云南省紅河州2024屆高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

云南省紅河州2024屆高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA2、質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相同的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應，消耗碳酸鈉和碳氫鈉的質(zhì)量()A．碳酸鈉多 B．碳酸氫鈉多 C．一樣多 D．無法確定3、高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：下列說法正確的是()A．自然界中存在大量的單質(zhì)硅B．步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑C．二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl34、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-5、鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別于鋼筆，而叫作銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法錯誤的是（）A．鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素D．銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性好，是一種理想的硬筆6、下列反應中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl27、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜8、ag硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯誤的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝a101VB．該溶液的質(zhì)量分數(shù)：w(KNO3)＝100aC．20℃時KNO3的溶解度S＝100aD．該溶液的密度ρ＝1000a+9、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦10、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1 B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16 D．體積比為16∶1111、下列離子反應方程式正確的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．鹽酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空氣中受潮變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-12、現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm—3

溶解性

A

—11.5

198

1.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是（）A．過濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．蒸餾13、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出14、下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃15、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-16、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示下列有關(guān)說法不正確的是A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L－1B．0~25mL發(fā)生的離子反應為：OH－+H＋=H2OC．通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1D．縱坐標中a的數(shù)值為224二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關(guān)反應的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應的離子方程式為____________________。18、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質(zhì)。寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；19、某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應的離子方程式為_________。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。21、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A____B________F_____丙______（2）寫出下列反應離子方程式：反應③__________________________________________反應⑤_________________________________________反應⑥_________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈉離子、1mol氯離子，總共含有2mol離子，所含的離子數(shù)為2NA，故A錯誤；B.在標準狀況下，三氧化硫為固體，題中條件無法計算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故C錯誤；D.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子，標準狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。2、B【解題分析】

質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相同的兩份稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量相等，分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應。設(shè)稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為mg，反應的碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別為x、y；則=，解得x=g=g，則=，解得y=g，由計算結(jié)果可知：g＞g，則消耗碳酸氫鈉多，故選B。3、D【解題分析】A、硅在自然界中沒有單質(zhì)硅，只有化合態(tài)的硅，故A錯誤；B、電弧爐中的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以B錯誤；C、二氧化硅和硅都能與氫氟酸反應，所以C錯誤；D、SiHCl3(沸點33.0℃)和SiCl4(沸點67.6℃)的沸點有較大差距，所以可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3，故D正確。本題正確答案為D。4、C【解題分析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答?！绢}目詳解】A．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應，故C選；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C?！绢}目點撥】本題考查離子的共存，側(cè)重復分解反應的考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵。5、C【解題分析】

A．黃金不活潑；B．筆尖用銥的合金制成；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的；D．合金的硬度大?！绢}目詳解】A．黃金不活潑，耐腐蝕，選項A正確；B．筆尖用銥的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比鋼筆要好，選項B正確；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，不是純金，選項C錯誤；D．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，合金的硬度大，選項D正確．答案選C。6、B【解題分析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價升高，只有B符合題意。考點：考查氧化還原反應。7、C【解題分析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。8、A【解題分析】

A.根據(jù)agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積=a101B.該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝100aC.20°C時KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是100aD.該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應乘以1000，故D正確；故選A。9、C【解題分析】

①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項C正確。10、C【解題分析】

同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正確；在質(zhì)量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正確，D不正確，答案選C。11、C【解題分析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，A錯誤；B.澄清石灰水中的要拆成離子形式，B錯誤；C.鹽酸的酸性強于次氯酸，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律，該反應可以發(fā)生，C正確；D.漂白粉的成分是，與空氣中的二氧化碳和水反應會生成碳酸鈣沉淀，D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。12、D【解題分析】

由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將A和B相互分離；答案選D。13、B【解題分析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B?！绢}目點撥】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學實驗的基本操作方法。14、D【解題分析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故不選A；B.托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量25.20gNaCl，故不選B；C.用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；D.溫度計的精度是0.1℃，用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃，故選D；故答案選D。15、C【解題分析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。16、B【解題分析】

生成CO2發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3?！绢}目詳解】A、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，所以c（NaOH）＝＝0.15mol/L，故A正確；B、0～25mL時，鹽酸與Na2CO3反應生成NaHCO3，故離子方程式為：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B錯誤；C、先發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗25mL鹽酸，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.2mol?L﹣1＝0.005mol，生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n總（NaHCO3）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，原來溶液中碳酸氫鈉為0.01﹣0.005＝0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n（CO2）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，所以V（CO2）＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL，故D正確。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了根據(jù)圖象獲取信息的能力、混合物的計算等，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵，注意原子守恒的方法來進行計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解題分析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。【題目詳解】鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解題分析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識，可對各小題進行解答?！绢}目詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！绢}目點撥】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越??；核電荷數(shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標上電荷。19、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解產(chǎn)生O2Fe(OH)3【解題分析】

（1）根據(jù)氯化亞鐵易被氧化分析；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，據(jù)此判斷；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯