2020屆高考化學(xué)二輪題型對(duì)題必練-新型高性能電池

第第2頁(yè)，共NUMPAGES192020電動(dòng)汽車的核心技術(shù)是高性能電池。高鐵電池是電動(dòng)汽車首選的電池之一，該電的工作原理為 電池的說(shuō)法中正確的放電時(shí),高鐵酸鉀在負(fù)極上發(fā)生氧化反放電時(shí),充電時(shí),pH先減小后增某種新型高性能環(huán)保電池的總反應(yīng)式為CuO+Mg+H2O=Cu+Mg(OH)2其工作原該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)電極b的電極反應(yīng)式外電路中每通 電子,正極上消該電池工作過(guò)程中,pH以鎂為主要原料的“Mg-活性CuO”電池為新型高性能環(huán)保電池，電池的總反應(yīng)為CuO+Mg+H2O=Cu+Mg（OH）2↓。下列說(shuō)法正確的是（）電子由a電極流向b電極,再通過(guò)NaCl溶液由b電極流向ab電極發(fā)生的反應(yīng)為電路中每轉(zhuǎn) 電子,正極上消電池工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH值基本維持不高性能鈉型電池工作原理如圖。充電時(shí)，其電池反應(yīng)為Cx(PF6)+ 放電時(shí),b為正充電時(shí),陰極反應(yīng)放電時(shí),Sn在很大程度上被腐充電時(shí) 向右遷移并嵌入石墨烯氟磷酸鈣CaP6）2的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時(shí)合金CaSn6發(fā)生去合金化反應(yīng)，放電時(shí)其工作原理如下圖。有關(guān)該電池下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電放電時(shí),a電極的電極反應(yīng)方程式為充電時(shí),b電極接電源的正充電時(shí),外電路轉(zhuǎn)移1mol電子,a電極增重的鉛炭可充電電池。下列關(guān)于鉛炭可充電電池的說(shuō)法不正確的是放電時(shí) 為鉛炭電池的負(fù)充電時(shí),電解質(zhì)溶液 極移電池放電時(shí)的總反應(yīng)鉛炭電池的活性炭電極疏松多孔,故充放電的效率遠(yuǎn)遠(yuǎn)優(yōu)于鉛酸電4(C為電極，用AlCl－、Al2C7－(R+4正確的是（放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式充電時(shí),每生成1molAl,電解質(zhì)溶液中會(huì)增充電時(shí),充電時(shí) 向鋁電極方向移中科院的科學(xué)家已研制出一種高性能超級(jí)電容器電極材料——氮7秒鐘，即可續(xù)航35公里。已知石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其的是（）石墨晶體內(nèi)既有共價(jià)鍵又有范德華石墨晶體的熔、沸點(diǎn)很高,石墨烯晶體內(nèi)每個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原石墨烯晶體中,C原子采 雜課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體,且液體燃料便于攜電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜 經(jīng)交換膜移向負(fù)該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料如圖,目前增大接觸面積,增加吸該電池中通 的電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式如圖所示，Na-S電池是當(dāng)前開(kāi)發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計(jì))，電池反應(yīng)為 Na2Sn。下列說(shuō)法不正確的第3頁(yè)，共19第第4頁(yè)，共NUMPAGES19外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電—放電 向正極移—充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相有V＋V2的混合液和、O2酸性混合液，且兩極充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)放電時(shí) 作氧化劑,在正極被還原 作還原劑,在負(fù)極被氧 的物質(zhì)的量增加了1mol若離子交換膜為陰離子交換膜,放電時(shí)陰離子由左罐移向右我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na?CO2二次電池。將NaClO4溶于有3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的放電時(shí) 向負(fù)極移充電時(shí)釋 ,放電時(shí)吸收放電時(shí),充電時(shí),正極反應(yīng)為下圖所示。下列有關(guān)二異丙烯基苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）在催化劑存在下可發(fā)生加聚反與溴水混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反分子中所有碳原子可能都處于同一平其一氯代物有5設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ中B燒杯中逐滴加入適量40NaOH溶液。下列敘述中正確的甲組操作時(shí),電流 指針發(fā)生偏甲組操作時(shí),乙組操作時(shí) 作正乙組操作時(shí) 上發(fā)生的電極反應(yīng)我國(guó)對(duì)可呼吸的鈉－二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)式為 2Na2CO3＋C，其工作原理如下圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體存于納米管中）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（可以用乙醇代替TEGDME做有機(jī)溶充電時(shí) 從陽(yáng)極向陰極移放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕放電時(shí),正極反應(yīng)放電時(shí)允許+在其間通過(guò)（”表示放電時(shí)+的遷移方向）。充電、放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：，下列說(shuō)法正確的A.外A.外電路上的“”表示放電時(shí)的電流方——B.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)—C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)D.外電路

通過(guò),發(fā)生遷移 的質(zhì)量如圖（熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)）獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。正電解過(guò)程中 向陽(yáng)極移陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“”接線柱第第頁(yè)，頁(yè)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出了一種高性能的可充電鈣離子電池。該電池采用石墨Al為集流體）、錫箔作電極CP）2的碳酸酯溶液為電解質(zhì)。充放電過(guò)程中Ca＋和錫極發(fā)生合金化和去合金化反應(yīng)， 知 石墨電極上插層后的產(chǎn)物為CP6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）充電時(shí),石墨電極接電源負(fù)為了提高電池性能,可以將溶劑碳酸酯更換為蒸餾充電時(shí),正極反應(yīng)放電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）充電時(shí),裝置的pH逐漸增放電時(shí),放電時(shí) 電極移動(dòng),且正極電極質(zhì)量增充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式工業(yè)上可通過(guò)如圖流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 在水中存在溶解平衡生 的離子方程式為濾液中不存PH：濾液飽 溶用氟硼酸HB4屬于強(qiáng)酸）Pb+Pb2+4HB42PbB2+2HOPbB4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）放電時(shí) 電極移充電時(shí),放電時(shí),電子由Pb電極經(jīng)氟硼酸溶液流 電充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為6光電淹了是發(fā)展性能源一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示當(dāng)光照在表面涂有氯銀的銀片上時(shí)， 光 [ 表示生成的氯原子吸附在氯化銀表]著 若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）光照時(shí),電流由X流向光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)光照時(shí) 向Pt電極移光照時(shí),電池總反應(yīng)式 鉛、二氧化鉛、氟硼酸HB）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)為Pb+PbO+4HB2Pb(B)2+2HO[HB4、Pb(B)2。下列說(shuō)法中不正確的是放電時(shí),溶液中 向負(fù)極移放電時(shí),1mol電子時(shí)正極減少的質(zhì)量充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液的酸性減充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式硫酸、二氧化鉛。下列關(guān)于該鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是充電時(shí)電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“”的一“無(wú)液干粉”鉛蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛蓄電池的原放電時(shí)在鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反充電時(shí)電池上標(biāo)有“”的極發(fā)生氧化反共享單車成為城市一道亮麗的風(fēng)景線。摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽(yáng)能電池板給智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為L(zhǎng)iCo2+6i1-xCoO2+LixC6，示意圖如下下列說(shuō)法正確的是（）放電時(shí),向負(fù)極移充電時(shí),充電時(shí),將裝置中的電解質(zhì)改為L(zhǎng)iCl水溶液,電池性能可能會(huì)更實(shí)驗(yàn)表明鈉離子聚合物新型電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力使得池表現(xiàn)出池表現(xiàn)出類似電容器的高功率性能。因此電池可以循環(huán)充放電高達(dá)50000第第8頁(yè)，共NUMPAGES19遠(yuǎn)超過(guò)了傳統(tǒng)可充電電池的循環(huán)壽命（＜10000次）。該種類型電池放電時(shí)的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)而不能讓陰離子通放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn) 電子時(shí),NaI溶液中增加放電時(shí),高聚物發(fā)生氧化反P-O鍵穩(wěn)固，擁有良好的安全性。內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，結(jié)合信息可知下列描述錯(cuò)放電時(shí),電子從b極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向a鋁箔集電極能增強(qiáng)磷酸鐵鋰電極的導(dǎo)電性充電時(shí),充電時(shí),需將b極與外界電源正極相連,其中電解質(zhì)O4＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入O2晶格中，生成O2()外電路的電子方向是由b極流向a電池正極反應(yīng)式可用水代替電池中的混合有機(jī)溶每轉(zhuǎn) 電子,理論上消耗Li的質(zhì)量放電時(shí)，高鐵酸鉀中鐵元素化合價(jià)降低得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤反應(yīng)為n＋H2=ZnOH，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，氫氧根參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度降低所以溶液的堿性減弱減小，故C錯(cuò)誤充電時(shí)生成2mol高鐵酸鉀6mol若生成1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移電子為3mol，故D正確。故選D【【解析】【分析原電池正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，題目難度一般。該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤電極b的電極反應(yīng)式為CuO+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤外電路中每通過(guò)0.1mol電子，負(fù)極上消耗1.2gMg，故C錯(cuò)誤該電池工作過(guò)程中由總反應(yīng)可知反應(yīng)過(guò)程中溶液始終為中性，pH不變D正【【解析】【分析本題主要考查原電池的工作原理以及能量的轉(zhuǎn)化，題目難度一般【【解答電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤電極b的電極反應(yīng)式為CuO+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤外電路中每通過(guò)0.1mol電子，負(fù)極上消耗1.2gMg，故C錯(cuò)誤該電池工作過(guò)程中由總反應(yīng)可知反應(yīng)過(guò)程中溶液始終為中性，pH不變D正【【解析】【分析本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，難度較大【【解答化學(xué)電源工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確Ca7Sn6為合金作負(fù)極時(shí)鈣原子失掉電子進(jìn)入電解質(zhì)反應(yīng)為Ca7Sn614e7Ca26Sn，故B正確；放電時(shí)b電極為正極，充電時(shí)接電源正極，故C正確 =20.00g，故D錯(cuò)誤故選D【【解析】【分析鉛碳電池放電時(shí)，Pb/C為電池負(fù)極，PbO2為電池正極，充電時(shí)Pb/C為電解池陰極，PbO2為電解池陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；充電時(shí)，電解池SO42-向陽(yáng)極移動(dòng)，故B正確碳材料死負(fù)極材料，但不參與電池反應(yīng)，故電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，故C正確；鉛碳電池中碳材料的加入，可抑制鉛酸電池的“負(fù)極硫酸鹽化”，防止PbSO4在負(fù)極沉積附著，可延長(zhǎng)電池壽命，故D正確。故選A【【解析】【分析式的書(shū)寫(xiě)，轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，離子的移動(dòng)，難度一般。【解答放電時(shí)是【解答放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，該電池Al作負(fù)極失去電子，石墨作正極得到電第頁(yè)頁(yè)則有A.放電時(shí)是原電池，負(fù)極是鋁，其反應(yīng)式為Al-3e+7AlCl4=4Al2Cl7－，故A正確；B.充電時(shí)，每生成1molAl，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加4molAlCl4－，因?yàn)锳lCl4－在陽(yáng)極參加反應(yīng)，故B正確；4C.充電時(shí)，鋁電極上不發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，AlCl向鋁電極方向移動(dòng)，故D正4【【解析】【分析】本題考查了石墨烯的相關(guān)知識(shí)，為信息題目，側(cè)重于學(xué)生的分析能和自學(xué)能力的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累【解答】A.石墨晶體中層內(nèi)有共價(jià)鍵，層間為范德華力，A正確B.石墨晶體的熔、沸點(diǎn)很高，但硬度不大，B錯(cuò)誤C.由圖可知，每6個(gè)碳原子排列形成六元環(huán)，每個(gè)C原子為3個(gè)六元環(huán)所共有，則每個(gè) ，C正確；D.由圖可知，石墨烯為片層結(jié)構(gòu)，C原子采取sp2雜化，D正【【解析】【分析【【解答該電池的產(chǎn)物是氮?dú)?，不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶，故A正確OH遷移到負(fù)極，故B物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O，故D錯(cuò)誤。故選D【解析】【分析第【解析】【分析注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大?！尽窘獯餉.由于硫是絕緣體，在外室填充石墨粉以保證良好的導(dǎo)電性，故A正確B.在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，故B正確；C.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.充電時(shí)鈉極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D故選D。11.11.【答案】【【解析】【分析向移動(dòng)問(wèn)題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵?！尽窘獯餉.陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)為V3+被還原生成v2+，即V3++e-=V2+，故A不符合題意； B.O++2H+eO2+HOO+作氧化劑，V2e=V3+V2 C.放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量是相等的，充電時(shí)當(dāng)有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol，故C不符合題意D.故D故選B12.12.【答案】【【解析】【分析4A、放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)所以ClO4向負(fù)極移動(dòng)，故A正確B、放電時(shí)NaB、放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時(shí)Ni作陽(yáng)極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)第頁(yè)頁(yè)CO2，放電時(shí)吸收CO2，故B正確；3 C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO2-+C，故C正確；D、充電時(shí)，原來(lái)的正極Ni作電解池的陽(yáng)極，Na作電解池陰極，則正極發(fā)生的反應(yīng)為原來(lái)正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)2CO2-+C-4e-=3CO，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Na++e-=NaD3 故選D【【解析】【分析有機(jī)物含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，以此解答該題含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確故B錯(cuò)誤；面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，故C正確；5種H，則一氯代物有5種，故D正【解【解析【分析本題旨在考查學(xué)生對(duì)原電池工作原理的應(yīng)用【【解答AsO3-＋2I－＋2H＋AsO3-＋I(xiàn)＋HO，但是電極發(fā)生短路，所以電流表(A)指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤； 甲組操作時(shí)，加入濃鹽酸,AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I(xiàn)2＋H2O向右移動(dòng)，由于生成I2，所以溶液顏色變深 乙組操作時(shí)，燒杯中逐滴加入適量NaOH溶液，AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I(xiàn)2＋H2O向左移動(dòng)，AsO33-被氧化，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以C2作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；乙組操作時(shí)，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－，故D正確。故選D?！窘馕觥俊痉治龅凇窘馕觥俊痉治霰绢}旨在考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的應(yīng)用【【解答A.乙醇能和鈉反應(yīng)，故不能用乙醇代替，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，Na+從陽(yáng)極向陰極移動(dòng)，故B正確；正確D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2＋4Na+＋4e－2Na2CO3＋C，故D正確。故選A。【【解析】【分析難度中等?！尽窘獯鸶鶕?jù)電池內(nèi)部鋰離子移動(dòng)方向知，C是原電池正極，LiCoO2為負(fù)極，電子從沿導(dǎo)線流向正極C，則外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子方向，故A錯(cuò)誤Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故正確0.1mole-通過(guò)，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為0.7g，故D錯(cuò)誤。故選C。【【解析】【分析。【解答第14頁(yè)，共【解答電解質(zhì)中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)所以Ca2+向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖知，陽(yáng)極上生成二氧化碳，則陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2O2--4e-=CO2↑，故B正確2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，故C錯(cuò)誤；D.“+”表示原電池正極所以“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極PbO2D錯(cuò)誤。故選B?！尽窘馕觥俊痉治鲭y點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。由題意可知，充電時(shí)，陰離子向石墨電極移動(dòng)，故石墨電極應(yīng)該接電源正極，故錯(cuò)誤；溶劑用蒸餾水，鈣會(huì)與水反應(yīng)，故不可用蒸餾水作溶劑，故B錯(cuò)誤充電時(shí)，正極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故C錯(cuò)誤故選D【【解析】【分析A．根據(jù)題中總反應(yīng)可知，充電時(shí)產(chǎn)生HBF4，溶液pH降低，故A錯(cuò)誤；B．Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，HBF4，屬于強(qiáng)酸，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb2+，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，故B錯(cuò)誤；C．原電池中陽(yáng)離子移向正極，正極PbO2得到電子生成Pb2+，電極反應(yīng)PbO2+4H++2e-=Pb2++H2O，電極質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Pb2+失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，故D正確。故選D【【解析】【分析本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡明確發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)是解題的關(guān)鍵難度大，是基礎(chǔ)題第15大，是基礎(chǔ)題PbSO4為難溶電解質(zhì)，水溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正確；3PbCO3PbSO4+CO32-，故B正確；3難溶電解質(zhì)在水溶液中總會(huì)有一部分溶解，濾液中存在Pb2+，只是濃度較小，故錯(cuò)誤加入飽和碳酸鈉溶液，CO32-參與沉淀轉(zhuǎn)化，溶液堿性變?nèi)?，所以pH：濾液＜飽和Na2CO3溶液，故D正確，故選C【【解析】【分析4A.放電時(shí)，BF－PbA錯(cuò)誤4B.充電時(shí)，陰生成鉛、陽(yáng)生成氧化鉛兩極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，電子由Pb電極經(jīng)導(dǎo)線流向PbO2電極，故C錯(cuò)誤；+故選D【【解析】【分析.電流從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)Ag電極上發(fā)生Cl(AgCl)＋e－=Cl－(aq)，則Ag電極為正極，Pt電極為負(fù)極，外電路中電流由X流向Y，故A正確；光照時(shí)，Pt電極作負(fù)極，負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為（aq）-e-=Cu2+（aq），故B錯(cuò)誤C正確；式為AgC（s+Cu（a）g（+C2+aq+C（aq），故D正確。故選B

第16頁(yè)，共19【【解答放電時(shí)為原電池，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A符合題意酸性增強(qiáng)，故C符合題意；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，為Pb2++2e-=Pb，故D不符合題意。故選C?！尽窘馕觥俊痉治鲎R(shí)的考查，難度不大。【【解答A.池陰極，故A正確；B.“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池和原來(lái)的鉛酸蓄電池的反應(yīng)原理是一樣的，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.”的電極和電源的負(fù)極相連，是電解池的陰極，發(fā)生還原反