廣東省高中化學(xué)高二下冊期末評估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現(xiàn)的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．7.2gCaO2和CaS混合物中離子總數(shù)為0.2NAB．24gMg在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3?H2O和的總數(shù)為0.1NAD．2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，當(dāng)NO2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，體系中O原子總數(shù)為4NA

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

4、烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。下列關(guān)于烷烴的敘述不正確的是A．烷烴中的碳原子均以共價(jià)單鍵的形式與碳原子或氫原子相連B．甲烷能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷、乙烷及丙烷均無同分異構(gòu)體D．乙烷與丙烷互為同系物

5、既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

6、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法不正確的是()

A．K+從左到右通過離子交換膜B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時(shí),X電極上產(chǎn)生1.12L氣體

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗(yàn)題

8、1，2-二氯乙烷是制備殺菌劑和植物生長調(diào)節(jié)劑的中間體，在農(nóng)業(yè)上可用作糧食、谷物的熏蒸劑、土壤消毒劑等。已知其沸點(diǎn)為83.5℃，熔點(diǎn)為-35℃。下圖為實(shí)驗(yàn)室中制備1，2-二氯乙烷的裝置，其中加熱和夾持裝置已略去。裝置A中的無水乙醇的密度約為0.8。

(1)裝置A中還缺少的一種必要儀器是___________，使用冷凝管的目的是___________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)裝置B中玻璃管d的作用是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中三頸燒瓶內(nèi)可能會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，為吸收該氣體，在裝置B中應(yīng)加入的最佳試劑為___________。(填字母序號)。A．濃硫酸B．溶液C．酸性溶液D．飽和溶液(4)D中a、c兩個(gè)導(dǎo)氣管進(jìn)入儀器中的長度不同，其優(yōu)點(diǎn)是___________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為___________%(結(jié)果用小數(shù)表示)。三、工藝流程題

9、無水氯化鐠()是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用如圖工藝流程可由孿生礦(主要含ZnS、FeS、、等)制備氯化鐠晶體()。

已知：①；

②；

③該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)的pH5.42.27.5沉淀完全()時(shí)的pH6.93.29.0④沉淀時(shí)加入氨水逐步調(diào)節(jié)溶液的pH至6.5，此時(shí)濾渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列問題：

(1)為了提高錯(cuò)元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一種即可)。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為和S：

①寫出的一種用途：___________。

②S可用來處理體溫計(jì)破碎時(shí)滲出的液態(tài)Hg，還可用來制黑火藥(由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時(shí)的生成物為硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，寫出黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)利用表中的數(shù)據(jù)求出___________。(已知：)

(6)金屬鐠的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為、，，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶胞中含有鐠原子的數(shù)目為___________。

②該晶胞的密度為___________。四、原理綜合題

10、研究氮的化合物具有重要意義。

(1)已知N2O4(g)2NO2(g)△H>0

T1℃時(shí)若將1molN2O4氣體放入1L密閉容器中，c(N2O4)隨時(shí)間的變化如表所示。時(shí)間/min0246810c(N2O4)/(mol?L-1)10.70.50.40.40.4①下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________________填字母)。

A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變

D．容器內(nèi)顏色不變

E．相同時(shí)間，消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2(g)

②在0～6min時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率ν(N2O4)=_________；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=____________，N2O4平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：

回答下面題目：

①溫度：T1______T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若在D點(diǎn)對應(yīng)容器升溫，同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)(填字母)。

(3)該反應(yīng)的△S____0(填“＞”、“＜”或“=”)，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的的措施有哪些？________________________(列出2條)

11、完成下列填空。

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)乙炔與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為_______，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶”或“易溶”)于水；抗壞血酸分子中，含有_______個(gè)手性碳原子，其含氧官能團(tuán)名稱為_______。

(4)已知共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，例如+→。在一定條件下，化合物和化合物能發(fā)生類似上述的反應(yīng)，生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體)，寫出任意一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(6)合成高分子的基本方法包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。寫出有機(jī)物在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(7)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

12、化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是

。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)已知D的分子式為C10H12，則D分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(3)④的反應(yīng)類型是_______。

(4)⑤的化學(xué)方程式為_______。

(5)B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下