湖北省天門市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和。下列有關(guān)說法中正確的是A．使用光導(dǎo)纖維進(jìn)行太陽能發(fā)電，獲得綠色電力B．利用新型材料和技術(shù)將二氧化碳“填埋”有利于實現(xiàn)碳中和C．利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化制成甲醇等清潔能源D．向燃煤中添加碳酸鈣，減少污染氣體排放，有利于碳中和

3、下列各項比較中，正確的是A．7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)不相同

4、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點最高B．Z的氧化物的水化物是強酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

5、東坡肉是蘇軾在黃州期間創(chuàng)制的名菜，五花肉和白糖是必不可少的原料。東坡肉烹制的關(guān)鍵是控制“美德拉反應(yīng)”的進(jìn)程。美德拉反應(yīng)是指羰基化合物和氨基化合物在加熱情況下，發(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)的過程，該反應(yīng)賦予了食物誘人的焦黃色澤和各種風(fēng)味的香氣。美德拉反應(yīng)部分過程如下：

關(guān)于上圖中甲和乙兩種物質(zhì)，下列說法正確的是A．已知在水溶液中甲存在一種互變平衡：甲(環(huán)狀)甲＇(鏈狀)，經(jīng)檢測知其中絕大部分為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，據(jù)此知該反應(yīng)平衡常數(shù)K>1B．甲的分子式為C6H12O6，來源于白糖水解，因其不含醛基，故無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．乙是一種天然氨基酸：其來源于五花肉中油脂的水解，屬于兩性化合物D．乙是一種手性分子，具有光學(xué)活性，存在互為對映異構(gòu)體的兩種分子，但生物體只能識別并利用其中一種

6、實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

7、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，裝置圖如圖，下列敘述錯誤的是(注：假定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)

A．A池為電解池，B池為燃料電池B．c>a>bC．X為Cl2，Y為H2D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LX，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣28L

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、實驗室以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備粗品，并測定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中進(jìn)行，其原因是_______。

(2)焙燒。在空氣中高溫焙燒可得到和，其反應(yīng)方程式為_______。

(3)測定粗品中的含量。部分實驗操作為：

步驟I

稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應(yīng)完全。

步驟Ⅱ

煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的溶液，將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①步驟I”中加入雙氧水的作用是_______。

②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時間不宜太短，其原因是_______。

③請補充完整制備晶體的實驗方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，_______，低溫干燥。

已知：

須使用的試劑：溶液、95％的乙醇溶液、固體三、工藝流程題

9、廢鋰離子電池回收是對“城市礦產(chǎn)”的資源化利用，可促進(jìn)新能源產(chǎn)業(yè)鏈閉環(huán)。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePO4，還含有的雜質(zhì)為Al、Cu、Mg.回收LiCl的工藝流程如下：

已知：①LiFePO4難溶于水；

②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列問題：

(1)LiFePO4中Fe的化合價為_______，F(xiàn)e在周期表中的位置為_______。

(2)“溶浸”可得到含氯化鋰的浸出液，材料中的鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會溶入浸出液，生成CuCl2的離子反應(yīng)方程式：_______；生成FePO4·2H2O的離子反應(yīng)方程式：_______。

(3)該法實現(xiàn)了定向除雜，溶浸后不可直接將浸出液的pH調(diào)至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考慮其他離子參與反應(yīng)，為使Li+不轉(zhuǎn)化為Li3PO4沉淀，則pH需小于_______。

(4)溶液A為_______，若最終獲得LiCl溶液的體積為aL，其中Li+的密度為pg·L-1，廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的質(zhì)量為mg，三次加入的LiOH溶液中溶質(zhì)LiOH的總質(zhì)量為m1g，其利用率為α，求廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出計算式即可，不用化簡)四、原理綜合題

10、工業(yè)上用CO2、CO和H2在催化劑下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意義。

(1)已知①

②

③

，則a=_______

(2)①利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是_______

A.該反應(yīng)的

B.p1>p2>p3

C.若p1時經(jīng)過5min達(dá)到B點的平衡狀態(tài)，此段時間

D.C點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12

②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)小關(guān)系為_______，理由是_______。

③CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖一所示。

a.由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_______。

b.由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_______。

(3)以CO2為原料催化加氫合成低碳烯烴的反應(yīng)方程式如下：

①在0.1MPa條件下，以的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖二所示，表示平衡時H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是_______。

②若氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n∶1(n≥3)進(jìn)行投料，溫度控制為120℃，相應(yīng)平衡體系中乙烯的產(chǎn)率為x，在圖三中繪制x隨n(n≥3)變化的示意圖_______(標(biāo)出曲線的起點坐標(biāo))。

11、磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。

回答下列問題：

(1)Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是_______。(用元素符號作答)

(2)基態(tài)磷原子價電子排布式為_______。

(3)圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為_______，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為_______。

(4)氫化物、、的沸點由高到低順序為_______。

(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有_______。(填字母)A．黑磷區(qū)中鍵的鍵能完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與Rh距離最近的P的數(shù)目為_______，晶體的密度為_______g·cm。(列出計算式)。

12、酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛、牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的化學(xué)名稱是______。

(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成表格。序號結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①

H2

加成反應(yīng)②__________________水解反應(yīng)③________________________(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)D→E的化學(xué)方程式為_______。

(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，則