化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案

三化學(xué)平衡（第一課時(shí)）[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過(guò)溶解和結(jié)晶過(guò)程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征1.在一定條件下，把1molN2和3molH2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)要求填表：N2＋3H22NH3反應(yīng)物濃度v正生成物濃度v逆開(kāi)始時(shí)c(N2)c(H2)進(jìn)行中c(N2)c(H2)平衡時(shí)c(N2)c(H2)2.用速率—時(shí)間(v－t)圖像表示出以上過(guò)程：【小結(jié)】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的或保持恒定的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：①逆：研究的對(duì)象是反應(yīng)。②等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆。③動(dòng)：化學(xué)平衡是一種平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。④定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一。⑤變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生，并在新條件下建立新的平衡。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的特征之一是v正v逆≠0。在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB②C的生成速率與C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC2.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的另一特征是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。①混合氣體的總物質(zhì)的量②B的物質(zhì)的量濃度③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的理解正確的是()A.所有反應(yīng)都存在平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等2.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2 B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14C D.14CO3.下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)4.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2B.兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化5.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是()A.SO2、O2分別為0.4mol·L－1、0.2mol·L－1B.SO2為0.25mol·L－1