第2課時(shí)鈉的氧化物性質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)魯科版

化學(xué)必修一第一章走進(jìn)化學(xué)科學(xué)第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第2課時(shí)

鈉的氧化物性質(zhì)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過比較的方法認(rèn)識(shí)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)。2.通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,體會(huì)如何科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中,體驗(yàn)分類、比較等方法在研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)過程中的重要應(yīng)用(宏觀辨識(shí)與微觀探析)。3.激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)樹立安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)。學(xué)業(yè)目標(biāo)1、Na2O、Na2O2的性質(zhì)及用途比較2、過氧化鈉與CO2、H2O反應(yīng)規(guī)律利用分類、比較方法探究研究氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)

回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，歸納總結(jié)氧化鈉Na2O、過氧化鈉Na2O2的物理性質(zhì)。淡黃色的固體氧化鈉Na2O過氧化鈉Na2O2白色的固體一、

氧化鈉(Na2O)的化學(xué)性質(zhì)與CaO的化學(xué)性質(zhì)類似——分類法(一般金屬氧化物—堿性氧化物)

Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3實(shí)驗(yàn)探究：過氧化鈉Na2O2能否與H2O、CO2反應(yīng)？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是否與氧化鈉(Na2O)相同？①Na2O與H2O反應(yīng)：②Na2O與CO2反應(yīng)：③Na2O與鹽酸反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)演示：過氧化鈉Na2O2能否與H2O、CO2反應(yīng)④Na2O與O2反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2實(shí)驗(yàn)1、將適量Na2O2放入大試管中，并向其中加2mL

H2O；將帶火星的木條迅速伸入試管；向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：

Na2O2和水迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管發(fā)熱，帶火星的木條復(fù)燃。溶液顏色先變紅，后褪色。結(jié)論：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性，反應(yīng)方程式：

。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑實(shí)驗(yàn)2、將適量Na2O2放燒杯中的棉花上，并向其中加幾滴H2O。實(shí)驗(yàn)3、將適量Na2O2放石棉網(wǎng)中的棉花上，并在上面覆蓋上一層棉花，用玻璃管向其上吹氣?，F(xiàn)象：

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的棉花都能燃燒起來。結(jié)論：Na2O2與二氧化碳反應(yīng)，生成Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式：

。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑結(jié)論：Na2O和過氧化鈉(Na2O2)二者均是金屬氧化物，Na2O2能發(fā)生類似Na2O的反應(yīng)；但Na2O2組成比Na2O多出一個(gè)氧原子，反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生氧氣。所以，過氧化鈉(Na2O2)不是堿性氧化物，是一種特殊的氧化物—過氧化物。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑比較探究：根據(jù)以上反應(yīng)，預(yù)測(cè)Na2O2和鹽酸能否反應(yīng)，如果能反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？氧化物Na2ONa2O2色態(tài)氧元素化合價(jià)陽(yáng)、陰離子數(shù)比類別與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途-2-12︰12︰1白色粉末淡黃色粉末堿性氧化物過氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑制取其他鈉化合物供氧劑、漂白劑二、Na2O和Na2O2性質(zhì)對(duì)比4Na2O+O22Na2O21.實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)，完成以下填空：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃有

產(chǎn)生試管壁溫度升高反應(yīng)_____溶液先變紅后褪色反應(yīng)生成

，Na2O2具有

性O(shè)2放熱NaOH漂白過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑隨堂練習(xí)2.某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明Na2O2與H2O反應(yīng)：a.生成氧氣 b.反應(yīng)放熱(1)用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________。(2)用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法是_

________________________________________。將帶火星的木條靠近p處，木條復(fù)燃，證明有氧氣生成將q連接導(dǎo)管后插入水中，有氣泡冒出，證明反應(yīng)放熱3.剛切開的鈉在空氣中放置會(huì)發(fā)生哪些變化？最終轉(zhuǎn)化成什么產(chǎn)物？請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)A的化學(xué)式是______，B的化學(xué)式是_____。(2)寫出甲＋B―→C＋丙的化學(xué)方程式：__________________________。(3)寫出A的一種重要用途：______________________________________。Na2O2H2O2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑做呼吸面具中的供氧劑(其他合理答案也可)三、Na2O和Na2O2反應(yīng)規(guī)律及有關(guān)計(jì)算1、化學(xué)方程式及方程式系數(shù)的數(shù)量關(guān)系例如：方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量：78×2g18×2g40×4g32×1gXYZM

在方程式中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、體積、方程式中的系數(shù)等都是對(duì)應(yīng)成比例關(guān)系(上下一致，左右對(duì)應(yīng)成比例):對(duì)應(yīng)成比例關(guān)系：或：(78×2):(18×2):(40×4):(32×1)＝X:Y:Z:M5．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含有0.146g的HCl的鹽酸溶液中和，則該生成物的成分是ANa2OBNa2O2

CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2C隨堂練習(xí)Na2ONa2O2NaOHNaOHHClHCl2、Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律⑴溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)規(guī)律Na2O+H2O=2NaOH2Na2O?O+2H2O=4NaOH+O2↑技巧：可將Na2O2看成是Na2O?O，比Na2O多出來的氧原子在反應(yīng)中變成氧氣，62gNa2O與78gNa2O2和等質(zhì)量水反應(yīng)，生成NaOH質(zhì)量相同?！舅伎肌亢荣|(zhì)量鈉元素的Na2O與Na2O2固體，加入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等嗎？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑練習(xí)6、如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入0.23gNa、0.62g、0.78g、0.4gNaOH，待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)

A.甲<乙<丙<丁

B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙

D.丁<甲<乙<丙B⑵先后反應(yīng)規(guī)律Na2O2與CO2、H2O均能反應(yīng)，所以Na2O2與CO2、H2O的混合氣體反應(yīng)，可以認(rèn)為先與CO2反應(yīng)在和H2O反應(yīng)。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑①Na2CO3②Na2CO3、NaOH③Na2CO3、NaOH、Na2O2(剩余)【思考】已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.思考Na2O2和NaHCO3混合物加熱，最終得到的固體可能為（）⑶固體質(zhì)量變化規(guī)律練習(xí)7、CO與H2的混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2固體質(zhì)量增重

g【總結(jié)】ag符合(CO)m(H)n的物質(zhì)在過量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢固體增加質(zhì)量為ag.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑78×2g18×2g40×4g32×1g△m

2×2g2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑78×2g44×2g106×2g32×1g△m(固體質(zhì)量變化量)28×2g＝2H2＝2CO練習(xí)8、取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，某產(chǎn)物跟過量的Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是(提示：C6H12O6、C2H6O完全燃燒產(chǎn)物都為CO2、H2O)()A．H2B．COC．C6H12O6D．C2H6OD練習(xí)9、在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體質(zhì)量增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比是

。6:7練習(xí)10、5gCO2與H2的混合氣體，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測(cè)得固體增加的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）28/44x+y=3.4gy+x=5g解得：x=4.4gy=0.6g