(g)

ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B．t2時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常數(shù)K：

12、常溫下，對于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動D．適當升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)減小

13、某水溶液中和的關(guān)系如圖所示【】。下列說法錯誤的是

A．B．d點溶液中通入，d點向e點遷移C．D．的f點溶液顯中性

14、下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是

A．圖甲表示常溫下向體積為的溶液中逐滴加入溶液后溶液的變化曲線，則c點處有：B．圖乙表示用水稀釋相同的鹽酸和醋酸時溶液的變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是增大容器的體積D．圖丁表示恒容密閉容器中發(fā)生時，其他條件相同時改變溫度，時間變化的曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)

15、常溫下，下列有關(guān)說法不正確的是A．已知鹽溶液NaX的，則當升高溫度時，溶液的pH可能減小B．的HCl溶液與的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C．的鹽酸、溶液中，D．往的鹽酸中分別加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小

16、已知HA、HB均為一元弱酸，且，向20mL的NaB溶液中逐滴滴加等濃度的HA溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是A．B．pH=7時，C．滴入HA溶液10mL時，D．滴入HA溶液20mL時，

17、25℃時，下列4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2

結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍獶．向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c(Ag＋)不變

18、有關(guān)下列圖象的說法正確的是

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

19、25℃時pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、常溫下將溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

或A．的數(shù)量級為B．曲線N表示與的變化關(guān)系C．溶液中D．當混合溶液呈中性時，二、填空題

21、是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫()與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：

(1)的電子式為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。

(2)某溫度下，若完全分解成氣態(tài)。在恒溫密閉容器中，與物質(zhì)的量比為2∶1時開始反應(yīng)。

①當?shù)捏w積分數(shù)為10%時，的轉(zhuǎn)化率為___________。

②當以下數(shù)值不變時，能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________(填序號)。

a．氣體密度

b．氣體總壓

c．與體積比

d．的體積分數(shù)

(3)一定條件下，與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率、分解產(chǎn)生的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)將和的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備和，是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。

①a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：和___________。

②a和b兩電極生成的氣體的物質(zhì)的量之比___________。三、實驗題

22、某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜志不參與反應(yīng))，根據(jù)實驗回答下列問題，實驗前該同學用托盤天平準確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。

(1)滴定時，用0.1000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_________作指示劑。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在_________(填“甲”或“乙”)中。該同學選用酚酞做指示劑，如何判斷達到滴定終點：_________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol·L-1，燒堿樣品的純度是_________。(用百分數(shù)表示)滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00

(4)下列實驗操作會導致滴定結(jié)果偏高的是_________。A．觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視B．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．洗滌后錐形瓶未干燥D．振蕩錐形瓶時有少量液體濺出四、原理綜合體

23、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

①2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol-1

②CS2(g)+2H2(g)?CH4(g)+S2(g)△H2=-81kJ·mol-1

則反應(yīng)③CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)的△H3=_______；下列敘述能說明反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A．斷裂2mol鍵的同時生成1molC=S鍵

B．恒容條件下，體系壓強不再變化

C．恒容條件下，氣體的密度不再變化

D．

(2)在不同溫度、反應(yīng)壓強為100kPa，進料H2S的物質(zhì)的量分數(shù)(可看成體積分數(shù))為0.1%~20%(其余為N2)的條件下，對于反應(yīng)①，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率的結(jié)果如圖1所示。則、和由大到小的順序為_______；H2S的物質(zhì)的量分數(shù)越大，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是_______。

(3)反應(yīng)①和③的隨溫度的影響如圖2所示，已知(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000℃時，反應(yīng)的自發(fā)趨勢①_______③(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)在1000℃、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進行反應(yīng)③，達到平衡時，分壓與的分壓相同。則反應(yīng)③的_______(不用寫單位)。五、填空題

24、MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和煙氣(含有SO2、O2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

(1)“浸取”時采取向一定量軟錳礦漿液中勻速通入煙氣。

①軟錳礦漿液吸收煙氣中SO2生成MnSO4，該反應(yīng)化學方程式為_______。

②隨著吸收時間增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)隨吸收時間的變化如圖1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢，其主要原因是_______。

(2)“除雜”時，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時濃度均小于1×10-6mol?L-1，需控制的pH范圍為_________。(已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，將“沉錳”時所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到的晶體化學式為________。

(4)已知MnO2一種晶型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的體積為Vnm3，則該晶胞中錳離子的配位數(shù)為_______，MnO2晶體的密度為_______g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

(5)測定軟錳礦中MnO2含量的方法如下：

步驟一：稱取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應(yīng)。

步驟二：待反應(yīng)完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，計算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)

25、某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填