海南省高中化學(xué)高二下冊期末高分提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會充分體現(xiàn)“綠色科技”的辦奧理念。下列說法錯誤的是A．冬奧專用車采用全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)變成電能B．冬奧餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成的高分子化合物C．冬奧會上采用紫外殺菌技術(shù)對手機(jī)進(jìn)行消毒，紫外線能使蛋白質(zhì)變性D．冬奧禮服內(nèi)膽添加石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)

2、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的有A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中含有個分子B．苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3(CH2)3CH3中含有個共價鍵D．乙酸與乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為

3、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX

4、吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的敘述中錯誤的是

A．該化合物苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體B．該化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．該化合物與足量加成后1個產(chǎn)物分子中含5個手性碳原子D．該化合物屬于芳香族化合物

5、下列實(shí)驗操作中不會發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中制取濃氨水C．取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗后的試管，立即用大量水沖洗

6、MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A．電子移動方向為B．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生羥基自由基時，甲池中有從M室移動到N室

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B．d點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點(diǎn)溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗題

8、實(shí)驗室用少量的溴和足量的乙醇制備

1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

已知：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃-1309-116

回答下列問題

(1)組裝儀器后進(jìn)行該實(shí)驗前必須進(jìn)行的操作是______。

(2)裝置B的作用是______。

(3)在裝置C中最佳加入試劑為______，C內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)裝置D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是______；下列冷卻劑合適的為______

A冰水混合物

B5℃的水

C10℃的水

(6)判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是______。將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層(填“上”或“下”)

(7)在裝置E中應(yīng)加入______，作用是______。

(8)下列操作中,不會導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是______(填正確答案的標(biāo)號)

a乙烯通入溴水時速率太快

b裝置C中的溶液用水代替

cD中試管內(nèi)液溴上不加水

d實(shí)驗時沒有E裝置三、工藝流程題

9、磷化鎘(Cd3P2)常用作殺蟲劑。一種以鎘鐵礦(主要成分為CdO2，F(xiàn)e2O3、FeO，還有少量的Al2O3和SiO2)為原料制備Cd3P2的工藝流程如圖：

已知：25℃時，0.1mol·L-1相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Cd2+開始沉淀的pH1.76.33.1>7.0沉淀完全的pH3.38.34.7

回答下列問題：

(1)鎘鐵礦“粉碎”的目的是_______。

(2)“還原鎘”時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)加入H2O2溶液的目的是_______。

(4)“濾渣2”所含物質(zhì)的化學(xué)式是_______。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中，有時采用陽離子交換樹脂法來測定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將“聚沉”后的溶液經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.0048mol·L-1，若該條件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15，此時“聚沉”后溶液的pH=_______。

(6)電解制取Cd，Cd在_______(填“陽極”或“陰極”)析出，陽極反應(yīng)式為_______。四、原理綜合題

10、近年來我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。

Ⅰ．催化和生產(chǎn)甲醇。

①

②

(1)已知：

，則________。

(2)已知：反應(yīng)①的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。圖中能夠代表的曲線為________(填“”，“”、“”或“”)。

(3)對于上述反應(yīng)體系，下列說法正確的是________。A．增大的濃度，反應(yīng)①、②的正反應(yīng)速率均增加，逆反應(yīng)速率均減小B．恒容密閉容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．加入催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．溫度為時，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)(4)不同條件下，按照投料，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①壓強(qiáng)、、由大到小的順序是________，壓強(qiáng)為時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是________。

②圖中點(diǎn)，此時壓強(qiáng)為0.1MPa，的選擇性為(選擇性：轉(zhuǎn)化的中生成占整個轉(zhuǎn)化的的百分比)。則該溫度時反應(yīng)①的平衡常數(shù)________(分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ．電化學(xué)法還原制乙烯

在強(qiáng)酸性溶液中通入，用情性電極進(jìn)行電解可制得乙烯。其原理如圖所示：

(5)陰極電極反應(yīng)式為________。

11、氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長期使用對人體無害。其結(jié)構(gòu)簡式如下：

回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子價電子排布式為_______。

(2)氯吡苯脲的晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_______，該物質(zhì)易溶于水的原因是_______。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_______(填字母)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．π鍵

E．氫鍵

(4)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，形成_______個鍵、斷裂_______個π鍵。

(5)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有等，請用共價鍵理論解釋分子比分子穩(wěn)定的原因：_______。

12、有機(jī)物F在醫(yī)學(xué)上可作為藥物原料或中間體合成新型抗流感病毒藥。

已知：I．(易被氧化)

II．

III．R′OH+RCl→R′OR

請回答：

(1)下列說法不正確的是___________(填字母)。

a．濃硝酸和濃硫酸是反應(yīng)①②③其中一步的反應(yīng)試劑

b．反應(yīng)①②③中至少兩個是氧化還原反應(yīng)

c．化合物A具有手性

d．反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

(2)化合物B中的官能團(tuán)名稱是羥基、氨基以及___________；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出D+B→F的化學(xué)方程式___________。

(4)化合物F分子中采取雜化的原子數(shù)目共___________個。

(5)同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體有________