年高考全國i、ⅱ、ⅲ-卷化學試題及答案匯編(完整版)資料

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年高考全國i、ⅱ、ⅲ-卷化學試題及答案匯編（完整版）資料(可以直接使用，可編輯優(yōu)秀版資料，歡迎下載）絕密★啟用前2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國I卷）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共6個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8．下列說法錯誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9．在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是10．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標準狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA11．環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH212．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價13．最近我國科學家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A．陰極的電極反應：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性三、非選擇題：（一）必考題：26．（14分）醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺______________。27．（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）。28．（15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10?3×(kPa·min?1)，t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min?1。③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標號)。A．v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高（二）選考題：35．［化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______。中心原子的雜化形式為______，LiAlH4中，存在_____（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其品格能可通過圖(a)的born?Haber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為kJ·mol?1，Li2O晶格能為kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。=36．[化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）②的反應類型是。（3）反應④所需試劑，條件分別為。（4）G的分子式為。（5）W中含氧官能團的名稱是。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）。（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線（無機試劑任選）2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國I卷）化學部分答案一、選擇題：7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C三、非選擇題：（一）必考題：26．（14分）（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 （2）①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+ ②排除c中空氣（3）c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 （冰?。├鋮s 過濾（4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27．（14分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O（2）①NaHSO3 ②得到NaHSO3過飽和溶液（3）2H2O－4e－4H++O2↑ a（4）+2I2+3H2O2+4I－+6H+ 0.12828．（15分）（1）O2（2）①53.1 ②30.0 6.0×10－2 ③大于 溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高 ④13.4（3）AC（二）選考題：35．（15分）（1）D C（2）Li+核電荷數(shù)較大（3）正四面體 sp3 AB（4）520 498 2908（5）36．（15分）（1）氯乙酸（2）取代反應（3）乙醇/濃硫酸、加熱（4）C12H18O3（5）羥基、醚鍵（6）或（7）絕密★啟用前2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國Ⅱ卷）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9．實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是10．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應的水化物均為強酸11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA12．我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是A．放電時，向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應為：3CO2+4e?2+CD．充電時，正極反應為：Na++e?Na13．下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液城區(qū)4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生產(chǎn)的氣體依次通過NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象三、非選擇題：（一）必考題：26．（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。27．（14分）CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=C(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應的ΔH==______kJ·mol?1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2。（2）反應中催化劑話性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時同相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)·（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。28．（15分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_________________________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4QUOTE酸化，用cmol·L-1KMnO4QUOTE溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀QUOTEH2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。36．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為__________。（2）A中含有的官能團的名稱為__________。（3）由B到C的反應類型為__________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）由D到E的反應方程式為______________。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國Ⅱ卷）化學部分答案7．D 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．B26．（14分）（1）ZnS+O2ZnO+SO2（2）PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd（4）Zn2++2e－Zn 溶浸27．（14分）（1）247 A （2）①劣于 相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大 AD②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)28．（15分）（1）3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4（2）①隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置②CO2 CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3（3）①粉紅色出現(xiàn) ②35．（15分）（1）啞鈴（紡錘）（2）H2S（3）S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強（4）平面三角2sp3（5）36．（15分）（1）C6H12O6（2）羥基（3）取代反應（4）（5）（6）9絕密★啟用前2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國Ⅲ卷）化學試題一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法8．下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10．下列實驗操作不當?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11．一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1-）O212．用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動13．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同三、必考題26．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。27．（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學名稱是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”（3）KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。28．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=_________（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。③比較a、b處反應速率大?。簐a________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。（二）選考題：35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為________________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。36．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國Ⅲ卷）化學試題7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D26．（14分）（1）③加入過量稀鹽酸 ④出現(xiàn)乳黃色渾濁 ⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液 ⑥產(chǎn)生白色沉淀（2）①燒杯 容量瓶 刻度②藍色退去 95.0（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd（4）Zn2++2e－Zn 溶浸27．（14分）（1）碘酸鉀（2）加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+ a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等28．（15分）（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）①22 0.02②及時移去產(chǎn)物 改進催化劑 提高反應物壓強（濃度）③大于 1.335．（15分）（1）[Ar]3d104s2（2）大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（3）離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小（4）平面三角形 sp2（5）六方最密堆積（A3型） 36．（15分）（1）丙炔（2）（3）取代反應、加成反應（4）（5）羥基、酯基（6）（7）、、、、、2021—2021學年度第一學期初三化學期中考試2021年11月本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共18小題?？荚囆问綖殚]卷書面筆答。建議答題時間50分鐘，試卷滿分50分。注意事項：1、答案全部寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上。2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16P—31第Ⅰ卷（選擇題共15分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共14分）1．化學與我們生活生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法或解釋不正確的是（）A．焚燒秸稈會嚴重污染空氣，主要因為秸稈燃燒產(chǎn)生大量有害氣體和煙塵B．稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源C．工廠的污水會嚴重污染河流，可以注入地下來治理D．農(nóng)業(yè)上需水量很大，采取滴灌的方式可以提高水的利用效益2．下列過程屬于物理變化的是（）A．鐵鍋生銹 B．糧食釀酒C．食物腐敗 D．白醋揮發(fā)3．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．蒸餾水B．礦泉水C．自來水D．硬水4.下列實驗基本操作中正確的是（）A.加熱液體B.振蕩試管C.傾倒液體D.從滴瓶里取出液體5.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C.紅磷在空氣中燃燒生成大量煙霧D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體6．下列操作或現(xiàn)象與分子對應的特性不一致的選項是（）A.大量的氧氣壓到較小的鋼瓶中——分子間有間隔B.水通電分解可得到氫氣和氧氣——化學變化中分子是可以再分的C.在花園中可聞到花的香味——分子是不斷運動的D．100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL——分子是有質(zhì)量的7.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A.鐵B．氯化鈉C.水D.金剛石8．以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是（）A．①的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定B．③④屬于同種元素C．④是一種陰離子D．②容易得到電子9．溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在周期表中的信息如下圖所示。下列關(guān)于該元素說法錯誤的是（）A．該元素為非金屬元素B．n=5C．該元素的原子形成的離子符號為Br—D．原子序數(shù)為3510．氯堿工業(yè)上一個重要的反應是：2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列關(guān)于該化學反應的說法錯誤的是（）A．X的化學式為NaClB．NaOH中氧元素化合價為-2價C．一個水分子中有3個質(zhì)子D．保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子是氫分子11．維生素C（化學為C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。下列關(guān)于維生素C的說法錯誤的是（）A．維生素C的相對分子質(zhì)量是176B．維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40.9%C．維生素C是由碳元素、氧元素和氫元素組成D．維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6∶8∶612.化學是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應用的一門自然科學。下圖是某化學反應的微觀示意圖，你認為下列說法不正確的是（）A．反應前后原子的種類、數(shù)目都不變B．該反應不屬于分解反應C．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物13．某同學梳理歸納了以下知識：①可以利用明礬吸附除去水中的顏色和異味；②由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，不可能是化合物；③離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子；④空氣、液氧、過氧化氫中都含有氧分子；⑤工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，該過程是物理變化；⑥點燃氫氣前一定要先驗純。其中正確的個數(shù)是（）A.1個B.2個C.3個D.4個14．在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣過程中，下列圖象能正確表示對應變化關(guān)系的是（）ABCD第Ⅱ卷（非選擇題共36分）15．（8分）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。（1）某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示，請根據(jù)本表回答下列問題：①請用化學符號表示鎂離子：▲；②請用化學用語表示偏硅酸中硅元素的化合價：_____▲__；③檢驗該礦泉水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是__▲_，生活中常用▲的方法來降低水的硬度；④該礦泉水中的氯、鈣，是指▲（填“原子”或“元素”）。（2）氫氣是理想的清潔高能燃料，以水為原料生產(chǎn)氫氣的方法有多種。方法Ⅰ：電解水法。寫出電解水的化學方程式▲。方法Ⅱ：光解水法。我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下，利用太陽能分解水制氫氣。水在通過并接觸催化劑表面時，分解的微觀過程用示意圖表示如下：（“○”表示氫原子，“●”表示氧原子，“”表示催化劑）。①①②③④⑤則水分解微觀過程的正確順序是▲（填數(shù)字序號）。上述變化過程中，發(fā)生變化的是▲（填粒子符號）。16.（11分）根據(jù)如圖回答問題：（1）寫出圖中標號儀器名稱：①▲。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置組合為▲（填字母，從裝置A--E中選擇），還缺少一種實驗用品▲，其作用為▲。寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式▲。（3）某興趣小組在實驗室用B裝置來制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為▲，反應后要回收二氧化錳固體，應對反應后的混合物進行的實驗操作是▲、洗凈、干燥。（4）用F裝置做硫在氧氣中的燃燒實驗，燃燒結(jié)束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來（如圖甲），則F裝置中NaOH溶液的作用是▲。為了完成上述實驗，用l0mL量筒量取6mL的NaOH溶液，讀數(shù)時量筒內(nèi)液體的凹液面最低處應與乙圖中▲處（填“a”或“b”）刻度線保持水平。（5）我們知道氧氣能使帶火星的木條復燃，那么使帶火星的木條復燃是否一定需要純氧呢？為了弄清這個問題，某化學探究小組進行了如下探究：Ⅰ.取5個大小相同的集氣瓶，分別編號1、2、3、4、5，并分別使瓶內(nèi)留有占集氣瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的為空氣），用玻璃片蓋住，并倒扣于裝有水的水槽中。Ⅱ.分別用排水法向上述5個瓶中通入氧氣，小心把5個瓶內(nèi)的水排完用玻璃片蓋住瓶口，取出正立放好。編號12345現(xiàn)象微亮亮很亮復燃復燃Ⅲ.分別將帶火星的木條伸入5個瓶中，現(xiàn)象如下：根據(jù)實驗回答下列問題①從觀察到的現(xiàn)象可知，使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積介于___▲___號瓶和__▲____號瓶之間。②用排水法收集氧氣后，4號瓶中氧氣的體積分數(shù)約為____▲____。17.（5分）氮氣是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于化肥等工業(yè)．工業(yè)常用PSA變壓吸附制氮氣，某學習小組查閱到相關(guān)制氮氣工藝流程（如圖1），并展開學習，請回答相關(guān)問題：【查閱資料】：①在同等條件下，碳分子篩對不同氣體的吸附強度不同，如圖2所示；②碳分子篩可以再生，能重復使用．（1）吸附塔中碳分子篩具有吸附性，這種性質(zhì)是▲（填“化學”或“物理”）性質(zhì)，根據(jù)圖2所示，要增強碳分子篩的吸附能力，可采取的方法▲；（2）氮氣化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，寫出與之相關(guān)的一條用途▲，N2和另一種單質(zhì)氣體在500℃、200MPa及催化劑的條件下發(fā)生反應，生成NH3，反應的化學方程式為▲（3）對于該工藝的說法準確的是（填字母）；A．碳分子篩再生的方法是，降低吸附塔中壓強，利用N2吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離B．相對于分離液態(tài)空氣，該工藝的優(yōu)點是無需將空氣液化C．碳分子篩可以重復使用，成本低廉。18．（12分）二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。仿照這個歷史上著名實驗的原理，我們可以用圖1所示裝置來測定空氣中氧氣的含量?！咎岢鰡栴}】用紅磷燃燒的方法為什么測出的氧氣含量遠低于21%？【分析討論】（1）實驗裝置漏氣；（2）▲，導致裝置內(nèi)氧氣有剩余；（3）……【實驗與交流】在老師的指導下，同學們查閱了白磷、紅磷等物質(zhì)燃燒需要的最低含氧量如下：資料1：可燃物名稱紅磷白磷蠟燭最低含氧量/%8.04.016.0甲、乙、丙三個小組分別用上述過量紅磷、白磷、蠟燭三種物質(zhì)進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后的氧氣濃度分別為8.85%、3.21%、16.7%，數(shù)據(jù)與表中的理論值基本一致。其中蠟燭燃燒后用測一氧化碳濃度傳感器測算一氧化碳濃度約為2%。資料2：蠟燭或者木炭在密閉的集氣瓶中燃燒，氧氣濃度會不斷變小，會有一氧化碳氣體生成。常溫下一氧化碳難溶于水，且不與澄清石灰水反應。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）白磷和紅磷相比，使用白磷能使結(jié)果更準確，其原因是▲。（2）請寫出紅磷燃燒的化學方程式▲，該反應屬于▲反應（填一種基本反應類型）；有同學提議選用木炭替代紅磷做實驗，在集氣瓶底部預先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳氣體，小華覺得不可行，其主要原因是▲。（3）興趣小組用白磷代替紅磷進行實驗，已知化學反應前后元素種類和質(zhì)量都不發(fā)生改變，若該實驗中消耗的氧氣質(zhì)量為0.8克，則理論上生成的五氧化二磷的質(zhì)量為▲?！緦嶒炌卣埂磕承Ｑ芯啃詫W習小組用右圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。（4）實驗過程中，若彈簧夾未夾緊，則進入集氣瓶中的水會▲（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（5）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的___▲__，現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣，其理由是___▲____?！咎岢鰡栴}】氮氣是怎樣減少的呢？【作出假設(shè)】氮氣是與鎂條反應而減少的?！静殚嗁Y料】①鎂條在空氣中燃燒時，不僅與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，還能與氮氣反應生成氮化鎂（氮化鎂中氮元素的化合價為-3價），請寫出鎂條與氮氣反應的化學方程式_▲；②鎂條除了能與氮氣反應，還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，請你寫出該反應的化學方程式▲【驗證實驗】用坩堝鉗夾持鎂條，點燃后迅速伸入盛有氮氣的集氣瓶中，鎂條燃燒，發(fā)出暗紅色火焰，生成淡黃色粉末，并放出大量的熱?！镜贸鼋Y(jié)論】鎂條能在氮氣中燃燒生成固體氮化鎂?！緦嶒灧此肌客ㄟ^以上實驗探究，我們可以知道用于測定空氣中氧氣含量所選用的藥品，應符合的條件是▲參考答案第Ⅰ卷選擇題(每空1分，共14分)題號12345678910答案CDAADDCCBC題號11121314答案DCBB第Ⅱ卷非選擇題（每空1分，共36分）15．（1）①略，②略，③肥皂水，煮沸，④元素；（2）方法Ⅰ略，方法Ⅱ①④②⑤③，H2O。16．（1）①水槽；（2）AD或AE，棉花，防止藥品粉末進入導管，略；（3）略，過濾；（4）吸收二氧化硫，a（填“a”或“b”）；（5）①介于3號瓶和4號瓶之間（共1分）②52%或52.6%。17．（1）物理（填“化學”或“物理”），增大碳分子篩吸附塔中的氣壓；（2）食品充氮防腐（合理即可），略；（3）ABC。18．【分析討論】紅磷的量不足；【實驗與交流】（1）白磷消耗氧氣更充分；（2）略，屬于化合反應，木炭在氧氣濃度較低時，會生成CO氣體，且CO氣體難溶于水，不與澄清石灰水反應；（3）1.42克；【實驗拓展】（4）偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（5）21%或1/5，氮氣約占空氣組成的78%，大于49%；【查閱資料】①略，②略；【實驗反思】只與空氣中的氧氣發(fā)生反應。2021濱州中考化學試題及答案篇一:2021年山東省濱州市中考化學試卷(WORD解析版)山東省濱州市2021年中考化學試卷一、(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意(每小題3分，共48分)2((3分)(2021?濱州)保護環(huán)境，防止空氣和水體污染已成為世界性的重大課題，以下做法中，3((3分)(2021?濱州)下圖所示實驗操作中，正確的是()7((3分)(2021?濱州)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是()?金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強?金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強?用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器8((3分)(2021?濱州)如圖是某個化學反應前后各種物1質(zhì)的微觀模擬圖，圖中“”“元素的原子(根據(jù)圖示判斷，該反應屬于()”表示不同9((3分)(2021?濱州)2021年4月20日，四川省雅安市蘆山縣發(fā)生了7.0級地震(為防止震后疾病傳染，須對飲用水源進行處理，采取的措施有:?消毒?煮沸?過濾?自然沉降合理的處理10((3分)(2021?濱州)向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是()篇二:山東省濱州市2021年中考化學試卷(解析版)山東省濱州市2021年中考化學試卷一、(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意(每小題3分，共48分)2((3分)(2021?濱州)保護環(huán)境，防止空氣和水體污染已成為世界性的重大課題，以下做法中，7((3分)(2021?濱州)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是()?金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強?金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強?用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器28((3分)(2021?濱州)如圖是某個化學反應前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖，圖中“”“”表示不同元素的原子(根據(jù)圖示判斷，該反應屬于()9((3分)(2021?濱州)2021年4月20日，四川省雅安市蘆山縣發(fā)生了7.0級地震(為防止震后疾病傳染，須對飲用水源進行處理，采取的措施有:?消毒?煮沸?過濾?自然沉降10((3分)(2021?濱州)向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是()13((3分)(2021?濱州)近幾年“紙火鍋”(如圖)逐漸流行起來(“紙火鍋”是用紙張代替金屬材料做容器盛放湯料，當酒精燃燒時紙張不會燃燒(對此現(xiàn)象，下列解釋合理的是()14((3分)(2021?濱州)推理是學習化學的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結(jié)論(以15((3分)(2021?濱州)現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，16((3分)(2021?濱州)除去