物理學(xué)研究對(duì)象的基本概念系列講座熱學(xué)的基本概念課件

物理學(xué)研究對(duì)象的基本概念系列講座第三講熱學(xué)的基本概念物理學(xué)研究對(duì)象的基本概念系列講座熱學(xué)的基本概念課件1.熱學(xué)物質(zhì)形態(tài)所涉及的基本概念(1)熱學(xué)：以物質(zhì)的熱運(yùn)動(dòng)以及熱運(yùn)動(dòng)與其他運(yùn)動(dòng)形式相互轉(zhuǎn)化規(guī)律為研究對(duì)象的一門(mén)學(xué)科。(2)熱學(xué)物質(zhì)客體：由大量無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)微觀粒子組成的宏觀物質(zhì)。①含大量無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)微觀粒子的實(shí)物②熱輻射場(chǎng)：一種電磁場(chǎng)，其微觀粒子是光子1.熱學(xué)物質(zhì)形態(tài)所涉及的基本概念(1)熱學(xué)：以物質(zhì)的熱運(yùn)動(dòng)以(3)熱學(xué)系統(tǒng)：由大量微觀粒子組成的有限宏觀物質(zhì)，它是從周?chē)h(huán)境分離出來(lái)的熱學(xué)研究對(duì)象。①與之相關(guān)的概念有外界、孤立系、封閉系、開(kāi)放系：外界：與熱學(xué)系統(tǒng)相互作用的環(huán)境間壁：包圍熱力學(xué)系統(tǒng)的一層外界物質(zhì)透熱壁：能使熱學(xué)系統(tǒng)與外界進(jìn)行熱傳遞作用的間壁(3)熱學(xué)系統(tǒng)：由大量微觀粒子組成的有絕熱壁:

不能使熱學(xué)系統(tǒng)與外界有熱交換的間壁（理性模型）孤立系統(tǒng)：與外界無(wú)任何相互作用（既無(wú)物質(zhì)交換，也無(wú)能量交換）的系統(tǒng)封閉系統(tǒng)：與外界只有能量交換（作功或傳熱），而無(wú)物質(zhì)交換的系統(tǒng)開(kāi)放系統(tǒng)：與外界既有能量交換，又有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。絕熱壁:不能使熱學(xué)系統(tǒng)與外界有熱交換的間

——孤立系和封閉系均屬理想模型。②最簡(jiǎn)單熱學(xué)系統(tǒng)是理想氣體系統(tǒng)③具體的物態(tài)還有：范德瓦耳斯氣體（理想模型）、實(shí)際氣體、晶體、非晶體、液體等?！铝⑾岛头忾]系均屬理想模型。2.熱運(yùn)動(dòng)涉及的基本概念

(1)熱運(yùn)動(dòng)：大量微觀粒子無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)①微觀粒子永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)——

微觀粒子的一種運(yùn)動(dòng)形式②物體內(nèi)部大量微觀粒子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的整體表現(xiàn)——宏觀物質(zhì)的一種運(yùn)動(dòng)形式③運(yùn)動(dòng)劇烈程度與溫度有關(guān)2.熱運(yùn)動(dòng)涉及的基本概念(1)熱運(yùn)動(dòng)：大量微觀粒子無(wú)規(guī)則的（2）熱力學(xué)平衡：系統(tǒng)在不受外界影響下，其宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)稱(chēng)系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡①兩個(gè)前提

ⅰ不受外界影響（不交換能量，也不交換物質(zhì)）

ⅱ宏觀性質(zhì)（V、T、P、等）不隨時(shí)間變化②狀態(tài)參量

V≡C時(shí)稱(chēng)幾何平衡；P≡C時(shí)稱(chēng)力學(xué)平衡；T≡C時(shí)稱(chēng)熱平衡；組成分子的摩爾質(zhì)量μ≡C稱(chēng)化學(xué)平衡；各相組成不變稱(chēng)相平衡?！鶠閯?dòng)態(tài)平衡。（2）熱力學(xué)平衡：系統(tǒng)在不受外界影響下，其3.熱力學(xué)第零定律及其相關(guān)的概念

(1)定律：若系統(tǒng)A、B分別與系統(tǒng)C處于熱平衡，則A、B必然處于熱平衡。

(2)溫度：物體冷熱的程度（初中）決定一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)是否與其它熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡的狀態(tài)參量—態(tài)函數(shù)（大學(xué)）3.熱力學(xué)第零定律及其相關(guān)的概念(1)定律：若系統(tǒng)A、B分溫度是其他四類(lèi)獨(dú)立參量：幾何參量V、力學(xué)參量P、化學(xué)參量μ

、電磁參量E或

B的函數(shù)，對(duì)理想氣體系統(tǒng)達(dá)到熱平衡:物體系統(tǒng)處于非平衡態(tài)時(shí)，溫度概念不再適用。溫度是其他四類(lèi)獨(dú)立參量：幾何參量V、

①熱接觸：系統(tǒng)之間能發(fā)生熱傳遞的接觸。②熱平衡：系統(tǒng)間僅在熱接觸條件（無(wú)作功）下達(dá)到共同的熱力學(xué)平衡態(tài)①熱接觸：系統(tǒng)之間能發(fā)生熱傳遞的接

(3)溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示法

·①兩個(gè)要素：

a.測(cè)量依據(jù)：測(cè)溫物質(zhì)及其測(cè)溫屬性（測(cè)溫物的某物理量隨溫度變化的函數(shù)關(guān)系）由于氦的液化點(diǎn)最低，在實(shí)現(xiàn)理想氣體溫標(biāo)時(shí)做測(cè)溫物顯得優(yōu)越，而低于1K時(shí)氦已經(jīng)變成液體，故低于1K在理想氣體溫標(biāo)中沒(méi)有物理意義。(3)溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示法

b.標(biāo)度方法——選固定點(diǎn)（測(cè)量基準(zhǔn)）

②經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)V=V(T)或P=P(T)

③理想氣體溫標(biāo)：b.標(biāo)度方法——選固定點(diǎn)（測(cè)量基準(zhǔn)）理想氣體溫標(biāo)不依賴(lài)于任何一種氣體的個(gè)性，而依賴(lài)于氣體的共性，它是建立在壓強(qiáng)趨近于0的前提下，任何氣體趨于一共同的極限值。理想氣體溫標(biāo)不依賴(lài)于任何一種氣·

④熱力學(xué)溫標(biāo)：在熱力學(xué)第一、二定律基礎(chǔ)上引入的，使用的溫度計(jì)是一個(gè)理想的可逆卡諾熱機(jī)，令它工作于水的三相點(diǎn)和待測(cè)物之間，與它們交換的熱量分別為Qtr和Q由此定義的溫標(biāo)：稱(chēng)熱力學(xué)溫標(biāo)?！あ軣崃W(xué)溫標(biāo)：ⅰQ為任何物質(zhì)都可具有的測(cè)溫屬性；T∝Q，消除了“相對(duì)性”——不因測(cè)溫物的屬性不同而變。ⅱ是一種理想化的情況，因可逆卡諾機(jī)實(shí)際不能實(shí)現(xiàn)。ⅲ由于水的三相點(diǎn)有高度復(fù)現(xiàn)的優(yōu)越性，且水的冰點(diǎn)為273.15°K，而三相點(diǎn)溫度近似為0.01℃，故規(guī)定水的三相點(diǎn)溫度為273.16K。ⅰQ為任何物質(zhì)都可具有的測(cè)溫屬性；

⑤常見(jiàn)的幾個(gè)溫標(biāo)的固定點(diǎn)：ⅰ華氏溫標(biāo)：純水在標(biāo)準(zhǔn)氣壓下，冰點(diǎn)定為32℉，沸點(diǎn)定為212℉，（荷蘭華倫海特）ⅱ攝氏溫標(biāo)：純水在標(biāo)準(zhǔn)氣壓下冰點(diǎn)定為0℃，沸點(diǎn)定為100℃（瑞典攝爾修斯）ⅲ開(kāi)氏溫標(biāo)：純水在標(biāo)準(zhǔn)氣壓下冰點(diǎn)定為273.15°K（英國(guó)開(kāi)爾文）⑤常見(jiàn)的幾個(gè)溫標(biāo)的固定點(diǎn)：ⅳ熱力學(xué)溫標(biāo)：純水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的三相點(diǎn)定為273.16K。因?yàn)?°K與1K相差極微小，故統(tǒng)一用K表示。國(guó)際攝氏度t=（T-273.16）℃

1K與1℃間隔僅萬(wàn)分之一度內(nèi)的差別，國(guó)際攝氏溫度100℃與水的沸點(diǎn)也不嚴(yán)格一致，差1%ⅳ熱力學(xué)溫標(biāo)：純水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的三4.熱力學(xué)第一定律及其相關(guān)的概念(1)定律：外界對(duì)系統(tǒng)作功以及系統(tǒng)從外界吸熱，這兩部分完全用于系統(tǒng)內(nèi)能的增加（本質(zhì)：熱學(xué)中的能量轉(zhuǎn)化與守恒）

積分式：微分式：4.熱力學(xué)第一定律及其相關(guān)的概念(1)定律：外界對(duì)系統(tǒng)作功以(2)能量、內(nèi)能與內(nèi)能的增量

·能量：反映各種形式運(yùn)動(dòng)強(qiáng)弱的普遍量度的物理量

·系統(tǒng)外部能量：系統(tǒng)整體運(yùn)動(dòng)動(dòng)能和整體在外力場(chǎng)中的勢(shì)能即整體的機(jī)械能。

·內(nèi)能：不考慮系統(tǒng)外部能量時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)部微粒的平均動(dòng)能、勢(shì)能及其相互作用能之和

——系統(tǒng)內(nèi)部所具有的能量。內(nèi)能是狀態(tài)的單值函數(shù)U=U(r，T)對(duì)理想氣體U=U(T)。(2)能量、內(nèi)能與內(nèi)能的增量·內(nèi)能其中并不嚴(yán)格等于全部粒子的靜止質(zhì)量，而是等于排除宏觀整體速率影響的與熱運(yùn)動(dòng)的速率（平均速率、方均根速率）有關(guān)的那些相對(duì)論質(zhì)量，即把“由于熱運(yùn)動(dòng)引起的分子動(dòng)質(zhì)量的改變量”考慮進(jìn)去。·由絕熱過(guò)程（排除熱傳遞），系統(tǒng)由平衡態(tài)

1→平衡態(tài)2中外界對(duì)系統(tǒng)所作的廣義功用以?xún)?nèi)能的增量。·內(nèi)能其中并不嚴(yán)格等于全部粒

·內(nèi)能的增量為兩個(gè)態(tài)函數(shù)之差是過(guò)程量。

·微觀定義的內(nèi)能其中表示所有微觀無(wú)規(guī)熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能和分子內(nèi)原子間的勢(shì)能；表示分子間相互作用的勢(shì)能表示原子內(nèi)各基本粒子的能量。

·內(nèi)能的變化,不參與變化，故不出現(xiàn)?！?nèi)能的增量為兩個(gè)能量均分定理中理想氣體且規(guī)定故理想氣體的熱能概念與內(nèi)能概念一致。能量均分定理中（3）熱量：系統(tǒng)與外界在熱傳遞的相互作用過(guò)程中，能量變化的量度。微觀角度：系統(tǒng)與外界通過(guò)分子碰撞、輻射等方式的相互作用過(guò)程中所傳遞的能量。宏觀角度：系統(tǒng)內(nèi)能的增加，除外界作功之外，所多余的那部分是熱傳遞的影響，稱(chēng)熱量Q=(U2-U1)-W。（3）熱量：系統(tǒng)與外界在熱傳遞的相互作熱量是過(guò)程量，是熱傳遞中能量變化之量。引入熵和熵差概念后，熱量的微分式可寫(xiě)成dQ=Tds規(guī)定系統(tǒng)吸熱Q﹥0熱量是過(guò)程量，是熱傳遞中能量變化之量。(4)功：除熱傳遞外，系統(tǒng)與外界的一切相互作用方式。是系統(tǒng)與外界有功的相互作用過(guò)程時(shí)，系統(tǒng)能量變化的量度。依外力對(duì)質(zhì)點(diǎn)作功外界對(duì)流體作功（體積功）外界對(duì)表面系統(tǒng)作功（為表面張力系數(shù)）外界對(duì)可逆電池作功(4)功：除熱傳遞外，系統(tǒng)與外界的一切相互外界對(duì)電介質(zhì)（為電極化強(qiáng)度）右邊第一項(xiàng)為激發(fā)電場(chǎng)功，第二項(xiàng)為介質(zhì)極化功外界對(duì)磁介質(zhì)（H為磁場(chǎng)強(qiáng)度，為磁化強(qiáng)度）右邊第一項(xiàng)為激發(fā)磁場(chǎng)功，第二項(xiàng)為介質(zhì)磁化功外界對(duì)電介質(zhì)（為電極化強(qiáng)度——在準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程中外界對(duì)系統(tǒng)所作的廣義功規(guī)定：外界對(duì)系統(tǒng)作功W﹥0——在準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程中外界對(duì)系統(tǒng)所作的廣義功(5)做功和熱傳遞的區(qū)別做功：①能量可以轉(zhuǎn)化或傳遞；②可以有大量分子有規(guī)則運(yùn)動(dòng)的能量與無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的能量互相轉(zhuǎn)化；③有廣義位移，是能量轉(zhuǎn)化傳遞的宏觀形式。熱傳遞：①僅是內(nèi)能的傳遞，沒(méi)有能量的轉(zhuǎn)化；②僅僅有大量分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)能量的轉(zhuǎn)移；③無(wú)廣義位移，是能量傳遞的微觀形式。(5)做功和熱傳遞的區(qū)別（6）幾個(gè)錯(cuò)誤概念的剖析：熱量是熱運(yùn)動(dòng)的能量。

析：

×

熱量不是能量本身，而是能量的變化

量。熱量是在熱傳遞中，物體吸收或放出的熱能。

析：×熱傳遞中，傳遞的是內(nèi)能，而不僅僅是熱能，“熱能變化量”不是一個(gè)已

知明確概念。（6）幾個(gè)錯(cuò)誤概念的剖析：“能是功的儲(chǔ)存，功是能的表現(xiàn)”

析：×循環(huán)邏輯錯(cuò)；過(guò)程量≠狀態(tài)量能量是做功的本領(lǐng)

析：×熱傳遞也體現(xiàn)出能量的本領(lǐng)；未反應(yīng)系統(tǒng)本身運(yùn)動(dòng)強(qiáng)弱如物理實(shí)質(zhì)?！澳苁枪Φ膬?chǔ)存，功是能的表現(xiàn)”4.熱力學(xué)第二定律及其相關(guān)的概念

(1)定律：一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過(guò)程都不可逆的（本質(zhì)：自發(fā)實(shí)際宏觀過(guò)程具有方向性）開(kāi)爾文表述：功變熱過(guò)程是不可逆的。克勞修斯表述：熱傳遞過(guò)程是不可逆的。開(kāi)氏表述與克氏表述等效4.熱力學(xué)第二定律及其相關(guān)的概念(1)定律：一切與熱現(xiàn)象有(2)可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程：如果一個(gè)過(guò)程可以逆向進(jìn)行，使系統(tǒng)和外界都恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)而不引起任何其他變化，則這種過(guò)程稱(chēng)為可逆過(guò)程。不滿(mǎn)足系統(tǒng)和外界完全復(fù)原條件的過(guò)程稱(chēng)不可逆過(guò)程。

(2)可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程：①系統(tǒng)復(fù)原但外界不復(fù)原的過(guò)程不是可

逆過(guò)程（如冰箱）②自發(fā)宏觀實(shí)際過(guò)程如擴(kuò)散、功變熱、

熱傳遞等，無(wú)外界影響則稱(chēng)正方向，而

逆方向過(guò)程要引起外界變化。③可逆過(guò)程是理想過(guò)程，即負(fù)方向進(jìn)行

中，系統(tǒng)與外界的每一步都應(yīng)是原來(lái)沿

正方向進(jìn)行的重演。①系統(tǒng)復(fù)原但外界不復(fù)原的過(guò)程不是可一般無(wú)耗散因素（存在摩擦、泄露、

非彈性形變、電阻、磁滯等的稱(chēng)耗散因

素）或無(wú)限緩慢的每一步都趨于平衡態(tài)

的過(guò)程，可視為可逆過(guò)程。④自然界一切實(shí)際過(guò)程都是不可逆的。證明“時(shí)間單向性”。一般無(wú)耗散因素（存在摩擦、泄露、(3)熵概念及熵增加原理①克勞修斯不等式引出熵概念及熵增加原

理：

(3)熵概念及熵增加原理假想系統(tǒng)由：平衡態(tài)A任意平衡態(tài)B可逆平衡態(tài)A則若過(guò)程為絕熱過(guò)程

假想系統(tǒng)由：平衡態(tài)A任意平衡態(tài)B可逆平衡態(tài)A則若過(guò)程為絕熱過(guò)——熵增加原理：孤立系（即絕熱系）中所發(fā)生的不可逆過(guò)程總是朝熵增加的方向進(jìn)行。——熵增加原理只適用于大量粒子體系的宏觀過(guò)程，且只適用于有限的時(shí)空范圍?！厥菓B(tài)函數(shù)，兩態(tài)的熵差與過(guò)程的方式及路程無(wú)關(guān)?！卦黾釉恚汗铝⑾担唇^熱系）中——熵是相對(duì)量，只有熵差才具有真正意義，而當(dāng)人為規(guī)定熵零點(diǎn)后，絕對(duì)熵才有意義?！厥菑V延量，處于平衡態(tài)的系統(tǒng)各部分的熵值相加即為系統(tǒng)的總熵，利用局域平衡理論，處于非平衡態(tài)的系統(tǒng)的總熵為每一微小部分的熵），非平衡態(tài)的熵也稱(chēng)“廣義熵”?！厥窍鄬?duì)量，只有熵差才具有真正意——熵是演進(jìn)量：孤立系中熵值隨過(guò)程變化不斷增大，直到達(dá)到平衡態(tài)為止—熵是隨時(shí)間演進(jìn)的物理量。（不可逆過(guò)程）其中是由于過(guò)程中有熱量流入系統(tǒng)造成熵增稱(chēng)“熵流”，是由于不可逆過(guò)程本身造成的增加稱(chēng)“熵產(chǎn)生”?！厥茄葸M(jìn)量：孤立系中熵值隨過(guò)程變化不②關(guān)于熵及熵差熵作為態(tài)函數(shù)一般S=S(T,V)、S=S(U,V)S=S(H,P)熵差為兩個(gè)態(tài)函數(shù)之差，是過(guò)程量：

——任何宏觀實(shí)際的自發(fā)過(guò)程可以通過(guò)熵的變化去判斷過(guò)程的方向性和限度。②關(guān)于熵及熵差——系統(tǒng)的熵小（大）表明系統(tǒng)熱能轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ谋绢I(lǐng)大（?。?。——熵是衡量系統(tǒng)接近穩(wěn)定平衡態(tài)程度的物理量，當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到穩(wěn)定平衡態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的熵取最大值?！到y(tǒng)的熵?。ù螅┍砻飨到y(tǒng)熱能轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ谋绢I(lǐng)大（?。＠硐霘怏w熵差表達(dá)式理想氣體熵差表達(dá)式統(tǒng)計(jì)物理中的熵表達(dá)式：其中為玻爾茲曼常數(shù)，為系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)概率?！?/p>

既可用微觀狀態(tài)數(shù)表征，也可用熱力學(xué)概率表征，越大，系統(tǒng)無(wú)序性越大。統(tǒng)計(jì)物理中的熵表達(dá)式：——熱力學(xué)過(guò)程進(jìn)行的方向：總是從微觀狀態(tài)少的狀態(tài)向微觀狀態(tài)多的狀態(tài)進(jìn)行總是從熱力學(xué)概率小的狀態(tài)向熱力學(xué)概率大的方向進(jìn)行總是從無(wú)序性低的狀態(tài)向無(wú)序性高的狀態(tài)進(jìn)行?！獰崃W(xué)過(guò)程進(jìn)行的方向：——系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)時(shí)，熵最大，故熵是平衡態(tài)的判據(jù)——系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)時(shí)，只需少數(shù)幾個(gè)宏觀量描述其狀態(tài)，故熵是系統(tǒng)失去信息多少的量度?！到y(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)時(shí)，熵最大，故熵是平衡態(tài)的判據(jù)5.熱力學(xué)第三定律從及其相關(guān)的概念（1）定律的兩種表述：①絕對(duì)零度不能達(dá)到（用有限手段）②不可能使物體冷卻到絕對(duì)零度。

·能斯脫表述：當(dāng)溫度趨于絕對(duì)零度，系統(tǒng)不同狀態(tài)之間的熵差為零。其中指等溫過(guò)程中的熵變。5.熱力學(xué)第三定律從及其相關(guān)的概念（1）定律的兩種表述：普朗克假說(shuō)：當(dāng)溫度趨于絕對(duì)零度時(shí)，不僅熵的變化消失，并且任何處于平衡態(tài)的系統(tǒng)在絕對(duì)零度的熵都等于零。以絕對(duì)零度為參考點(diǎn)定義的熵稱(chēng)絕對(duì)熵。普朗克假說(shuō)：當(dāng)溫度趨于絕對(duì)零度時(shí)，（2)推論及應(yīng)用：推論1：當(dāng)溫度趨于絕對(duì)零度時(shí)，物質(zhì)的膨脹系數(shù)和壓強(qiáng)系數(shù)都趨于零。（2)推論及應(yīng)用：推論2：當(dāng)溫度趨于絕對(duì)零度時(shí)，任何系統(tǒng)的熱容量趨于零。推論2：當(dāng)溫度趨于絕對(duì)零度時(shí)，任何系統(tǒng)的熱容量趨于零。熱三律的應(yīng)用：計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù);計(jì)算化學(xué)親和勢(shì)A;確定化學(xué)反映熱與化學(xué)親和勢(shì)的關(guān)系;計(jì)算絕對(duì)熵。熱三律的應(yīng)用：（3）經(jīng)典統(tǒng)計(jì)中對(duì)溫度的定義由——溫度是粒子平均平動(dòng)能的標(biāo)志（3）經(jīng)典統(tǒng)計(jì)中對(duì)溫度的定義(4)量子統(tǒng)計(jì)中對(duì)溫度概念的分析①定域系統(tǒng)處于溫度為T(mén)的平衡態(tài)時(shí)，處于能量的能級(jí)上的粒子數(shù):（N為系統(tǒng)總粒子數(shù)，為能級(jí)的簡(jiǎn)并

度)(4)量子統(tǒng)計(jì)中對(duì)溫度概念的分析②兩個(gè)能級(jí)熵粒子數(shù)之比

——當(dāng)時(shí)，則粒子全部在最低能級(jí)上，稱(chēng)零點(diǎn)能。

——當(dāng)，在正的熱力學(xué)溫度下，高能級(jí)上的粒子數(shù)少于低能級(jí)上的粒子數(shù)，屬正常分布。②兩個(gè)能級(jí)熵粒子數(shù)之比

——當(dāng)，此時(shí)系統(tǒng)的熵達(dá)到最大值。

——當(dāng)，即在負(fù)的熱力學(xué)溫度下，高能級(jí)的粒子數(shù)高于低能級(jí)的粒子數(shù)稱(chēng)“粒子數(shù)反轉(zhuǎn)分布”。——當(dāng)，此時(shí)系(5)負(fù)絕對(duì)溫度的分析①熱學(xué)基本微分方程有：若S隨U變化取負(fù)值時(shí)，應(yīng)當(dāng)是合理的（朗道1946年預(yù)言）(5)負(fù)絕對(duì)溫度的分析②負(fù)溫度存在的實(shí)驗(yàn)：實(shí)