湖北省隨州市高中化學(xué)高三上冊期末模考模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．大豆蛋白纖維是一種可降解材料B．硅膠、生石灰、鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)可延長水果保鮮期D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中數(shù)目小于0.1NAC．分別為100mL0.1mol?L-1的氯化銨溶液和硫酸銨溶液，硫酸銨溶液中濃度大D．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.01NA

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

A．提取青蒿素過程中應(yīng)盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、實(shí)驗(yàn)定制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是

選項(xiàng)氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑Aa固體+固體堿石灰Bc+濃鹽酸NaOH溶液+濃硫酸Gb大理石＋稀硫酸濃硫酸Dc無水乙醇＋濃硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、中國科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為：。下列敘述正確的是

A．放電時，M極附近溶液變小B．充電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度不變C．充電時，N接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：D．放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個過程中一定有某個時刻滿足：二、試驗(yàn)題

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑，還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價值的低級醇酯。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備2-氯丙酸的裝置。

已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性2-氯丙酸14190能與水、乙醇互溶丙酸-21.5141能與水、乙醇互溶PCl3-93.676.1與水劇烈反應(yīng)，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化劑)，加熱至100~110℃，緩慢通入氯氣，保持溫度在105~110℃之間大約反應(yīng)5h。回答下列問題：

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______，當(dāng)生成6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

(2)某同學(xué)分析發(fā)現(xiàn)D裝置有兩處缺陷，請指出其中一處_______。三、工藝流程題

9、鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是___________：“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為___________(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式___________。

(4)25°C時，向濃度均為0.04mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍)，當(dāng)c(Pb2+)=10-5mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)：c(Bi3+)=___________。[已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28Ksp(Bl2S3)=1.6×10-20]

(5)用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時，鉍(Bi)的存在形式有___________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

I、以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-87kJ/mol。

研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素的反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(g)+H2O(g)ΔH2

(1)圖中ΔE=___________kJ/mol。

(2)反應(yīng)速率較快的是___________反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是______________________。

II、以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。

(3)由圖乙可知，壓強(qiáng)P1___________P2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp=___________(用含P2的代數(shù)式表示)。

III、以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0。

(5)在一定壓強(qiáng)下，將1molCO2和3molH2加入1L容積不變的密閉容器中，已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、實(shí)際轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖丙所示，結(jié)合圖象分析該反應(yīng)實(shí)際反應(yīng)溫度定于250°C的原因：______________________。

11、黃銅礦是主要的煉銅原料，其中銅元素的主要存在形式是，含有和。

(1)基態(tài)的價層軌道表示式為___________。

(2)在較低溫度下與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的中心原子雜化方式為___________，屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

②X與水相比，二者中沸點(diǎn)較低的化合物的電子式為___________。

(3)與氧氣反應(yīng)生成，中心原子的價層電子對數(shù)為___________；從電子云重疊方式看，分子中所含的共價鍵類型有___________。

(4)用配位浸出法煉銅時，可用氨水將中的銅元素浸出，溶液變藍(lán)，同時生成和含有+6價硫元素的微粒，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

12、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線如圖：

已知：I.氯代烴D核磁共振氫譜峰面積之比為2∶1

II.

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D的系統(tǒng)名稱是____