湖北省隨州市高中化學高考模擬期末高分通關預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、熱愛勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C用明礬處理污水明礬有殺菌消毒的作用D冷鏈運輸和冷藏儲存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性A．AB．BC．CD．D

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．11.2L(為標準狀況)的原子數(shù)一定為B．14.2g配成的溶液中電離出的鈉離子總數(shù)一定為C．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為D．2.3g中含有的C-H共價鍵數(shù)目一定為

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、關于如圖有機物，下列說法不正確的是

A．分子中存在1種含氧官能團B．分子含有1個手性碳原子C．與酸性高錳酸鉀溶液反應，產(chǎn)物之一為對苯二甲酸D．與酸或堿溶液反應都可生成鹽

6、關于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示裝置測量氣體的體積B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

7、某同學利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列說法錯誤的是

A．①區(qū)電極上產(chǎn)生氣泡，電極附近滴加溶液后出現(xiàn)藍色，被腐蝕B．②區(qū)電極上產(chǎn)生氣泡，電極附近滴加溶液后出現(xiàn)藍色，被腐蝕C．③區(qū)電極的電極反應式為，電極附近滴加溶液后未出現(xiàn)藍色，被保護D．④區(qū)電極的電極反應式為，電極附近滴加溶液后出現(xiàn)藍色，被腐蝕

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=二、試驗題

8、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實驗正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a.按圖連接裝置；b.點燃A處酒精燈；c.裝入相應試劑；d.檢查裝置氣密性；e.熄滅E處酒精噴燈；

f.冷卻；g.將帶火星的木條放在G導管末端；h.點燃E處酒精燈；i.熄滅A處酒精噴燈；

（3）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象________。三、工藝流程題

9、高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，在低溫堿性條件下比較穩(wěn)定，微溶于濃溶液。工業(yè)上濕法制備的流程如圖：

(1)強堿性介質(zhì)中，可氧化生成高鐵酸鈉，寫出該反應的離子方程式：___________。

(2)請比較工業(yè)上濕法制備的條件下和的溶解度大小：___________(填“>”“<”或“=”)

(3)將粗品[含有等雜質(zhì)]轉(zhuǎn)化為的實驗方案為

a、在不斷攪拌下，將粗品溶于冷的溶液中，快速過濾除去等難溶的物質(zhì)。

b、將濾液置于___________中，向濾液中加入___________，過濾。

c、對產(chǎn)品進行洗滌時使用乙醇，其目的是___________(答兩點)。

(4)高鐵酸鹽具有強氧化性，溶液越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨、重金屬等。的濃度與關系如圖1所示；用除去某氨氮廢水，氨氮去除率與關系如圖2所示；用處理濃度為的含鋅廢水，鋅殘留量與關系如圖3所示[已知：與反應生成的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀]。

①圖2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。

②圖3中，時鋅的去除率比時大得多，其原因是___________。(從鋅元素的存在的形態(tài)角度說明)。四、原理綜合題

10、與足量的C在1L恒容密閉容器中發(fā)生反應：，在反應溫度分別為、時，濃度和隨時間t變化的部分曲線如圖所示。

回答相關問題：

(1)已知：，則CO的燃燒熱___________，___________。

(2)代表隨時間t變化的曲線是___________(填①、②或③)，溫度___________(填>、<或=)。

(3)正反應速率a點___________b點(填>、<或=)，理由是___________。

(4)在溫度時，該反應的平衡常數(shù)___________，再充入一定量的，達到新平衡時，的體積分數(shù)將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

11、上海有機化學研究所施世良課題組以Ni(cod)2為催化劑實現(xiàn)了叔醇的手性合成。

(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，寫出其基態(tài)原子的價電子排布式：___________。

(2)Ni(cod)2是指雙－(1,5－環(huán)辛二烯)鎳，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與碳元素同周期且電負性大于碳的元素有___________種。

②Ni(cod)2分子內(nèi)存在的作用力有___________(填序號)。

a．配位鍵

b．金屬鍵

c．極性鍵

d．非極性鍵

e．氫鍵

③Ni(cod)2分子中碳原子的雜化方式為___________。

(3)葡萄糖(

)分子中，手性碳原子個數(shù)為___________。

(4)紅銀礦NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①As原子的配位數(shù)為___________。

②兩個As原子的原子分數(shù)坐標依次為(，，)和___________。

③已知晶體密度為ρg·cm－3，X射線光譜測算出的晶胞參數(shù)為a=b=mpm、c=npm，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為___________mol－1(用含m、n和p的代數(shù)式表示)。

12、為了合成重要化合物R，設計如下路線：

已知：i.

ii.

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是_______(填字母)。A．化合物C屬于酯類化合物B．C→D的反應類型為消去反應C．化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是D．化合物R的分子式為(2)鏈狀化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_______，化合物M的鍵線式是_______。

(3)D→E