廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學高二下冊期末評估模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、石油是一種重要的能源，我國面臨著石油短缺的問題。從可持續(xù)發(fā)展的角度看，下解決能源問題的做法不恰當?shù)氖茿．開發(fā)地熱能B．用液氫代替汽油C．開發(fā)風能D．大量使用木材作燃料

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gCH2=CH2中含有的極性共價鍵數(shù)目為4NAB．1molC2H6O分子中含有的O-H鍵數(shù)目一定為NAC．標準狀況下，22.4LCH3CH2Br中含有的碳溴鍵數(shù)目為NAD．1L0.5mol?L-1CH3OH溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

3、前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Z>YB．反應①為吸熱反應C．反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

4、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種

5、下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是

A．圖1裝置用于海帶提碘實驗中將海帶灼燒成灰B．圖2裝置用于除去Cl2中的HClC．圖3裝置用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．圖4裝置用于制取少量O2

6、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以溶液的有機高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應式為其電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A．放電時，鋅膜發(fā)生氧化反應B．放電時，電池正極反應為C．充電時，移向膜D．充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端鏈接電池負極

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、某化學小組為測定有機物G的組成和結(jié)構(gòu)，設計實驗裝置及實驗步驟如圖：

回答下列問題：

(1)“加熱反應管C”和“打開分液漏斗活塞”這兩步操作應先進行___。

(2)裝置B中濃H2SO4的作用是___。

(3)裝置F中堿石灰的作用是___。

(4)若準確稱取8.8g樣品G(只含C、H、O三種元素)，經(jīng)充分燃燒后(CuO的作用是確保有機物充分氧化，最終生成CO2和H2O)，洗氣瓶D質(zhì)量增加7.2g。U型管E質(zhì)量增加17.6g，又知有機物G的質(zhì)譜圖(如圖所示)為：

該有機物的分子式為___。

(5)另取有機物G8.8g，跟足量NaHCO3溶液反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，經(jīng)測定其核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6：1：1，綜上所述，G的結(jié)構(gòu)簡式為___。三、工藝流程題

9、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)．

(1)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______________________________．

(2)常溫下，已知:NH3·H2O的Kb＝1.0×10－5，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，SO2尾氣可用氨水吸收，當吸收液的pH＝10時，＝________；生成NH4HSO3的水溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)

(3)含大量碳酸錳固體的溶液中存在MnCO3(s)Mn2+(aq)+(aq)，若常溫下Ksp(MnCO3)=1.0×10?12，則MnCO3的溶解度=_______g/(100g水)

(4)產(chǎn)物MnO2可作超級電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是______________。四、原理綜合題

10、氨是具有潛力的載氫代氫清潔燃料。研究摻氨丙烷混合燃料的燃燒對于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的目標具有現(xiàn)實意義。一定條件下，氨、丙烷充分燃燒的反應如下：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-2044kJ?mol-1

對于不同配比的燃料，定義過量空氣系數(shù)為完全燃燒1kg燃料所實際供給的空氣質(zhì)量與所需的理論空氣質(zhì)量的比值。

請回答下列問題：

(1)已知在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應，稱為該物質(zhì)的生成焓(ΔH)。常溫常壓下，相關(guān)物質(zhì)的生成焓如下表所示：物質(zhì)NH3(g)H2O(g)ΔH(kJ?mol-1)-46-242

則ΔH1=_______kJ?mol-1

(2)在100kPa下，10mol混合燃料在=1的條件下完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)。若混合燃料中氨的體積分數(shù)為20%，則反應后混合氣體中=_______kPa(保留3位有效數(shù)字)；若10mol混合燃料中氨的體積分數(shù)為10%，計算同樣條件下燃燒后釋放的熱量將增加_______kJ。(忽略溫度變化對焓變的影響，假設空氣中O2的體積分數(shù)為20%)

(3)研究表明，氨和丙烷混合燃燒排放的引起大氣污染的氣體主要是CO和NO。相關(guān)反應如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0，K1=8.5×1023(2065K)

II.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH4<0，K2=7.0×1046(2065K)

III.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH5>0，ΔS>0

①反應III能自發(fā)進行的條件是_______。

②α分別為0.9、1.0、1.1時，煙氣中CO排放濃度隨氨體積分數(shù)變化的關(guān)系如圖甲所示。α=0.9對應的曲線是_______(填“X”“Y”或“Z”)，理由是_______。

③煙氣中NO排放濃度隨著氨的體積分數(shù)變化的關(guān)系如圖乙所示。氨的體積分數(shù)大于10%時，NO排放濃度逐漸減低的原因為_______。

④丙烷中摻氨燃燒的優(yōu)點是_______。

11、第三周期幾種氧化物(不包括過氧化物和超氧化物)的離子鍵成分的百分數(shù)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)離子鍵成分的百分數(shù)最高的是_______(填化學式)。

(2)的熔點_______(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是_______。

(3)根據(jù)圖示推知，第三周期主族元素最高價氧化物中離子鍵成分的百分數(shù)最低的是_______(填化學式)。

(4)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設晶胞的邊長為，為阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①1個晶胞的質(zhì)量為_______g。

②與最近且等距離的數(shù)為_______。

③陽離子填充在陰離子構(gòu)成的_______(填標號)空隙中。

A．正八面體

B．正四邊形

C．正四面體

D．正三角錐形

④該晶胞的密度為_______。

12、酯類光刻膠K的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)J中含氧官能團的名稱是_______；B→C的反應類型是______。

(2)對C命名時，主官能團為醛基，羥基為取代基，則C的名稱是______。

(3)寫出F→G的化學方程式：_______。

(4)已知I為二元醇，