物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第3課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

1、四大基本反應(yīng)類型：

、

、

、

。2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成

、

、

。3、（1）酸：溶于水產(chǎn)生的陽離子全部是

的化合物；

（2）堿：溶于水產(chǎn)生的陰離子全部是

的化合物；

（3）鹽：由金屬陽離子或

與

組成的化合物?；戏磻?yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)水氣體沉淀H+OH-NH4+酸根離子課前回顧還記得初三化學(xué)酸堿鹽的性質(zhì)嗎？通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)，同類物質(zhì)往往具有相似的化學(xué)性質(zhì)。總結(jié)那么，不同類別物質(zhì)之間能不能進(jìn)行轉(zhuǎn)化呢？如何轉(zhuǎn)化？思考21本節(jié)重點本節(jié)難點認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似性，學(xué)會分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法。掌握酸、堿、鹽的性質(zhì)，學(xué)會書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型；學(xué)習(xí)目標(biāo)1.酸的通性（自行書寫）（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試劑變

，無色酚酞遇酸

。（2）與較活潑金屬反應(yīng)：

（3）與堿性氧化物反應(yīng)：（4）與堿反應(yīng)的中和反應(yīng)：（5）能與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑6HCl+Fe2O3

===2FeCl3+3H2OHCl+NaOH===NaCl+H2OHCl+AgNO3

===AgCl↓+HNO3

紅不變色一、酸、堿、鹽的性質(zhì)鹽+H2↑鹽+H2O鹽+H2O新鹽+新酸

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有____。H＋一、酸、堿、鹽的性質(zhì)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是什么呢？小組互助——思考與討論組長帶領(lǐng)組員討論統(tǒng)一答案，并記錄組內(nèi)不能解決的問題及疑問，討論結(jié)束后做匯報。2.堿的通性（1）與指示劑作用：紫色石蕊變

，無色酚酞變

。（2）與酸性氧化物反應(yīng)：（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng)：（4）能與某些鹽反應(yīng)：藍(lán)紅Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl

OH－堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有______。鹽+H2O新堿＋新鹽鹽+H2O復(fù)分解反應(yīng)3.鹽的的通性（1）與活潑金屬反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)

（3）與堿反應(yīng)（4）與某些鹽反應(yīng)CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4CaCO3+

2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+2Na2SO4BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl同一類鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同的________________。陰離子或陽離子新鹽＋新鹽新堿＋新鹽新酸＋新鹽H2CO3特別提醒：鹽與鹽、鹽與堿能反應(yīng)的條件一般要求二者都可溶。例如：CaCO3和MgCl2、Cu(OH)2和MgSO4?！纠?】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）已知二氧化硫是酸性氧化物，請寫出二氧化硫氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的方程式

。（2）已知Fe2O3是堿性氧化物，請寫出它與鹽酸反應(yīng)的方程式

。Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

SO2+NaOH====Na2SO3+H2O

【變式訓(xùn)練1】X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+Y

====Z+W，則X和Y的反應(yīng)不可能是(

)A.鹽和鹽的反應(yīng) B.堿性氧化物和水的反應(yīng)C.酸與堿的反應(yīng) D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)B【變式訓(xùn)練2】選出物質(zhì)，按照要求寫方程式（課本13頁第5題）。1基本依據(jù)化學(xué)變化過程中，_______是不會改變的。即化學(xué)反應(yīng)中的_____守恒。元素質(zhì)量2應(yīng)用確定制取某類物質(zhì)的可能方法。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如：寫出各步的反應(yīng)方程式，并標(biāo)注其反應(yīng)類型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________⑥_________________________________________________________2Ca＋O2====2CaO化合反應(yīng)CaO＋H2O====Ca(OH)2化合反應(yīng)CaO＋CO2====CaCO3化合反應(yīng)

Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)以鈣為例（2）碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：寫出各步的反應(yīng)方程式，并標(biāo)注其反應(yīng)類型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________C＋O2====CO2

化合反應(yīng)CO2＋H2O====H2CO3

化合反應(yīng)H2CO3＋CaO====CaCO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O復(fù)分解反應(yīng)點燃CO2＋CaO====CaCO3

化合反應(yīng)思考：對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？●能溶于水的堿(NH3·H2O除外)，對應(yīng)的堿性氧化物一般都能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，例如：CaO、Na2O、K2O、BaO。NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。O2H2O酸或酸性氧化物部分金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O堿或堿性氧化物部分非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽單質(zhì)到鹽的一般轉(zhuǎn)化關(guān)系●能溶于水的含氧酸，對應(yīng)的酸性氧化物一般都能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，例如：SO2、CO2、SO3。H2SO4：SO3+H2O=H2SO4?！纠?】采用不同的方法制取下列物質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（課本13頁第7題）4、工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)需考慮的問題根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制備某種物質(zhì)的可能方法。除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外，還要考慮

、

和

等因素。原料來源成本高低

設(shè)備要求例如，制備氫氧化鈉，可采取以下方法：（1）堿性氧化物與水反應(yīng)：________________________________

（2）堿與鹽反應(yīng)：_____________________________________________Na2O＋H2O===2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH思考總結(jié)——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系酸性氧化物金屬非金屬堿鹽酸鹽鹽酸金屬堿性氧化物堿鹽堿堿性氧化物自主梳