廣東省高中化學高一上冊期末高分預測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應Ⅰ的化學方程式為：B．反應Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應C．是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系錯誤的是性質(zhì)用途A鈉硬度小可用作原子反應堆導熱劑B維生素C具有還原性可用作補鐵藥物琥珀酸亞鐵的抗氧化劑C氫氧化鋁可與鹽酸反應氫氧化鋁可用于治療胃酸過多DNa2O2可以與CO2反應放出O2可用作供氧劑A．AB．BC．CD．D

3、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁。下列說法正確的是A．17gNH3中共含有6.02×1024個電子B．標準狀況下，22.4LCCl4中含有6.02×1023個C原子C．0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有3×6.02×1022個Cl-D．1molFe與足量Cl2完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

4、向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅。則下列離子方程式書寫不合理的是A．2I-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl-C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D．2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

5、為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、等離子，以制得精鹽水。某同學設(shè)計如圖方案：

以下說法正確的是A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液主要是為了除去Mg2+、Ca2+C．D中主要含有、Cl-、OH-、Na+這4種離子D．③中發(fā)生的反應只有2H++=H2O+CO2↑

6、圖中儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A．B．C．D．

7、短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．W組成的某些化合物可以造成水體富營養(yǎng)化

8、下列物質(zhì)能通過化合反應得到的是

①②Fe(OH)3③Fe3O4④Fe(OH)2A．全部B．①②③C．②③④D．③④

9、如圖為實驗室進行鋁熱反應的裝置。下列說法正確的是

A．金屬氧化物都能與鋁發(fā)生鋁熱反應B．該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗C．要檢驗熔融物中是否含有鋁單質(zhì)，可將熔融物加入NaOH溶液中，看是否有氣泡產(chǎn)生D．加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉

10、取某固體樣品，進行如下實驗：

①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到白色濾渣和無色溶液

②取白色濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生

③?、僦袩o色溶液，通入適量，產(chǎn)生白色沉淀

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A．、、KOHB．、、NaClC．、、NaOHD．、、NaOH

11、下列敘述正確的是A．干燥的具有漂白性B．生鐵比純鐵熔點低C．和互為同位素D．屬于混合物

12、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識，下列說法不正確的是A．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應C．“日照香爐生紫煙”中的“紫煙”屬于氣溶膠，是膠體的丁達爾效應D．“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”。其中的“硇水”指的是硝酸

13、下列敘述錯誤的是A．大量的鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油中B．將一小塊鈉投入溶液中可置換出紅色的固體C．反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑D．與中陽、陰離子的個數(shù)比均為

14、垃圾分類回收有利于廢物的進一步處理和綜合利用。為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu，并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述不正確的是

A．溶解操作可用空氣替代30%H2O2B．調(diào)節(jié)pH時可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入適量的鋅粉目的是還原Cu2+D．過濾后，濾液蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌后，高溫灼燒可得的ZnO

15、每年10月23日上午6:02到晩上6:02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，92gNO2氣體中含有的原子總數(shù)為6NAB．50mL18mol/LH2SO4溶液與足量的Cu反應能產(chǎn)生SO2氣體分子數(shù)為0.45NAC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.2NAD．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

16、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列說法不正確的是A．步驟①發(fā)生的主要反應為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易發(fā)揮的性質(zhì)二、計算題

17、(1)將agCO、H2的混合氣體在足量O2中充分燃燒，把產(chǎn)生的氣體(＞100℃)通入足量的Na2O2固體中，完全反應后，Na2O2的質(zhì)量增加_________g。

(2)30g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃燒，把產(chǎn)生的氣體(＞100℃)通入足量的Na2O2固體中，完全反應后，Na2O2的質(zhì)量增加_________g。三、實驗題

18、I．下表是某兒童在市醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單的部分數(shù)據(jù)：分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅115.922鐵6.953鈣1.78根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)該兒童___________元素含量偏低(填元素名稱)。

(2)報告單中“”是___________(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。

(3)檢測兒童的血液中鈣的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“”和“”。以“”表示時，鈣的正常含量參考范圍是。如果以“”表示，鈣的正常含量參考范圍是_______。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

II．硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(4)步驟①的濾液中滴加溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有___________(填離子符號)。

(5)步驟②加入過量的目的是___________(用離子方程式表示)。有同學提出步驟②③可直接合并為加入過量，則觀察到的現(xiàn)象是___________。

(6)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，得到mg氧化鐵固體，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為___________g(用m表示)。補血劑和維生素C共同服用可較好的幫助鐵元素的吸收，這體現(xiàn)了維生素C的___________。(填“氧化性”或“還原性”)。

(7)由固體配制溶液，必需用到的儀器有藥匙、玻璃棒、________(從下列圖中選擇，寫出儀器名稱)。

(8)以下操作會導致所配溶液濃度偏低的是___________。(填序號)

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．定容時俯視刻度線

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

E．用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了四、周期表推斷題

19、Ⅰ.黑火藥爆炸的化學方程式為：?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硫元素在周期表的位置是_______。氨氣的電子式_______。

(2)用電子式表示化合物的形成過程為_______。

(3)上述氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式為_______。

(4)硫、氮及其化合物中，下列比較正確的是_______(選填編號)。A．原子半徑：B．熱穩(wěn)定性：C．溶解度：D．微粒種類：氫硫酸<氨水

Ⅱ.如圖列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩

請回答下列問題：

(5)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。

(6)下列可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的實驗是_______(填字母)。A．比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性B．將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別與等體積20℃的水反應D．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應時失電子的數(shù)目(7)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的最簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式_______。五、工藝流程題

20、海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已成為海水綜合利用的重要方向。

(1)粗鹽精制(過程1)：精鹽中通常含和等雜質(zhì)離子。請按操作順序?qū)懗龃蛀}溶解后，加入的除雜試劑分別是___________。

(2)海水提鎂：過程2中加入的試劑是___________，反應的離子方程式為___________；無水在熔融狀態(tài)下，通電后獲得，該反應的化學方程式為___________。

(3)海水提溴(過