高二化學人教版選擇性必修一3.2水的電離和溶液的PH測試卷2（含解析）

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一、單選題

1．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14的溶液

C．c(H＋)=D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

2．下列關于水的說法中正確的是

A．水的電離過程需要通電

B．升高溫度，水的電離程度減小

C．pH=7的水溶液一定呈中性

D．通常水中加入酸或堿一定會抑制水的電離，加入鹽也可能抑制水的電離

3．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀鹽酸，水的電離平衡逆向移動，c(OH-)減小

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw增大

C．向水中加入少量固體Na，水的電離平衡逆向移動，c(H+)降低

D．將純水加熱，Kw增大，pH不變

4．常溫下，下列各組離子在對應條件下一定能大量共存的是

A．能使酚酞變紅的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．澄清透明的溶液中：、、、

D．水電離出的的溶液中：、、、

5．在相同溫度下，0.01molL-1的醋酸溶液和0.01molL-1的鹽酸相比，下列說法正確的是

A．由水電離出的c水(H+)相等

B．等體積兩種溶液，與足量的鋅粉反應產生的氫氣物質的量不相同

C．兩者都促進了水的電離

D．等體積兩種溶液中和氫氧化鈉能力相同

6．下列有關水的電離平衡或pH變化的判斷中，正確的是

A．隨著溫度的升高，Kw減小

B．隨著溫度的升高，純水的pH增大

C．向0.1mol/L氨水的平衡體系中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(OH－)減小

D．向水中通入少量HCl，水的電離平衡向正反應方向移動，c(H+)增大

7．下列有關物質呈中性敘述正確的是

A．B．

C．純水的pH不可能為6D．體系中微粒只有、、

8．在常溫下，某檸檬水的，其中水電離的為

A．B．C．D．無法確定

9．向純水中加入少量固體，當溫度不變時，則該溶液中

A．減小B．增大

C．水電離出的減小D．與的乘積增大

10．常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為

A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①③②④

11．時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是

A．將水加熱，增大，增大

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大

C．在蒸餾水中滴加濃，不變，增大

D．向水中滴入少量濃溶液，平衡逆向移動，降低

12．常溫下，下列各組離子在給定條件下可能大量共存的是

A．鋁粉能產生H2的溶液：K+、Na+、SO、AlO

B．滴入酚酞顯紅色的溶液：NH、Al3+、CO、Cl-

C．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe3+、I-、NO

D．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SiO、HCO

13．現有常溫下水電離出的c(H+)均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關上述溶液的比較中不正確的是

A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②

B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應，生成的量③最大

C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯酸性

D．等體積的四種溶液導電能力相等

二、填空題

14．水是生命的源泉，水溶液中的離子平衡與我們的生產生活密切相關。

(1)25℃時，pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液，由水電離出的c(OH-)之比為。

(2)t℃時，測得純水中c(OH-)=1×10-7mol/L，則t25℃(填“>”“110-24，此時pH=7顯堿性，故C錯誤；

D．水中加入酸或堿一定會抑制水的電離，加入鹽可能促進水的電離、也可能抑制水電離、還可能對水電離無影響，如硫酸氫鈉抑制水電離、氯化鈉對水電離無影響，故D正確；

故選D。

3．A

【詳解】A．向水中加入稀鹽酸，c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，c(OH-)減小，故A正確；

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw不變，故B錯誤；

C．向水中加入少量固體Na，鈉消耗氫離子生成氫氣，c(H+)降低，水的電離平衡正向移動，故C錯誤；

D．將純水加熱，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH減小，故D錯誤；

選A。

4．C

【詳解】A．使酚酞變紅的溶液呈堿性，與OH-離子不能共存，故A錯誤；

B．的溶液中呈酸性，酸性條件下、發(fā)生氧化還原反應不能共存，在酸性溶液中冶不能大量共存，故B錯誤；

C．澄清透明的溶液中：、、、離子之間不反應，可以大量共存，故C正確；

D．與發(fā)生反應生成沉淀不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

5．D

【詳解】A．醋酸為弱酸，相同溫度下，0.01molL-1的醋酸溶液和0.01molL-1的鹽酸相比，鹽酸中氫離子濃度更大，對水的電離抑制更大，故由水電離出的c水(H+)不相等，A項錯誤；

B．等體積兩種溶液中最終反應的氫離子物質的量相同，則與足量的鋅粉反應產生的氫氣物質的量相同，B項錯誤；

C．酸的電離會抑制水的電離，C項錯誤；

D．等體積最終能反應的氫離子物質的量相同，故兩種溶液中和氫氧化鈉能力相同，D項正確；

故選D。

6．C

【詳解】A．水的電離為吸熱反應，溫度越高，K值越大，A錯誤；

B．水的電離為吸熱反應，溫度越高，c(H+)增大，pH越小，B錯誤；

C．，加入NH4Cl固體，c()增大，一水合氨電離平衡逆向移動，c(OH-)減小，C正確；

D．，加入HCl，水的電離平衡逆向進行，c(H+)增大，D錯誤；

故答案為C。

7．BD

【詳解】A．的溶液中氫氧根離子濃度不一定為，不能說明溶液顯中性，A錯誤；

B．，則，，溶液顯中性，B正確；

C．100℃水的，則此溫度下純水的pH=6，C錯誤；

D．體系中微粒只有、、，根據電荷守恒可知，溶液顯中性，D正確；

故選BD。

8．C

【詳解】檸檬水溶液的pH是3，所以常溫下檸檬水中氫氧根的濃度是，水電離的氫離子和氫氧根濃度一樣，所以水電離的氫離子是10-11。故選C。

9．C

【詳解】A．向純水中加入少量固體，電離產生H+，增大，A項錯誤；

B．向純水中加入少量固體，電離產生H+，增大，Kw=，溫度不變，Kw不變，則減小，B項錯誤；

C．向純水中加入少量固體，電離產生H+，增大，抑制水的電離，則水電離出的減小，C項正確；

D．Kw=，溫度不變，Kw不變，則與的乘積不變，D項錯誤；

答案選C。

10．B

【詳解】①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；

②醋酸為弱酸不完全電離，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L；

③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L；

④溶液中，則c(H+)=10-2mol/L；

溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，綜上所述酸性由強到弱為④①③②；

故答案為B。

11．B

【詳解】A．將純水加熱，Kw變大，pH變小，水仍呈中性，A錯誤；

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，抑制水的電離平衡，c（OH-）減小，增大，B正確；

C．Kw隨溫度變化而變化，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，溫度升高，Kw增大，增大，C錯誤；

D．向水中加入少量濃溶液，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH-）增大，D錯誤；

故選B。

12．A

【詳解】A．鋁粉能產生H2的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性，溶液呈酸性時不能大量存在，溶液呈堿性時離子相互間不反應、與OH-不反應，溶液呈堿性時能大量共存，A項符合題意；

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中含OH-，OH-與、Al3+反應不能大量共存，且Al3+與發(fā)生雙水解反應不能大量共存，B項不符合題意；

C．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性，Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，酸性時與I-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，堿性時Fe3+不能大量存在，C項不符合題意；

D．=0.1mol/L的溶液呈堿性，堿性溶液中OH-與Mg2+、不能大量共存，D項不符合題意；

答案選A。

13．B

【分析】水電離出的c(H+)均為的4種溶液：①HCl溶液，②溶液，③NaOH溶液，④氨水，則酸的pH為3，堿的pH值為11。

【詳解】A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，醋酸、氨水又電離，因此氨水的pH值大于氫氧化鈉溶液，醋酸的pH值小于鹽酸，則溶液的pH：④＞③＞①＞②，故A正確；

B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應，由于醋酸的物質的量遠大于鹽酸和氫氧化鈉，因此生成的量②最大，故B錯誤；

C．醋酸物質的量濃度大于氫氧化鈉的物質的量濃度，②、③溶液等體積混合后，溶質是醋酸鈉和醋酸，且后者物質的量濃度遠大于醋酸鈉的物質的量濃度，因此溶液顯酸性，故C正確；

D．等體積的四種溶液離子濃度相等，因此溶液的導電能力相等，故D正確。

綜上所述，答案為B。

14．(1)1：1

(2)=14

(3)12

(4)④①②④

【詳解】（1）硫酸溶液是強酸，抑制水的電離，pH為2的硫酸溶液由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L；氫氧化鈉溶液是強堿，抑制水的電離，pH為12的氫氧化鈉溶液由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L，二者的比為1：1；

（2）純水中c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，則水的離子積常數Kw=c(OH-)·c(H+)=1×10-14，說明此時溫度t=25℃；該溫度下，0.5mol/LBa(OH)2溶液中，c(OH-)=1mol/L，則c(H+)==1×10-14，則pH=-lgc(H+)=14；

（3）25℃時，pH=a的某強酸，c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某強堿，c(OH-)=1×10b-14mol/L，按體積比1：100混合后，溶液恰呈中性，即1×10-a=100×10b-14，則a+b=12；

（4）離子濃度越大，離子所帶的電荷越高，溶液的導電能力越強，①CH3COOH和③NH3·H2O均為弱電解質，部分電離，②NaOH、④H2SO4、⑤CH3COONa為強電解質完全電離，H2SO4電離出3個離子，且硫酸根帶兩個單位負電荷，故濃度均為0.1mol/L的五種溶液中導電能力最強的是：④H2SO4；0.1mol/LCH3COOH為弱酸，部分電離，c(H+)<0.1mol/L，0.1mol/LNaOH強堿，完全電離，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.1mol/LH2SO4強酸，完全電離，溶液中c(H+)=0.2mol/L三者均抑制水的電離且H+或者OH-離子濃度越大，抑制程度越大，由水電離出的氫離子濃度越小，故濃度均為0.1mol/L的①②④三種溶液中由水電離出的氫離子濃度由大到小的排列順序為：①②④。

15．(1)21210-4mol/L

(2)2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L高于

【詳解】（1）室溫下，c(H＋)=0.01mol·L－1，則pH＝2；若c(OH-)=0.01mol·L－1，c(H＋)==10-12mol·L－1，則pH＝12；若pH＝4的溶液，則c(H＋)=10-4mol/L；

（2）純水中c(H＋)=c（OH-）=2×10-7mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，則溶液中c(OH-)==8×10-11mol·L-1，由水電離產生的c(H＋)=c（OH-）=8×10-11mol·L-1，25℃時Kw=10-14，此時Kw=2×10-7×2×10-7=4×10-14，溫度升高，K值增大，故溫度高于25℃。

16．(1)10

(2)

(3)10

【詳解】（1）時，的硝酸溶液中，的溶液中，二者以體積比混合，過量，溶液呈堿性，混合溶液中，則混合后，故。

（2）的溶液的濃度為0.005mol/L，設氫氧化鋇溶液的體積為，硫酸氫鈉溶液的體積為，的物質的量的為0.005V1mol，依題意知，，由知，生成的氫氧化鈉的物質的量為，，則。

（3）的溶液中，的稀鹽酸中，根據中和反應，知，，，則。

17．(1)＞

(2)10∶19∶2

【詳解】（1）水是弱電解質，在溶液中存在電離平衡：H2OH++OH-，水電離過程吸收能量，升高溫度，水電離程度增大，水電離產生的c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大。在室溫下，Kw=1×10-14，現在某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度：t℃＞25℃；

（2）將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液，c(OH-)=1×10-2mol/L，溶液體積是aL，則n(OH-)=10-2amol；pH=1的稀硫酸，c(H+)=0.1mol/L，bL該溶液中n(H+)=0.1bmol。

①若所得混合液為中性，n(OH-)=n(H+)，10-2amol=0.1bmol，則a：b=10∶1；

②若所得混合液的pH=2，則反應后溶液顯酸性，混合溶液c(H+)=0.01mol/L，c(H+)=，解得a：b=9：2。

18．(1)酸