重慶市高中化學(xué)高三上冊期末?？寄M題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會和冬殘奧會堅持“綠色辦奧”理念，成功打造了一屆可持續(xù)的冬奧會，下列做法沒有體現(xiàn)綠色理念的是A．大量燃放煙花爆竹慶祝節(jié)日B．使用氫能作為賽事用車的主要能源C．使用二氧化碳環(huán)保型制冷劑進行制冰，碳排量接近零D．通過風(fēng)力發(fā)電、水力發(fā)電和太陽能光伏等方式，把可再生能源轉(zhuǎn)化成電能

3、下列說法正確的是A．常溫下，將稀溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH、Kw都增大B．反應(yīng)的，?S>0C．合成氨生產(chǎn)中將液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高的轉(zhuǎn)化率D．氫氧燃料電池工作時，若消耗11.2L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4、我國科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中可用作供氧劑。下列說法正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．與具有相同的電子結(jié)構(gòu)

5、化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是

A．X的分子式為B．Z可發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)C．可用溶液鑒別和ZD．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中有3個手性碳原子

6、能用堿石灰干燥的氣體是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述錯誤的是A．高鐵電池的負(fù)極材料是ZnB．放電時正極附近溶液的堿性減弱C．電池工作時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4參加反應(yīng)D．放電時正極和充電時陰極均發(fā)生還原反應(yīng)

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗題

8、食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組制取KIO3并對其純度進行測定，反應(yīng)原理如圖所示(C的加熱裝置已省略)。已知：裝置C中的反應(yīng)為3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

請回答下列問題：

(1)某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有I-)、___________(限選生活中常用的物質(zhì))。

(2)用裝置A制取氯氣，若氧化劑為高錳酸鉀，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)橡膠管a的作用是___________；B中所盛試劑為___________；該裝置的設(shè)計缺陷是___________。

(4)取裝置C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過濾，洗滌，得到KH(IO3)2粗產(chǎn)品。將KH(IO3)2粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)pH至中性，得KIO3產(chǎn)品。若裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會導(dǎo)致KIO3產(chǎn)率___________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

(5)取mgKIO3產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL。滴定終點的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品中KIO3樣品的純度為___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣主要成分為、及少量的。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得的工藝流程如圖：

已知：①“酸浸”后轉(zhuǎn)化為；

②的近似為；

③有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100g)如下表所示：溫度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5

(1)“濾渣”為___________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”后溶液中大量存在，請寫出相應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)常溫下，若“含凈化液”中，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5≤pH<___________。

(4)向“溶液1”中加入時溫度不能過高的原因是___________。

(5)在“溶液2”中加入過盤稀硫酸調(diào)節(jié)pH后，采用石墨電極電解制備金屬鉻，請寫出陰極電極反應(yīng)程式：___________。

(6)“多步操作”包括___________、___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。

(7)研究溫度對與的氧化—水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用、進行“氧化”時，應(yīng)選擇的適宜溫度是___________、___________。

(8)在工業(yè)生產(chǎn)中，釩鉻還原渣中含量為83%，采用本題中的最優(yōu)工藝操作(過程中損失不計)，則每噸釩鉻還原渣可以制得的質(zhì)量為___________kg(用含x的式子表示)。四、原理綜合題

10、輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題：

Ⅰ.已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ·mol-1

(1)Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)中Cu2O作_______(填"氧化劑”或“還原劑”)。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2

(2)壓強為pkPa時同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，濕度對二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則△H1_______0(填“>”或“<”，下同)、△H2_______0，溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300-600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_______。

(3)若壓強為pkPa、溫度為800K時向2L恒容密閉容器中充入1molCH3OCH3和1molCO發(fā)生反應(yīng)①，2min時達(dá)到平衡，該條件下平衡常數(shù)K=_______。

11、半導(dǎo)體納米晶在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有很大需求。我國科研團隊用作保護氣，油酸為溶劑，以氧化鎘()和硒、硫為前驅(qū)體得到納米晶?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與同族，均位于元素周期表中___________區(qū)；基態(tài)N原子電子排布式為___________。

(2)的簡單氫化物沸點由高到低的順序為___________，原因為___________。

(3)比更易分解，由此可知鍵能：___________(填“>”“=”或“<”)。

(4)已知油酸的結(jié)構(gòu)簡式為。油酸中各元素電負(fù)性由大到小的順序為___________，其中碳原子的雜化方式為___________。

(5)的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖)。

①晶胞中，原子位于由原子構(gòu)成的___________(填“正四面體”“正六面體”或“正八而體”)空隙中，其空間占有率為___________。

②的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的密度為___________(寫出表達(dá)式)。

12、布洛芬是一種常用的OTC類非甾體抗炎藥，抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛效果好，不良反應(yīng)小。其一種合成路線如下：

已知：①Et是乙基

②

③i、

ii、

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，由A生成B的反應(yīng)類型為___________。

(2)寫出由C生成D的反應(yīng)類型ii的化學(xué)方程式：___________

(3)D中官能團的名稱為___________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_