廣東省佛山市高中化學(xué)高三下冊期末高分提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說法正確的是A．高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，屬于無機高分子材料B．將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是因為部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖C．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好D．糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC．含NA個CO的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAD．一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NA

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價氧化物的熔點：Z>X，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大

5、分子式是C3H7ON的有機物中屬于酰胺的同分異構(gòu)體有幾種A．2種B．3種C．4種D．5種

6、實驗室制取、收集干燥Cl2所用下列裝置中，能夠達到目的的是

A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙干燥Cl2D．用裝置丁收集Cl2

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖3，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料，同時電極B中失電子轉(zhuǎn)化為，集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B．放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為C．放電時，外電路通過amol電子，內(nèi)電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質(zhì)從正極遷移到負(fù)極D．導(dǎo)電介質(zhì)不可能為溶液

7、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、試驗題

8、釩是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價有+2、+3、+4和+5。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。

②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價Ⅴ具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A(yù)或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步驟①實驗裝置如下：

①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是___________，裝置C中長頸漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2，目的是___________。

③寫出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是___________，本實驗中的產(chǎn)率為___________。三、工藝流程題

9、元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。

(1)工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________；

②“水浸Ⅰ”要獲得“浸出液”的操作是___________。已知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，則Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

③若向“濾液”中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：

Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3＋的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O)。

①陽極的電極反應(yīng)式為___________；

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。四、原理綜合題

10、硫化氫是一種有害氣體，它的轉(zhuǎn)化利用和環(huán)境保護是很重要的研究方向，請回答下列問題：

(1)已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1

II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1

III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1

①若反應(yīng)III中正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，則E逆－E正=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

②若一種脫除H2S回收硫黃工藝的兩個階段為反應(yīng)II、III，理論上該工藝最好控制參加反應(yīng)的H2S的總物質(zhì)的量n(H2S)與參加反應(yīng)的n(O2)之比為________，若n(H2S)：n(O2)過小，會導(dǎo)致________。

(2)若某種廢氣中含有H2S，將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。

①過程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②一般認(rèn)為K>105時反應(yīng)進行得較完全。已知：25°C時Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，則25°C時過程ii中的反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)進行完全。

(3)工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在某密閉容器中充入2molH2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①在975°C和p1的條件下，其他條件不變，n點的v正與v逆中較大的是___________，圖中m、n點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：m點___________(填“大于”“等于”或“小于”)n點。

②若溫度為975°C時，p2為2MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用分?jǐn)?shù)表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度得到的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、KI或KIO3可作為食鹽的加碘劑，起到預(yù)防大脖子病的作用。

(1)基態(tài)I原子的價電子排布式為___________。

(2)食鹽中往往還會加入一些Fe2+以供人體補鐵。Fe2+可用K3[Fe(CN)6]檢驗，[Fe(CN)6]3-的配位數(shù)為___________。

(3)KIO3晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。

①的空間構(gòu)型為___________。

②與K緊鄰的O的個數(shù)為___________，在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角的位置，則O處于___________位置。

③已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則KIO3的密度為___________(列式表示)g/cm3)。

12、2－氨基－3－苯基丁酸及其衍生物可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，其同系物G的人工合成路線如圖：

(1)A是可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的芳香族化合物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。

(3)A→B使用NaOH的目的_____。

(4)比C相對分子質(zhì)量小14的芳香族同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的共有_____種(不