2020-2021年中考化學階段檢測卷（三）

階段檢測卷（三）

（物質(zhì)的化學變化）

說明：

1.本卷共五大題，3。小題。全卷分第I卷、第n卷，滿分loo分，考試時

間為90分鐘。

2.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—120—16S—32

C1—35.5K—39Mn—55Cu—64

題號——四五總分

得分

第I卷選擇題（共40分）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）

1.下列居家防疫措施中，主要體現(xiàn)化學變化的是（B）

A.出門佩戴口罩B.噴灑酒精消毒

C.開窗通風換氣D.及時測量體溫

2.現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活要消耗大量能量。下列活動中，通過化學反應提

供能量的是（D）

A.水力發(fā)電B.太陽能供熱C.風力發(fā)電D.發(fā)射航天飛機

3.下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是（D）

A.顏色B.密度C.溶解性D.可燃性

4.下列化學方程式書寫正確的是（D）

A.2CO+O2==2CO2

B.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O

C.2P+5O2=&=P2O5

D.2KMnO4==^=K2MnO4+MnO2+O21

5.下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（C）

A.氧氣用于氣焊B.生石灰用作干燥劑

C.干冰用作制冷劑D.硫酸用于處理堿性廢液

6.根據(jù)化學方程式不熊獲得的信息是（D）

A.化學反應發(fā)生的條件B.化學反應的反應物和生成物

C.反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學反應的快慢

7.下列各組物質(zhì)，其化學性質(zhì)不相似的是（A）

A.一氧化碳、二氧化碳B.鋅、鐵

C.氫氧化鈣、氫氧化鈉D.稀鹽酸、稀硫酸

8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（D）

A.氧氣能支持燃燒，常用作燃料

B.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥

C.利用活性炭的吸附性可將硬水軟化

D.氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣

9.下列化學方程式符合題意且書寫正確，化學反應基本類型也正確的是

（A）

A.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3化合反應

B.醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸：Na2CO3+2HCl==2NaC14-CO2t+

H2O中和反應

C.葡萄糖在體內(nèi)被氧化：I2O2+C12H220n口=12CO2+11H2O復分解

反應

D.用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

復分解反應

10.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。下列幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途不;裝

的是（B）

A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定保護氣B.酒精可燃性消毒劑

C.食醋酸性除水垢D.干冰升華吸熱人工降雨

11.AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中。AgNCh見光分解

時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（D）

A.SO2B.NH3C.N2D.NO2

12.比較、推理是化學學習常用的方法。以下是根據(jù)一些反應事實推導出的

影響化學反應的因素，其中不合理的是(A)

選項化學反應事實影響化學反應的因素

A過氧化氫遇二氧化錦后迅速分解；水遇二氧化鋅不分解催化劑

B鎂與鹽酸反應生成氫氣；銅與鹽酸不反應反應物的種類

C碳在常溫下不與氧氣反應，在點燃時能與氧氣反應反應的溫度

D紅熱的鐵絲在空氣中很難燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒反應物的濃度

13.用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是

(C)

A.Fe、Cu、KOHB.Fe、Cu、Z11SO4

C.Fe、Cu、H2SO4D.Ag、CuSO4>FeSO4

14.有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在；如果

把X、Y分別加入稀鹽酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而X沒有。則這三種金屬的活動

性由強到弱的順序為(B)

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Z>X>YD.Z>Y>X

W

15.在2H2O==^=2H2t+O2f”的化學變化過程中，最小的粒子是

(D)

A.H2OB.H2C.O2D.H和O

16.在下列類型的化學反應中，各元素的化合價二軍不會發(fā)生變化的是

(D)

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

17.地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃

燒，主要反應是4X+HO2=^=2Fe2O3+8SO20下列有關(guān)說法中不氐現(xiàn)的是

(D)

A.X的化學式是FeS2

B.FezCh中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%

C.反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變

D.SO2中的硫、氧元素的個數(shù)比為1：2

18.如圖所示的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是（B）

反應前反應后,

（每種小球代表某一元素的一個原子）

A.2CO+O2=^=2CO2化合反應

B.2HI+C12==2HC1+I2置換反應

C.2H2O==2H2t+O2t分解反應

D.2HC1+CUO=CUC12+H2O復分解反應

19.已知在一定條件下發(fā)生反應：甲+乙一丙十丁，下列判斷正確的是

（D）

A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素

B.丙為鹽、丁為水，則該反應一定為復分解反應

C.甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應

D.丙為CU（NO3）2,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽

20.密閉容器中盛有CH4、N2和。2的混合氣，點火使其充分反應，CH4全

部轉(zhuǎn)化為co、CO2和H2O。待容器恢復至室溫，測得容器內(nèi)的混合氣中碳元素

的質(zhì)量分數(shù)為12%,則反應前混合氣中N2的質(zhì)量分數(shù)可能為（B）

A.28%B.42%C.54%D.64%

第n卷非選擇題（共60分）

二'填空題（本大題包括5小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共

25分）

21.(6分)按要求書寫化學方程式：

(1)生石灰可作食品干燥劑的原因：CaO+H2O=Ca(OH)2;

(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣的原理：

2H2O2=^=2H2O+O2t

(3)有氯化鈉生成的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

22.(6分)物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。

(1)銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和—金曳—性。

(2)氫氧化鈣常用于建筑材料，因為其吸收二氧化碳變成堅固的CaCCh

該反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3，+H2O。

(3)NaHCO3能用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，其原因是(用化學方程

式表示)：NaHCCh+HCI=NaCl+出。+82t。

23.(5分)如圖是某化學反應的微觀示意圖。

q8I點燃■一氧原子

co|＞廣。-復原子

(1)該反應的化學方程式為2H2+4=2H2。。

(2)以上變化的基本反應類型是.化合反應一。

(3)結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，.分子_可

分，而原子不能再分。

24.(4分)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物

質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)ABCD

反應前的質(zhì)量/g1.72.27.90.9

反應后的質(zhì)量/g待測6.602.7

(1)反應后A的質(zhì)量為3.4g；

(2)該反應所屬的基本反應類型是_分解反應.；

(3)該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9；

(4)若C為碳酸氫鏤，則A的化學式為NHj。

25.(4分)對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。

(1)已知Hz、CO、C是初中化學常見的還原劑，請分析下列反應:

H2+CUO=^=CU+H2O

3CO+Fe2O3==^=2Fe+3CO2

C+O2=^=C02

得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元

素的化合價在反應后一升高一（選填“升高”“降低”或“不變”）。

（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應SO2+2H2s=3S+2H2。中作為還原劑的物質(zhì)

是H2s:該還原劑中所含元素化合價的變化是：由「2.價變?yōu)镼價。

三'簡答題（本大題包括2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共

12分）

26.（4分）如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖，回答下列問題：

稀鹽酸_/

碳酸鈣]][cfe

（1）該實驗一不能一（填“能”或“不能”）探究質(zhì)量守恒定律，原因是一裝置

沒有密封，生成的二氧化碳氣體逸出。

（2）要用該圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是一將

反應改在密閉容器中進行一：若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是_

硫酸銅溶液與光亮的鐵釘（合理即可）一（舉一例）。

27.（8分）（1）學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KC1O3.

MnCh和紅磷。當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KC1O3分解產(chǎn)生

02；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。

分別寫這兩步反應的化學方程式：①2KCQ承些2KC1+302t

②4P+5O2W=2P2OS。反應②的基本反應類型是化合反應。

（2）“84”消毒液可用于防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO）。制取它的化學

方程式為2NaOH+X==NaClO+NaCl+H2O,則X的化學式為。

（3）固體MgH2是氫能源汽車的供能劑。MgHz可以和水反應生成一種堿，同

時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是_MgH2+2H2O==Mg（OH）2+2H2t_。

四、實驗與探究題(本大題包括2小題，每個化學方程式2分，第28題【實

驗反思】2分，其余每空1分，共18分)

28.(10分)某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)和成分進行相關(guān)探究。

(1)常見金屬活動性順序如下，填寫相應的元素符號：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgA^PtAu

------------------------------------------------------------------------------------------>

金屬活動性由強逐漸減弱

(2)某同學用硫酸銅溶液把“鐵刀變成銅刀”，其反應的化學方程式為3

+CuSO4=Cu+FeSO&,該反應的基本反應類型為一置換反應一。

(3)興趣小組同學用氧化銅與足量的碳粉以及圖1所示裝置進行實驗，對生

成氣體的成分進行探究。

【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳?

【實驗與討論】

①打開K,緩緩通入干燥的氮氣一段時間。

②關(guān)閉K,加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品。

③為除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，圖2中裝

置最為合理的是￡。

圖2

【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖1所示的裝置進

行實驗，A中的固體應選用一氧化銅一，B中溶液為澄清石灰水；若A中黑色

固體中出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水—變渾濁可說明氣體樣品中含有一氧化

碳。

【實驗反思】碳粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則

反應時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比大于（填“大于”“等于”或“小于”）3：8。

29.（8分）王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNCh、Cu（NO3）2和

A1（NO3）3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應

后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)

干擾）。

【提出問題】濾渣乙是什么？

【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀；小東認為濾渣乙是銀和銅；小華認為濾

渣乙是銀、銅和鋁；你認為濾渣乙還可能是一銀、銅和鋅.。

【交流討論】（1）大家經(jīng)過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是.鋅不和

硝酸鋁溶液反應（合理即可）