廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自我評(píng)估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．大豆蛋白纖維是一種可降解材料B．硅膠、生石灰、鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑C．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)可延長(zhǎng)水果保鮮期D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．62g白磷中含有P－P鍵的數(shù)目為3NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

3、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性：R＞X＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z

4、下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是A．和B．和C．和D．和

5、已知：FeS(塊狀固體)+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S氣體難溶于水，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，最適合制備H2S氣體的是A．B．C．D．

6、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)），下列說(shuō)法不正確的是

A．閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2后，向A電極移動(dòng)

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗(yàn)題

8、羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)是有機(jī)合成的中間體，易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室擬用氯乙酸和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉(已知此反應(yīng)劇烈，且為放熱反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟l：向如圖1所示裝置(夾持和加熱儀器略)三頸燒瓶中加入56.7g氯乙酸、50mL水，攪拌。緩緩加入足量40％NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制pH為9~10。

步驟2：取三頸燒瓶中液體，蒸發(fā)至液面有晶膜，加少量熱水，進(jìn)行操作Ⅰ。濾液冷卻至15℃，過(guò)濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：將粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，并分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，經(jīng)操作Ⅱ、抽濾、干燥等，得羥基乙酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器M的名稱(chēng)為_(kāi)__________。步驟1中，采用的加熱方式為_(kāi)__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)N處儀器作用為_(kāi)__________，使用正確且效果最好的是___________(填標(biāo)號(hào))。

(3)加入40％NaOH溶液時(shí)，需“緩緩”加入的目的是___________、___________。

(4)上述步驟中，操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)分別是___________、___________。

(5)上述步驟4中，加入乙醇的目的為_(kāi)__________；抽濾(圖2)時(shí)自來(lái)水流的作用是使瓶?jī)?nèi)與大氣形成壓強(qiáng)差，與普通過(guò)濾操作相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(6)步驟4中，得純凈羥基乙酸鈉44.1g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)__________。三、工藝流程題

9、鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯(主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵、鋁的氧化物等)生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷工藝流程如下圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時(shí)pH8.32.84.78.99.15回答下列問(wèn)題：

(1)用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有______(寫(xiě)出一種合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。

(2)沉淀A的主要成分是_______(填化學(xué)式)，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)_______。

(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為9.5，此時(shí)c(Co2+)小于________mol?L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。

(4)用滴定法測(cè)定NiSO4?7H2O產(chǎn)品中鎳元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.100mol?L-1的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液平均值為12.40mL。

已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

ii.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。

①滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是_______。

②樣品中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%(精確到0.01)。

(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改變環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)利用技術(shù)、降低空氣中含量成為化學(xué)科學(xué)家研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：

則_______。

(2)利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為。為探究用生產(chǎn)燃料的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入和，進(jìn)行上述反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，0~10min內(nèi)，的反應(yīng)速率為。該溫度下的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

(3)電化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲酸?？茖W(xué)家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。如圖-1所示，電極分別為金屬鈰和選擇性催化材料，放電時(shí)，被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸。

注：雙極隔膜為一層陽(yáng)離子交換膜和一層陰離子交換膜復(fù)合而成，中間為水，作為電解質(zhì)溶液中和的來(lái)源。

①放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②與Zn極室相連的離子交換膜為_(kāi)______。

(4)熱化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲醇。催化加氫主要反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下平衡時(shí)體系中轉(zhuǎn)化率和(或CO)選擇性如圖-2所示。

已知：(或CO)的選擇性

①曲線(xiàn)①代表的是_______的選擇性曲線(xiàn)(填“”或“CO”)。

②_______(選填“=”、“>”或“<”)。

③溫度高于250℃，曲線(xiàn)②或曲線(xiàn)③上升的原因是_______。

11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)(氨硼烷)具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度，是頗具潛力的儲(chǔ)氫材料，它可通過(guò)環(huán)硼氮烷、與進(jìn)行合成。

①中涉及的元素H、B、N電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào)，下同)；根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素___________相似。

②分子中存在配位鍵，___________原子提供空軌道，___________原子提供孤對(duì)電子。

③鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(3)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖。

①該物質(zhì)摩爾質(zhì)量為188g/mol，其化學(xué)式為_(kāi)__________。

②該化合物中M離子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。

③該晶體密度為，晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________nm。

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁藥物維拉佐酮的中間體。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)如圖(部分反應(yīng)條件已省略)。

(1)下列說(shuō)法正確的是___________A．反應(yīng)F→G為取代反應(yīng)B．化合物D在堿性條件下更易發(fā)生水解反應(yīng)C．化合物H的分子式為D．1mol化合物Ⅰ最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)(2)I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)寫(xiě)出B→C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(4)寫(xiě)出3種同時(shí)符