湖北省天門市高中化學高考模擬期末自測模擬提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念，體現(xiàn)在方方面面。下列說法正確的是A．冰場使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)的氟利昂人工制冷技術(shù)更加節(jié)能、環(huán)保B．冬奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C．冬奧火炬火焰的顏色是H2燃燒的顏色D．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘屬于合金材料

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0℃，101kPa時，22.4L的HF含有電子數(shù)為B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氫氧鍵的個數(shù)為C．0.1NaCl溶液中含個數(shù)為D．一定條件下，在密閉容器中2mol與1mol發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中硫原子數(shù)為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．該化合物的分子式為B．該化合物的一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成兩種產(chǎn)物

6、下列氣體可用排水法收集的是A．氧氣B．氨氣C．二氧化氮D．二氧化硫

7、下列有關(guān)電化學原理及應(yīng)用的說法正確的是

A．純鐵比鋼鐵更容易發(fā)生電化學腐蝕B．鐵制品表面鍍鋅時，鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．電解精煉銅時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64gD．如圖裝置中正極反應(yīng)式為

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在實驗室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。

(1)實驗時，A裝置中發(fā)生的離子方程式___________。

(2)B裝置中冷凝管進水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物質(zhì)是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置(可以重復(fù)選用)，其連接順序為：a、___________、h。

(4)去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種強酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2從分解的產(chǎn)物中分離初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)當通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有___________(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當降溫

④加熱三頸瓶三、工藝流程題

9、SbCl3可用于紅外光譜分析用溶劑、顯像管生產(chǎn)等。以某礦渣(主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等雜質(zhì))為原料制備SbCl3的工藝流程如圖所示：

已知：①Sb屬于第VA族元素，主要化合價為+3、+5價。

②常溫下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(Sb2S3)=1.5×10-93。

③As2O3微溶于水、Sb2O3難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。

④次磷酸(H3PO2)為一元中強酸，具有強還原性。

回答下列問題：

(1)基態(tài)As的簡化電子排布式為___________；As、P、Cl三種元素的電負性從大到小的順序為___________。

(2)“濾渣1”的主要成分是SbOCl，為了提高銻的利用率，將濾渣1用氨水浸取使其轉(zhuǎn)化為Sb2O3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)已知“沉淀”階段溶液中c(Sb3+)起始=0.01mol·L-1.當“沉淀”后溶液中c(Cu2+)=6.3×10-6mol·L-1時，該階段是否有Sb2S3沉淀生成？___________(通過計算說明，簡要寫出計算過程，不考慮溶液體積的變化)。

(4)“除砷”時，NaH2PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4。

①NaH2PO2的化學名稱為___________。H3PO4中磷原子的雜化類型為___________。

②“除砷”過程中生成As的反應(yīng)的化學方程式是___________。

(5)“電解”SbCl3溶液時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3∶2，則電解方程式為___________。四、原理綜合題

10、根據(jù)所學化學知識，回答下列問題。

I．太陽能可以給我們提供能源，現(xiàn)在以太陽能為熱源，經(jīng)鐵氧化物循環(huán)分解液態(tài)水的過程如圖所示。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

②

(1)請寫出過程I的熱化學方程式___________

II．為了實現(xiàn)碳達峰、碳中和，工業(yè)利用合成乙烯，反應(yīng)原理為：

(2)已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化效率的影響如圖：

①由圖可知：該反應(yīng)為反應(yīng)___________(填“放熱”或“吸熱”)。M、N兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：___________(填“>”“<”或“=”)。

②在總壓為的恒壓條件下，M點的投料比為n(H2)：n(CO2)=3：1，達到平衡時乙烯的體積分數(shù)為___________。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則M點對應(yīng)溫度下的___________(只需列出有具體數(shù)字的計算式，不要求計算出結(jié)果)。

③結(jié)合圖像分析，工業(yè)上將該反應(yīng)溫度定于250℃的原因：___________

(3)已知反應(yīng)的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。如圖中能夠代表的曲線為___________(填“”“”“”或“”)。

(4)利用惰性電極電解同樣可以制得乙烯，原理如圖：

b極的電極反應(yīng)式為___________

11、Ⅰ．

(1)在第二周期主族元素，第一電離能介于B和N之間的元素有______種。

Ⅱ．氮、磷、鐵、銅、釔在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、科技及國防建設(shè)等領(lǐng)域中都有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(2)基態(tài)磷原子核外電子共有______種空間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式______。

(3)已知偏二甲肼、肼均可做運載火箭的主體燃料，其熔、沸點見下表。物質(zhì)熔點沸點偏二甲肼﹣58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃二者熔、沸點存在差異的主要原因是____________

Ⅲ．鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表。

(4)代表的為______。(填寫相應(yīng)字母)

(5)原子分數(shù)坐標可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中，原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)，B為，則C的原子分數(shù)坐標為______。

(6)已知的摩爾質(zhì)量為，則該晶體的密度為______(設(shè)為阿佛伽德羅常數(shù)的值)。

12、香港中文大學研究發(fā)現(xiàn)，辣椒的活性成分辣椒素具有降血壓和降膽固醇的功效，可以預(yù)防心臟病。辣椒素(H)的一種合成路線如圖所示(部分試劑或產(chǎn)物略去)。

已知：

回答下列問題：

(1)X的化學名稱為___________，C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)D→E的化學方程式為___________，E→F的反應(yīng)類型為___________。

(3)H中的含氧官能團有___________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有_______