廣西壯族自治區(qū)宜州市高中化學(xué)高考模擬期末高分考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅C．包裝食品里常有還原鐵粉、生石灰、硅膠三類小包，其作用原理相同D．運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯屬于烯烴

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．室溫下，的溶液中由水電離出的數(shù)目為B．標準狀況下，含有個分子C．電解精煉銅時，當陰極生成銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為D．將和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給為點擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻的3位科學(xué)家。點擊反應(yīng)的原料之一——化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法正確的是

A．屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中沒有手性碳原子D．1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗

6、下列有關(guān)實驗原理、裝置操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去)

A．圖甲是實驗室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．圖丁是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

7、一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應(yīng)為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。

下列說法正確的是A．接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小B．若反應(yīng)消耗1molMg,則有1molCl-通過陰離子交換膜C．M電極材料為銅片D．接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應(yīng)：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實驗正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a.按圖連接裝置；b.點燃A處酒精燈；c.裝入相應(yīng)試劑；d.檢查裝置氣密性；e.熄滅E處酒精噴燈；

f.冷卻；g.將帶火星的木條放在G導(dǎo)管末端；h.點燃E處酒精燈；i.熄滅A處酒精噴燈；

（3）請用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象________。三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣的主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，它是有色冶金領(lǐng)域重要危險固體廢棄物。一種分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-28；③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)為了提高釩鉻還原渣的浸取率，可以進行的操作是___________(寫出一條即可)。

(2)“濾渣”的主要成分是___________，“氧化”生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5～___________。

(4)“溶液1”中含，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“多步操作”包括___________、___________、洗滌、干燥等步驟。

(6)若稱取mg該釩鉻還原渣，其中Cr(OH)3的質(zhì)量分數(shù)為10%，最終制得ngNa2Cr2O7固體，則該過程中Cr元素的轉(zhuǎn)化率為___________。四、原理綜合題

10、甲烷作為燃料，廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中；作為化工原料，可以用來生產(chǎn)一系列化工有機物?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.加氫制甲烷

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

?H2

(1)100下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1物質(zhì)B的焓變，叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓()。298K，幾種氣態(tài)物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下表。則?H2=_______。物質(zhì)-393.50-110.5-241.8

(2)恒壓條件下，向密閉容器中通入1和4，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①[]和反應(yīng)②[C]，測得的平衡轉(zhuǎn)化率、和的選擇性隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。已知：選擇性，選擇性。則表示選擇性的曲線是_______(填“”或“”)，原因是_______。

(3)由(2)題圖可知，500℃時，平衡體系中的物質(zhì)的量為_______，反應(yīng)②的壓強平衡常數(shù)_______(列出計算式即可，用分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

Ⅱ.電化學(xué)法制甲烷

西安交通大學(xué)柳永寧教授團隊以氫氧燃料電池成熟的膜電極為核心部件，設(shè)計并構(gòu)筑了一種納米團簇異質(zhì)結(jié)構(gòu)，可有效吸附并提高反應(yīng)速率，簡圖如圖所示。

(4)通入一極的電極反應(yīng)式為_______。

Ⅲ.木質(zhì)纖維素制甲烷

中科院大連化物所路芳研究員團隊設(shè)計并制備了一種介孔二氧化硅納米球催化劑，可通過催化斷裂生物質(zhì)中鍵和鍵，而將木質(zhì)纖維素生物質(zhì)直接高效轉(zhuǎn)化為天然氣，生物質(zhì)衍生醇1-丙醇和2-丙醇在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示：

(5)2-丙醇轉(zhuǎn)化為1-丙醇的反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，由制備的反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)_______。

11、近日，濟南大學(xué)原長洲教授制備了一種高性能的鉀離子電池負極材料(Bi-MOF)，反應(yīng)可簡單表示為Bi(NO3)3·5H2O+BTCBi–MOF。回答下列問題：

(1)鉍(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為___________。

Bi(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型為___________?；鶓B(tài)O原子核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為___________。

(2)BTC分子中組成元素C、N、O的電負性由大到小排序為___________。C2H5OH的沸點高于CH3OCH3，原因是___________。

(3)冠醚是皇冠狀的分子，可用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6(18指C、O原子總數(shù)為18，6指氧原子數(shù))與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。

①冠醚分子中C原子的雜化類型為___________。

②下列敘述正確的是___________(填字母)。

A．含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體

B．冠醚可用于分離不同的堿金屬離子

C．中心堿金屬離子的配位數(shù)固定不變

D．冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵

(4)鉍的相關(guān)晶胞如圖所示。

①等晶胞數(shù)的甲、乙中含鉍原子數(shù)之比為___________。

②已知乙晶胞底邊長為acm，高為bcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。該晶體密度___________g·cm-3(只列計算式)。

12、化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：

(1)化合物A的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強”或“弱”或“無差別”)。

(2)B的分子式為，可由乙酸與反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)A→C中加入是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的___________(填化學(xué)式)。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色；加熱條件下