浙江省上虞市高中化學(xué)高二下冊期末自測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．通過紅外光譜儀可檢測核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團(tuán)B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素C．無磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵D．“天和號”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量濃鹽酸與在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為B．6%的溶液中，所含的氧原子總數(shù)為C．溶液中，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子總數(shù)為

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

4、葡萄糖在生物體內(nèi)會(huì)發(fā)生分子內(nèi)反應(yīng)形成葡萄糖的半縮醛(如圖所示)，物質(zhì)A和B分別為兩種葡萄糖半縮醛，下列說法正確的是

A．葡萄糖半縮醛含有羥基、醚鍵，該葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．半縮醛的形成可看作羥基與醛基發(fā)生了加成反應(yīng)C．物質(zhì)A分子不具有手性D．葡萄糖半縮醛A和B的分子式均為C6H10O5

5、下列氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集的是（

）A．H2B．O2C．NH3D．NO

6、鉛酸電池是一種可充電電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)為：。如圖所示，利用鉛酸電池電解溶液(a、b均為石墨電極)，可以制得、、較濃的和NaOH溶液。下列說法正確的是

A．鉛酸電池放電一段時(shí)間后，正、負(fù)極的質(zhì)量均增加B．N和M溶液分別為稀和稀NaOH溶液C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)電路中有1mol電子通過時(shí)，b電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀()是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產(chǎn)中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無機(jī)物的氧化劑。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制備次氯酸鉀

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用KOH溶液吸收制備次氯酸鉀溶液。

已知：的沸點(diǎn)為，以上分解為和。

(1)裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是___________。

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若裝置B無冷卻裝置，則進(jìn)入裝置C中的會(huì)大量減少，其原因是___________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ．制備高鐵酸鉀

查閱資料知的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于KOH濃溶液；

②在、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在和的催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成和。

(3)在攪拌下，將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中即可制取，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。該操作不能將KClO飽和溶液(含KOH)滴加到飽和溶液中，其原因是___________。

(4)工業(yè)上常用間接碘量法測定高鐵酸鉀樣品(雜質(zhì)只有KCl)中高鐵酸鉀的含量，其方法是用堿性碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解0.90g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全全部被還原成)，再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定()，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、工藝流程題

9、無水氯化鐠()是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用如圖工藝流程可由孿生礦(主要含ZnS、FeS、、等)制備氯化鐠晶體()。

已知：①；

②；

③該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)的pH5.42.27.5沉淀完全()時(shí)的pH6.93.29.0④沉淀時(shí)加入氨水逐步調(diào)節(jié)溶液的pH至6.5，此時(shí)濾渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列問題：

(1)為了提高錯(cuò)元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一種即可)。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為和S：

①寫出的一種用途：___________。

②S可用來處理體溫計(jì)破碎時(shí)滲出的液態(tài)Hg，還可用來制黑火藥(由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時(shí)的生成物為硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，寫出黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)利用表中的數(shù)據(jù)求出___________。(已知：)

(6)金屬鐠的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為、，，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶胞中含有鐠原子的數(shù)目為___________。

②該晶胞的密度為___________。四、原理綜合題

10、利用含有二氧化碳的工業(yè)廢氣為碳源合成甲醇，既可為減少二氧化碳的排放提供一種良好的解決方法，又可為甲醇的合成提供一條綠色合成的新途徑。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：

I.

II.

III._______

回答下列問題：

(1)已知，，將反應(yīng)III的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______，同時(shí)可以推出_______(用含、的式子表示)。

(2)某溫度下(高于100℃)，向2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間變化如下表所示。t/min020406080100120140p/kPa40.036.734.232.130.830.230.030.0①CO的分壓隨時(shí)間變化如圖所示，則從反應(yīng)開始至體系達(dá)平衡時(shí)，_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②該溫度下，的平衡濃度為_______，反應(yīng)III的化學(xué)平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)對反應(yīng)I進(jìn)行研究，向兩恒容密閉容器中均通入和，其一為絕熱過程，另一為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①_______0(填“>”、“<”或“=”，下同)；

②化學(xué)平衡常數(shù)：_______；

③氣體總物質(zhì)的量：_______。

11、鹵化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)四氟乙烯()分子中，鍵與鍵的數(shù)目比為___________，C的雜化軌道類型為___________?！八芰贤酢薄鬯姆蚁?，其化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因___________。

(3)主要用于火箭工程液體助燃劑，其分子的空間構(gòu)型為___________，該分子為___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)三種鹵化物、、的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

(5)在的催化下，可與反應(yīng)得到。比較酸性強(qiáng)弱：___________填“>”或“<”)。

(6)螢石是自然界中常見的含氟礦物，其主要成分晶體的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞的化學(xué)式應(yīng)為___________。若該立方晶胞的密度為，氟化鈣的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞邊長為___________。

12、美托洛爾(Metoprolol)是當(dāng)前治療高血壓、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用藥物之一。以下是美托洛爾的一種合成路線：

已知：-Ph為苯基(-C6H5)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_________，I與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的分子中有_______個(gè)手性碳原子(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為