廣東省高中化學高考模擬期末評估題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為預(yù)防新型冠狀病毒的傳染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯為北京冬奧賽場留住溫暖，石墨烯是有機物C．用止血是因為其能水解生成沉淀D．我國科學家在國際上首次實現(xiàn)從到淀粉的全合成，有助于實現(xiàn)“碳中和”

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．光照條件下，16g與71g充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為B．標準狀況下，11.2L苯酚含有的氫原子數(shù)為C．甲醇催化氧化生成1mol的過程中，斷裂的鍵的數(shù)目為D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯數(shù)目為

4、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵B．N、O、F電負性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>O>NC．酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、麻黃是中藥中的發(fā)散風寒藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列說法正確的是A．麻黃的分子式為C15H13O6B．1個麻黃分子中含有3個手性碳原子C．麻黃可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)等D．1mol麻黃與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2

6、下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．讀取量筒中液體體積D．收集氫氣

7、根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變B．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e?+4H+===2H2OC．電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗題

8、實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉。圖中夾持裝置已略去。

①實驗室制備X氣體的化學方程式為___________。

②B中應(yīng)盛有___________溶液。在實驗過程中，應(yīng)向C中先通入足量的___________。

(2)該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度，稱取1.50g樣品，將其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol·L?1的鹽酸進行滴定。溶液pH隨鹽酸溶液加入量變化的曲線如下圖所示。

①根據(jù)曲線判斷能夠準確指示滴定終點現(xiàn)象的指示劑為___________。

②碳酸氫鈉的純度為___________。三、工藝流程題

9、以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等雜質(zhì))和MnS(溶于酸，不溶于水)為原料制備MnSO4·H2O的過程如下：

(1)反應(yīng)：將一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，加熱到90℃后開始加入MnS，并不斷攪拌，充分反應(yīng)。

①三頸燒瓶中MnO2與MnS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mn2+和S的離子方程式為_______。

②裝置X中是NaOH溶液，作用是_______。

(2)除雜。查閱資料可知：

Ⅰ．常溫下Ka(HF)=7.4×10-4。

Ⅱ．常溫下Ksp(CaF2)=2.7×10?11，Ksp(MgF2)=6.5×10?9。

Ⅲ．有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀pH7.61.58.3沉淀完全pH9.73.29.8①將三頸燒瓶中的混合物過濾，加入MnF2將濾液中的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。在Ca2+、Mg2+濃度相同的條件下，pH變化對鈣鎂去除率的影響如圖所示。

Mg2+去除率曲線為_______(填寫“甲”或“乙”)。隨pH減小，鈣鎂去除率下降的原因是_______。

②以除去Ca2+、Mg2+所得的濾液為原料，制備MnSO4·H2O的實驗方案：_______，控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶至有大量晶體出現(xiàn)，趁熱過濾，用80~90℃的蒸餾水洗滌2~3次，干燥。(可選用的試劑：H2O2溶液、MnCO3固體、Na2CO3固體、蒸餾水等)。

(3)測定。準確稱取0.3850gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨[Fe(NH4)2(SO4)2]標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗標準溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度_______(請寫出計算過程)。四、原理綜合題

10、CO2(g)氫化制備化工原料CO(g)可有效緩解溫室效應(yīng)，此過程主要發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)

△H=_______kJ/mol。

(2)反應(yīng)Ⅱ在化學熱力學上進行的趨勢很大，原因為_______，該反應(yīng)易在_______(填“較高溫度”或“較低溫度”)下自發(fā)進行。

(3)在某恒壓密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，使用不同的催化劑反應(yīng)相同的時間，測得CO2(g)轉(zhuǎn)化率、CH4(g)的選擇性(CH4(g)的選擇性=)與反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系分別如圖1和圖2所示：

①圖1中，選用Ni-CeO2-IM800催化劑時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率在溫度高于600℃后迅速增大，解釋其原因為_______。

②600℃時，為提高CO(g)的產(chǎn)率，適宜選擇的催化劑為_______(填“Ni-CeO2-IM800”或“Ni-CeO2-DP800”)，解釋其原因為_______。

(4)在某剛性密閉容器中充入amolCO2(g)和2amolH2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測得CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(0.1MPa、1MPa、10MPa)、溫度(T)的關(guān)系如圖3所示。

①圖中表征壓強為0.1MPa的是_______(填“L1”“L2”或“L3”)。溫度升高，三條曲線逐漸靠近的主要原因為_______。

②Q點時，測得CH4(g)的物質(zhì)的量為bmol。則該溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

11、近日，科學家開發(fā)一種氮摻雜氫化镥(Lu-N-H)材料，在1GPa的壓強下，表現(xiàn)出室溫(20℃)超導(dǎo)特性。根據(jù)材料涉及的元素回答下列問題：

(1)已知基態(tài)Lu(镥)原子價層電子排布式為，基態(tài)Lu(镥)原子價層電子所占據(jù)的軌道總數(shù)為___________，它位于___________區(qū)。

(2)與氮同主族的簡單氫化物的穩(wěn)定性、沸點隨著原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律如圖所示。

氮族氫化物中，、的沸點高于的可能原因是_________。隨著原子序數(shù)遞增，簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱的主要原因是_________。

(3)近日，新藥鹽酸達泊西汀上市，其活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

該物質(zhì)中位于元素周期表第二周期的元素的第一電離能由大到小排序為________(填元素符號)。1mol鹽酸達泊西汀含有_______mol非極性σ鍵

(4)含N的分子或離子是常見的配體。例如，雷氏鹽的化學式為，常作分析試劑。

①雷氏鹽中分子配體的VSEPR模型為___________。

②預(yù)測雷氏鹽中的空間構(gòu)型可能為___________(填字母)。

(5)Lu-N-H晶胞如圖所示(大灰球代表Lu，白球代表H，小黑球代表N)。已知晶胞參數(shù)為apm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

在該晶胞中，有_______個镥原子與镥原子等距離且最近。該晶體密度為________。

12、葉酸拮抗劑(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(2)A→B，D→E的反應(yīng)類型分別是________，________；

(3)M中虛線框內(nèi)官能團的名稱為________；

(4)寫出B→C的化學方程式________