湖北省天門市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科學(xué)家在以下領(lǐng)域作出了巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A．人工合成的淀粉是純凈物B．氨基酸是合成結(jié)晶牛胰島素的原料C．青蒿素屬于高分子化合物D．DNA是一種核糖核酸

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNH4F分子中含有共價鍵的數(shù)目為3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與CH4反應(yīng)完全，形成C—Cl鍵的數(shù)目為C．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為D．62g白磷(分子式為P4，正四面體形)晶體中含有的P—P鍵數(shù)目是6

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、有機(jī)物M(2-甲基-2-丁醇)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．N分子可能存在順反異構(gòu)B．M能使酸性溶液褪色C．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有3種D．L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)有2種

6、下列裝置所進(jìn)行的化學(xué)實(shí)驗(yàn),正確的是

A．裝置①收集HCl氣體B．裝置②干燥NH3C．裝置③實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．裝置④分離乙醇和水

7、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向?yàn)殡娏饔嫛玜→石墨b→銅絲→石墨c→

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3。②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______；

(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開_____；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______，制備K2FeO4的離子方程式______；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱______，其反應(yīng)原理為______(用離子方程式表示)；

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______；

A.水

B.無水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、2020年12月，嫦娥五號從月球挖的“土”正式移交了相關(guān)科研單位。研究者在月球土壤中發(fā)現(xiàn)了輝鉬礦，輝鋁礦(主要成分為MoS，含少量雜質(zhì))可用于制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()。其中一種生產(chǎn)工藝如下(部分產(chǎn)物和條件已省略)：

回答下列問題：

(1)焙燒時，粉碎后的礦石從爐頂進(jìn)入，空氣從爐底進(jìn)入，目的是_______；該工藝中尾氣的主要污染物是_______(填化學(xué)式)；新一代清潔生產(chǎn)工藝在增燒時加入會更環(huán)保，其原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。

(2)寫出加氨水時所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。

(3)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)析出的物質(zhì)如下表，則操作2中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填字母序號)，結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_______。溫度(℃)0491015.53251.5100析出物質(zhì)

a.

b.c.

d.以上

(4)在制備鉬酸鈉晶體過程中需加入固體除去，若溶液中，常溫下，當(dāng)開始沉淀時，的物質(zhì)的量濃度為_______。[忽略溶液體積變化，已知：25℃，，]

(5)高純Mo可用于制造電池級，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：，該電池放電時正極反應(yīng)為_______；充電時移向_______(填“陽極”或“陰極”)。四、原理綜合題

10、將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放。在催化劑作用下CO2甲烷化的總反應(yīng)為：

CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)，ΔH總Kp總，該反應(yīng)分兩步完成，反應(yīng)過程如下：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1

②CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2

回答下列問題：

(1)催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度的變化如圖所示。

對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是___________，使用的合適溫度為___________。

(2)在某溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始壓強(qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，則總反應(yīng)的v(H2)=___________kPa·min-1。試計算該溫度下反應(yīng)①的Kp1___________(用平衡分壓代替平衡濃度)；在該平衡體系，若保持溫度不變壓縮容器的體積，CH4的物質(zhì)的量___________(填“增加”“減小”或“不變”)，反應(yīng)①的平衡將___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

(3)為研究反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，一定溫度范圍內(nèi)對上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp進(jìn)行計算，得lgKp-T的線性關(guān)系如圖：

則T1溫度下Kp1=___________，從圖像分析反應(yīng)①的ΔH1____________0(填“>”“<”或“=”)。

11、釩基籠目金屬在超導(dǎo)電性方面有廣闊的應(yīng)用前最。某釩基籠目金屬(M)的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Sb在元素周期表中的位置是___________。

(2)基態(tài)V原子的價電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為___________。

(3)釩化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。基態(tài)釩原子的價電子排布圖為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是_________，的空間結(jié)構(gòu)為________。

(4)SbH3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是___________。

(5)該釩基籠目金屬(M)的化學(xué)式為___________，與V原子距離最近且等距的V原子________個。

(6)已知，該晶胞中距離最近的兩個V原子間的距離為2.75?，則晶胞體內(nèi)A、B原子之間的距離為___________?(≈1.73，保留兩位小數(shù))。

12、我國“十四五”規(guī)劃綱要以及《中國制造2025》均提出重點(diǎn)發(fā)展全降解血管支架等高值醫(yī)療器械。有機(jī)物Z是可降解高分子，其合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)B→D的反應(yīng)類型是_______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)G中含有的手性碳原子有_______個。

(3)D、W的結(jié)構(gòu)簡式分別是_______、_______。

(4)有機(jī)物J的分子式比E的分子式少一個氧原子，則J的結(jié)構(gòu)中含